化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專(zhuān)業(yè)語(yǔ)言來(lái)描述，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是(　　)


【解析】　A項(xiàng)，該模型為球棍模型，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，NH4I的電子式為，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)示意圖為，錯(cuò)誤；D正確。

【答案】　D


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知信息：[Cu(NH3)4]SO4的電離方程式為：[Cu(NH3)4]SO4＝[Cu(NH3)4]2＋＋SO。 具有6個(gè)配體的Co3＋的配合物CoClm·n NH3，若1 mol此配合物與足量的AgNO3溶液反應(yīng)只生成1 mol AgCl沉淀，則m、n的值分別是(　　)

A. m＝1，n＝5 　B. m＝3，n＝4   C. m＝5，n＝1   D. m＝3，n＝3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。已知A、B、E三種原子最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)生成鹽和水；C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）元素C在元素周期表中的位置是                ，元素D是            （填元素符號(hào)）。元素E是           （填名稱(chēng)），五種元素中離子半徑最小的是           （寫(xiě)離子符號(hào)）。

（2）C， D， E三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序

為                               （填化學(xué)式）。

（3）寫(xiě)出A和E兩元素與最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式                             。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下面五種物質(zhì)的沸點(diǎn)由高到低的順序正確的是

   ①正戊烷  ②正庚烷  ③2—甲基己烷  ④3,3—二甲基戊烷  ⑤異丁烷

A．②③④①⑤      B．②①③④⑤    

 C．③②④①⑤       D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3種原子最外層共有11個(gè)電子，且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。

（1）寫(xiě)出下列元素符號(hào)：B             ，C            ，D          

（2）A與E兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過(guò)程：

                                                                     。

（3）寫(xiě)出A、B兩元素的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式：

                                                                      。

（4）C、D、E的氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱依次為：（用化學(xué)式表示）              。

（5）D、E兩元素形成化合物屬              （“離子”或“共價(jià)”）化合物。其中D顯最高價(jià)的化合物與水反應(yīng)能生成兩種酸，寫(xiě)出其反應(yīng)方程式                    。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是

(　　)

A．20 mL 10 mol/L的濃硫酸與足量銅反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

B．1 mol/L FeCl3溶液中Fe3＋的數(shù)目小于NA

C．在精煉銅或電鍍銅過(guò)程中，當(dāng)陰極析出32 g銅時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1NA個(gè)SO3的體積約為2.24 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


氰酸銨(NH4OCN)與尿素[CO(NH2)2](　　)

A．都是共價(jià)化合物

B．都是離子化合物

C．互為同分異構(gòu)體

D．互為同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某硫原子的質(zhì)量是a g，12C原子的質(zhì)量是b g，若NA只表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說(shuō)法中正確的是(　　)

①該硫原子的相對(duì)原子質(zhì)量為

②m g該硫原子的物質(zhì)的量為 mol

③該硫原子的摩爾質(zhì)量是aNA g

④a g該硫原子所含的電子數(shù)為16NA

A．①③  B．②④

C．①②  D．②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


加強(qiáng)空氣質(zhì)量檢測(cè)，客觀(guān)分析空氣中污染物的來(lái)源及性質(zhì)，將有助于制定有針對(duì)性的治理措施。下表是某城市某日的空氣質(zhì)量報(bào)告：

污染指數(shù)

首要污染物

空氣質(zhì)量級(jí)別

空氣質(zhì)量狀況

55

SO2

II

良

該市某校研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)表中首要污染物SO2導(dǎo)致酸雨的成因進(jìn)行了如下探究：

（1）用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①A裝置的作用是____________________。

②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，B裝置內(nèi)石蕊試紙的顏色沒(méi)有發(fā)生變化，C裝置內(nèi)濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊

試紙變成________________色，說(shuō)明SO2與水反應(yīng)生成一種酸，其化學(xué)反應(yīng)方程式是                                                    。

③D裝置的作用是__________________________________________________，

D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________。

（2）往盛有水的燒杯中通入SO2氣體，測(cè)得所得溶液的pH________7（填“>”“=”或“<”），然后每隔1h測(cè)定其pH，發(fā)現(xiàn)pH逐漸_______（填“變大”或“變小”）， 直至恒定，原因是                        （寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式）。

（3）SO2形成酸雨的另一途徑為：SO2與空氣中的O2在飄塵的作用下反應(yīng)生成SO3，SO3溶于降水生成H2SO4， 則在此過(guò)程中的飄塵是作為_(kāi)__________（填“催化劑”或“氧化劑”）。

（4）SO2與空氣中的氧氣、水反應(yīng)生成硫酸而形成酸雨。該市可能易出現(xiàn)酸雨。

（5）汽車(chē)排放的尾氣，硝酸、化肥等工業(yè)生產(chǎn)排出的廢氣中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最終轉(zhuǎn)化為_(kāi)_________________，是造成酸雨的另一主要原因。

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