AgCl和Ag2CrO4的溶度積分別為1.8×10-10 mol2·L-2和2.0×10-12 mol3·L-3，若用難溶鹽在溶液中的濃度來表示其溶解度，則下面的敘述中正確的是 …(    )?

A.AgCl與Ag2CrO4的溶解度相等?

B.AgCl的溶解度大于Ag2CrO4?

C.兩者類型不同，不能由Ksp的大小直接判斷溶解能力的大小?

D.都是難溶鹽，溶解度無意義?

解析：要比較AgCl與Ag2CrO4的溶解度的大小，實(shí)際上是比較對應(yīng)飽和溶液中陰離子濃度的大小。［Cl-］= mol·L-1=1.34×10-5 mol·L-1,［CrO］=mol·L-1=7.9×10-5 mol·L-1，可見AgCl與Ag2CrO4的溶解度并不相等，AgCl的溶解度小于Ag2CrO4的溶解度。由此可知，Ksp數(shù)值的大小可以表示難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力大小，對于不同類型的難溶電解質(zhì)即陰、陽離子個數(shù)比不同的，不能直接用Ksp的大小比較它們的溶解能力的大小。?

答案：C

練習(xí)冊系列答案
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AgCl和Ag2CrO4的溶度積分別為1.8×10－10 mol2·L－2和2.0×10－12 mol3·L－3，若用難溶鹽在溶液中的濃度來表示其溶解度，則下面的敘述中正確的是

A．

AgCl和Ag2CrO4的溶解度相等

B．

AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度

C．

兩者類型不同，不能由Ksp的大小直接判斷溶解能力的大小

D．

都是難溶鹽，溶解度無意義

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

AgCl和Ag2CrO4的溶度積分別為1.8×10－10mol2/L2和2.0×10－12mol3/L3，若用難溶鹽在溶液中的濃度來表示其溶解度，則下面的敘述正確的是　　　　　（　　　�。�

A.兩者的溶解度相等　　　

B.前者的溶解度大于后者

C.兩者的類型不同，不能由Ksp的大小直接判斷溶解能力大小

D.都是難溶鹽，溶解度無意義

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012年浙江嵊泗中學(xué)高二下學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（平行班）（解析版） 題型：選擇題

AgCl和Ag2CrO4的溶度積分別為1.8×10－10 mol2·L－2和2.0×10－12 mol3·L－3，若用難溶鹽在溶液中的濃度來表示其溶解度，則下面的敘述中正確的是

A．AgCl和Ag2CrO4的溶解度相等

B．AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度

C．兩者類型不同，不能由Ksp的大小直接判斷溶解能力的大小

D．都是難溶鹽，溶解度無意義

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

AgCl和Ag2CrO4的溶度積分別為1.8×10-10 mol2·L-2和2.0×10-12 mol3·L-3，若用難溶鹽在溶液中的濃度來表示其溶解度，則下面的敘述中正確的是


  1. A.
    AgCl和Ag2CrO4的溶解度相等
  2. B.
    AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度
  3. C.
    兩者類型不同，不能由Ksp的大小直接判斷溶解能力的大小
  4. D.
    都是難溶鹽，溶解度無意義

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