【題目】信息一：鉻同鎳、鈷、鐵等金屬可以構(gòu)成高溫合金、電熱合金、精密合金等，用于航空、宇航、電器及儀表等工業(yè)部門。信息二：氯化鉻酰(CrO2Cl2)是鉻的一種化合物，常溫下該化合物是暗紅色液體，熔點為-96.5℃，沸點為117℃，能和丙酮(CH3COCH3)、四氯化碳、CS2等有機溶劑互溶。

（1）鉻(24號元素)基態(tài)原子的電子排布式為____。

（2）CH3COCH3分子中含有____個π鍵，含有____個σ鍵。

（3）固態(tài)氯化鉻酰屬于____晶體，丙酮中碳原子的雜化方式為____，二硫化碳屬于____ (填“極性”或“非極性”)分子，分子中含有____(填“極性”或“非極性”)鍵。

【答案】1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1) 1 9 分子 sp3、sp2 非極性 極性

【解析】

(1) Cr元素為24號元素，原子核外有24個電子，所以核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d54s1，故答案為： 1s22s22p63s23p63d54s1；

(2)CH3COCH3分子中含有一個碳氧雙鍵，6個碳氫鍵單鍵，2個碳碳鍵，所以含有1個Π鍵， 9個鍵；故答案為：1；9；

(3)分子晶體的熔沸點較低，固態(tài)氯化銘酰的熔沸點較低，所以屬于分子晶體；在丙酮分子中，羰基碳原子含有3個鍵且不含孤電子對，所以采用sp2雜化，甲基碳原子含有4個鍵且不含孤電子對，所以采用sp3雜化；二硫化碳是直線形分子，分子結(jié)構(gòu)對稱，正負電荷的中心重合，屬于非極性分子；不同非金屬元素之間形成極性鍵，二硫化碳分子中存在S與C形成的極性鍵；故答案為：分子；sp2和sp3；非極性；極性。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁是一種應用廣泛的金屬，工業(yè)上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融電解制得。

Ⅰ.鋁土礦的主要成分是Al2O3和SiO2等。從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如圖：

（1）寫出反應1中涉及的任意一個化學方程式____；

（2）濾液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是____，已知氣體A在標準狀況下的密度為1.96g/L，寫出A過量時，反應2的離子方程式____；

Ⅱ.以螢石（CaF2）和純堿為原料制備冰晶石的流程如圖：

（3）螢石（CaF2）的電子式____；

（4）若E為硫酸鈣，D為最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物，則化合物C是____，寫出由D制備冰晶石（Na3AlF6）的化學方程式____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將鐵片和鋅片放在盛有NaCl溶液(其中滴有酚酞)的表面皿中，組成甲、乙兩個裝置(如圖)。下列說法不正確的是

A.甲為原電池，負極反應為Zn-2e-=Zn2＋

B.甲為原電池，Fe電極上有氣體放出

C.乙為電解池，陰極反應式為2H++2e-=H2↑

D.一段時間后，甲、乙兩表面皿中溶液均有紅色出現(xiàn)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用輝銅礦（主要成分為，含少量、等雜質(zhì)）制備難溶于水的堿式碳酸銅的流程如圖所示：

(1)下列措施無法加快浸取速率的是________（填字母）。

A.延長浸取時間 B.將輝銅礦粉碎 C.充分攪拌 D.適當增大硫酸濃度

(2)濾渣Ⅰ中的主要成分是、S、，請寫出“浸取”反應中生成S的離子方程式：_________________________。

(3)研究發(fā)現(xiàn)，若先除鐵再浸取，浸取速率明顯變慢，原因可能是__________________________。

(4)“沉錳”（除）過程中有關(guān)反應的離子方程式為________________________________。

(5)濾液Ⅱ經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到的鹽主要是___________（填化學式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究表明，地球上的碳循環(huán)，光合作用是必不可少的（如下圖所示）。下列敘述正確的是

A. 石油與煤是可再生能源

B. CO2是煤、石油形成淀粉、纖維素等的催化劑

C. 光合作用將太陽能轉(zhuǎn)化為化學能

D. 圖中所出現(xiàn)的物質(zhì)中淀粉與纖維素為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉廣泛用于媒染劑、漂白劑等。某興趣小組用下列裝置制取較純凈的NaNO2。

甲 乙 丙 丁

反應原理為：2NO+Na2O2=2NaNO2。已知：NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-，MnO4-被還原為Mn2+。下列分析錯誤的是

A.甲中滴入稀硝酸前需通人N2

B.儀器的連接順序為a-f-g-d-e-b

C.丙中CaCl2用于干燥NO

D.乙中吸收尾氣時發(fā)生的離子反應為3MnO4-+5NO+4H+=3Mn2++5NO3-+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈦是一種性能非常優(yōu)越的金屬，21世紀將是鈦的世紀。

(1)TiO2薄膜中摻雜鉻能顯著提高光催化活性�；鶓B(tài)Cr原子的核外電子排布式為____。

(2)四乙醇鈦能增加橡膠在金屬表面的粘附性。其制備原理如下：TiCl4+4CH3CH2OH+4NH3=Ti(OCH2CH3)4+4NH4Cl

①Ti(OCH2CH3)4可溶于有機溶劑，常溫下為淡黃色透明液體，其晶體類型為____

②N和O位于同一周期，O的第二電離能大于N的第二電離能的原因是_____；

③NH4Cl中存在的作用力有_____，NH4Cl熔沸點高于CH3CH2OH的原因是_____，Ti(OCH2CH3)4分子中C原子的雜化形式均為 ____。

(3)鈦酸鍶(SrTiO3)可作電子陶瓷材料和人造寶石，其中一種晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。若Ti位于頂點位置，O位于____位置；已知晶胞參數(shù)為a nm，Ti位于O所形成的正八面體的體心，則該八面體的邊長為_____ m(列出表達式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】咖啡酸具有止血功效，存在于多種中藥中，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖，下列說法不正確的是

A. 咖啡酸可以發(fā)生取代、加成、氧化、酯化、加聚反應

B. 1mol 咖啡酸最多能與5 mol H2反應

C. 咖啡酸分子中所有原子可能共面

D. 蜂膠的分子式為C17H16O4，在一定條件下可水解生成咖啡酸和一種一元醇A，則醇A 的分子式為C8H10O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用pH傳感器進行數(shù)字化實驗，分別向兩個盛50mL0.100mol/L鹽酸的燒杯中勻速滴加50mL去離子水、50mL0.100mol/L 醋酸銨溶液，滴加過程進行磁力攪拌，測得溶液pH隨時間變化如圖所示。已知常溫下醋酸銨溶液pH＝7，下列說法錯誤的是

A.曲線X表示鹽酸中加醋酸銨溶液稀釋的pH變化

B.曲線Y的pH變化主要是因為CH3COO-與H+結(jié)合成了弱電解質(zhì)

C.a點對應的溶液中c(Cl-)＋c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)－c(NH4+)＝0.01mol/L

D.b點對應的溶液中水電離的c(H+)＝10-12.86 mol/L

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