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【題目】下列化學用語的表述正確的是

A.離子結構示意圖：可以表示16O2－，也可以表示18O2－

B.比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

C.氯化銨的電子式為：

D.二氧化碳分子的比例模型是：

【答案】A

【解析】

A．離子結構示意圖中質子數為8，核核外電子數為10，表示氧離子，所以可以表示16O2-，也可以表示18O2-，與中子數無關，故A正確；

B．比例模型為：可以表示甲烷分子，但不能表示四氯化碳分子，因Cl原子半徑比C原子半徑大，四氯化碳的比例模型為，故B錯誤；

C．氯化銨為離子化合物，氯離子需要標出最外層電子和電荷，正確的電子式為：，故C錯誤；

D．二氧化碳是直線形分子，同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數的增大而減小，則二氧化碳分子的比例模型：，故D錯誤；

故選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知化學反應A2(g)+B2(g)＝2AB(g)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是（ ）

A. 每生成2 mol AB吸收bkJ熱量

B. 該反應熱△H= + (a-b)kJ mol-1

C. 該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量

D. 斷裂1 mol A—A和1 mol B—B鍵，放出akJ能量

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【題目】改變0.1二元弱酸溶液的pH，溶液中的、、的物質的量分數隨pH的變化如圖所示[已知]。

下列敘述錯誤的是（ ）

A. pH=1.2時，

B.

C. pH=2.7時，

D. pH=4.2時，

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【題目】已知某弱酸的酸式鹽有NaH2XO4和Na2HXO4兩種，其中NaH2XO4的溶液呈酸性，Na2HXO4溶液呈堿性。30℃時，NaH2XO4溶液和Na2HXO4溶液，二種溶液的濃度均為0.1mol·L-1，其中均存在的關系是（ ）

A.c(H＋)·c(OH-)＝1×10-14

B.c(H＋)＋2c(H3XO4)＋c(H2XO4-)＝c(XO43-)＋c(OH-)

C.c(Na＋)＋c(H＋)＝c(H2XO4-)＋c(OH-)＋2c(HXO42-)＋3c(XO43-)

D.c(H＋)＋c(H3XO4)＝c(HXO42-)＋2c(XO43-)＋c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一固定體積的密閉容器中，可逆反應，nA(g)＋mB(g)pC(g)已經達到平衡狀態(tài)。已知n＋m＞p，ΔH<0。下列分析結論中正確的是（ ）

①升溫，的值變小；②降溫，平衡體系內混合氣體的平均相對分子質量變�。虎墼黾�B的物質的量，A的轉化率增大；④使用催化劑，氣體總的物質的量不變；⑤加壓使密閉容器的容積變小，A或B的濃度則變大；⑥若A的反應速率為v(A)，則v(B)=v(A)

A.①②B.②③④C.③④⑤D.③④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碘在不同狀態(tài)下（固態(tài)或氣態(tài)）與氫氣反應的熱化學方程式如下所示：

①H2（g） + I2（?）2HI（g）+9．48kJ

②H2（g） + I2（?）2HI（g）-26．48kJ

下列判斷正確的是

A.①中的I2為固態(tài)，②中的I2為氣態(tài)

B.②的反應物總能量比①的反應物總能量低

C.①的產物比反應②的產物熱穩(wěn)定性更好

D.1mol 固態(tài)碘升華時將吸熱17kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.凡是放熱反應都是自發(fā)的，凡是吸熱反應都是非自發(fā)的

B.自發(fā)反應一定是放熱反應，非自發(fā)反應一定是吸熱反應

C.自發(fā)反應在恰當條件下才能實現

D.自發(fā)反應在任何條件下都能實現

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，恒容密閉容器中，可逆反應H2(g)+I2(g)2HI(g)達到化學平衡狀態(tài)的標志是

A.混合氣體的壓強不再變化B.混合氣體的顏色不再變化

C.反應速率v(H2)=0.5v (HI)D.c(H2):c(I2):c(HI)=1:1:2

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【題目】炔烴的偶聯反應在開發(fā)新型發(fā)光材料、超分子等領域有重要研究價值。乙炔發(fā)生的偶聯反應為 2CH≡CH CH≡CC≡CH+H2。乙炔偶聯反應過程中能量變化如圖甲中曲線Ⅰ所示，曲線Ⅱ為改變某一條件的能量變化。下列說法不正確的是（ ）

A.曲線Ⅰ，反應物的總鍵能大于生成物的總鍵能

B.曲線Ⅱ改變的條件是加入了催化劑

C.曲線Ⅱ對應條件下，第一步反應的 ΔH=+(b-a)kJ·mol-1

D.曲線Ⅱ對應條件下，決定總反應速率的大小是第二步反應

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