在體積為2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)，圖I表示200℃時容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時間的變化，圖Ⅱ表示不同溫度下平衡時C的體積分數(shù)隨起始n(A):n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是

A．200℃時，反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v(B)= 0. 02 mol·L－1·min－1

B．圖Ⅱ所知反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)的△H<0，且a=2

C．若在圖Ⅰ所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入He，重新達到平衡前v(正)>v(逆)

D．200℃時，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，達到平衡時，A 的體積分數(shù)小于0.5

 

【答案】

AD

【解析】

試題分析：A、200℃時，反應(yīng)從開始到平衡，B物質(zhì)的量變化為0.2mol，濃度變化為0.1mol/L，反應(yīng)速率為0.02 mol·L－1·min－1，正確；B、由圖I可知x、y、z比為2：1：1，由圖II可知溫度越高，C的體積分數(shù)越大，說明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，且a=2，錯誤；C、定溫定容條件下向平衡后的體系中充入氦氣，各組分濃度不變，反應(yīng)速率不變，平衡不移動，正、逆反應(yīng)速率相等，錯誤；D、由圖I可知容器中充入0.8molA、0.4molB，平衡時A的體積分數(shù)為0.5；若起始時充入2molA、1molB，濃度加倍等效于增大壓強，平衡向右移動，A的體積分數(shù)小于0.5，正確。

考點： 化學(xué)反應(yīng)速率  勒沙特列原理  等效平衡

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013屆浙江省杭州市高三上學(xué)期期中七校聯(lián)考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

(14分)合成氨對化學(xué)工業(yè)和國防工業(yè)具有重要意義。
(1)向合成塔中按物質(zhì)的量之比l：4充入N2、H2進行氨的合成，圖A為T℃時平衡混合物中氨氣的體積分數(shù)與壓強(p)的關(guān)系圖。
①圖A中氨氣的體積分數(shù)為15％時，H2的轉(zhuǎn)化率為           。
②圖B中T=450℃，則溫度為500℃時對應(yīng)的曲線是           (填“a”或“b”)。
(2)合成氨所需的氫氣可由甲烷與水反應(yīng)制得，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H>0，一定溫度下，在體積為2 L的恒容容器中發(fā)生上述反應(yīng)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如下表：

①分析表中數(shù)據(jù)，判斷5 min時反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)?                    (填“是”或“否”)，前5 min反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(CH4)=               。
②該溫度下，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=            。
③反應(yīng)在7~10 min內(nèi)，CO的物質(zhì)的量減少的原因可能是           (填字母)。
a．減少CH4的物質(zhì)的量        b．降低溫度          c．升高溫度            d．充入H2
④若第7分鐘時將容器壓縮至1L，請在下列坐標(biāo)系中畫出從第7分鐘到第11分鐘建立新平衡時甲烷濃度隨時間的變化曲線。
a

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年江蘇省如皋中學(xué)高二上學(xué)期質(zhì)量檢測化學(xué)試卷（理化班） 題型：計算題

（10分）已知幾種共價鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：

共價鍵
N≡N
H－H
N－H
鍵能／(kJ·mol－1)
946
436
390.8
⑴通過計算，寫出合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。
⑵某溫度下，以1 mol N2和3mol H2作為初始反應(yīng)物，在體積為2 L的恒容密閉容器中進行合成氨反應(yīng)，達到平衡時測得反應(yīng)放熱68.1 kJ，試計算N2的轉(zhuǎn)化率和該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆江西省紅色六校高三第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在體積為2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)，圖I表示200℃時容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時間的變化，圖Ⅱ表示不同溫度下平衡時C的體積分數(shù)隨起始n(A):n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是

 

A．200℃時，反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v(B)= 0. 02 mol·L－1·min－1

B．圖Ⅱ所知反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)的△H<0，且a=2

C．若在圖Ⅰ所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入He，重新達到平衡前v(正)>v(逆)

D．200℃時，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，達到平衡時，A 的體積分數(shù)大于0.5

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年江西省高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（普） 題型：填空題

(12分)合成氨對化學(xué)工業(yè)和國防工業(yè)具有重要意義。

⑴向合成塔中按物質(zhì)的量之比l：4充入N2、H2進行氨的合成，圖A為T℃時平衡混合物中氨氣的體積分數(shù)與壓強(p)的關(guān)系圖。

①圖A中氨氣的體積分數(shù)為15％時，H2的轉(zhuǎn)化率為             。

②圖B中T=500℃，則溫度為450℃時對應(yīng)的曲線是       (填“a”或“b”)。

⑵合成氨所需的氫氣可由甲烷與水反應(yīng)制得，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CH4(g)+H2O(g)

CO(g)+3H2(g) △H>0，一定溫度下，在體積為2 L的恒容容器中發(fā)生上述反應(yīng)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如下表：

①分析表中數(shù)據(jù)，判斷5 min時反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)?      (填“是”或“否”)，

前5 min反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(CH4)=             。

②該溫度下，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=              。

③反應(yīng)在7~10 min內(nèi)，CO的物質(zhì)的量減少的原因可能是            (填字母)。

a．減少CH4的物質(zhì)的量    b．降低溫度    c．升高溫度  d．充入H2

 

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