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已知兩種常見金屬A、B分別與兩種酸X、Y發(fā)生反應各生成三種產物，其轉化關系如圖所示，其中D為紅棕色氣體，G溶液呈藍色．
回答以下問題：
（1）F的化學式為
 
，B的化學式為
 
；
（2）E的飽和溶液加入到沸水中，溶液變?yōu)榧t褐色，其原因為（用離子方程式表示）
 
；
（3）反應①的離子方程式為
 
；
（4）反應③的化學方程式為
 
；
（5）寫出用惰性電極電解G溶液的電解反應化學方程式
 
．向G溶液中滴加氨水至過量的過程中出現的實驗現象為
 
，相應的離子方程式為
 
．
考點：無機物的推斷
專題：
分析：兩種常見金屬A、B分別與兩種酸X、Y發(fā)生反應各生成三種產物，D為紅棕色氣體，則D為二氧化氮，由題中關系圖可知，C為一氧化氮，E的飽和溶液加入到沸水中，溶液變?yōu)榧t褐色，則A為鐵，所以X為稀硝酸，G溶液呈藍色，則B為銅，Y為濃硫酸，G為硫酸銅，F為二氧化硫，據此答題．
解答： 解：兩種常見金屬A、B分別與兩種酸X、Y發(fā)生反應各生成三種產物，D為紅棕色氣體，則D為二氧化氮，由題中關系圖可知，C為一氧化氮，E的飽和溶液加入到沸水中，溶液變?yōu)榧t褐色，則A為鐵，E為硝酸鐵，所以X為稀硝酸，G溶液呈藍色，則B為銅，Y為濃硫酸，G為硫酸銅，F為二氧化硫，
（1）根據上面的分析可知，F為SO2，B為Cu，故答案為：SO2；Cu；
（2）硝酸鐵的飽和溶液加入到沸水中，鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，溶液變?yōu)榧t褐色，離子方程式為Fe3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+，
故答案為：Fe3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+；
（3）Fe和稀硝酸反應的離子方程式為Fe+4H++NO3-=Fe3++NO+2H2O，故答案為：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO+2H2O；
（4）二氧化硫和二氧化氮反應的化學方程式為SO2+NO2+H2O=H2SO4+NO，故答案為：SO2+NO2+H2O=H2SO4+NO；
（5）用惰性電極電解硫酸銅溶液的電解反應化學方程式2CuSO4+2H2O
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4，向硫酸銅溶液中滴加氨水至過量的過程中出現的實驗現象為先有藍色沉淀生成后溶液溶解得藍色溶液，相應的離子方程式為Cu 2++2NH3?H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+，Cu（OH）2+4NH3?H2O═[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O，
故答案為：2CuSO4+2H2O
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4；先有藍色沉淀生成后溶液溶解得藍色溶液；Cu 2++2NH3?H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+，Cu（OH）2+4NH3?H2O═[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O．
點評：本題主要考查了鐵、銅及其化合物的常見性質，中等難度，解題的關鍵是物質的推斷，答題時注意常見元素化合物知識的靈活運用及根據各物質之間的轉化推斷物質種類．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數的值，下列有關敘述正確的是（　�。�
A、標準狀況下，邊長為28.2cm（內空）的立方體容器內所盛有的N2的分子數目約為NA
B、在熔融狀態(tài)下，l mol NaHSO4完全電離出的陽離子數目為2NA
C、7.8 g Na2O2含有的陰離子數目為0.2 NA
D、標準狀況下，22.4L庚烷完全燃燒生成的CO2分子數目為7NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【化學--選修5：有機化學基礎】
2013年7月28日，央視《每周質量報告》曝光稱，國家禁用的有毒塑化劑有可能藏身保鮮膜之中，流向百姓餐桌．國際食品包裝協會也于28日發(fā)布報告，在被調查的16種PVC保鮮膜樣品中，有15種樣品檢出國家明令禁止使用的增塑劑．有機物E和F可用作塑料增塑劑或涂料中的溶劑．它們的相對分子質量相等，可用圖所示方法合成：

（1）x反應類型是
 
，x反應的條件是
 
．
（2）A的結構簡式
 
；
（3）請寫出B+C→F的化學方程式：B+C→F
 
．
（4）物質F有多種同分異構體，滿足下列條件的共有
 
種（包括F）；
①與F具有相同的官能團，能發(fā)生水解反應；
②分子中均含有一個苯環(huán)；
③苯環(huán)上有兩個取代基，且取代基相同；
請寫出符合上述條件，且水解產物與FeCl3溶液顯紫色的一種物質的結構簡式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知某物質主要成分的化學式為XY2，X原子的結構示意圖如圖，X的陽離子與Y的陰離子的電子層結構相同．元素Z、W均為短周期元素，它們原子的最外層電子數均是其電子層數的2倍，Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ2型分子．
（1）m=
 
，該物質主要成分的化學式為
 
．
（2）Z、W元素的名稱為
 
、
 
．
（3）下列說法正確的是
 
．
A．XY2和WZ2都為離子化合物     B．XY2分子中僅含離子鍵，WZ2中僅含極性共價鍵
C．H2Z比HY的穩(wěn)定性強          D．X的陽離子比Y的陰離子半徑大
（4）水的沸點比H2Z的沸點高，其原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A是具有兩個支鏈的烷烴，其蒸氣密度是相同狀況下氫氣密度的43倍，且與氯氣發(fā)生取代反應時能得到三種一氯取代產物B、C和D．B和D分別與強堿的醇溶液共熱，都只能得到有機化合物E．C在強堿的醇溶液中不能反應．以上反應及B的進一步反應如圖所示．

請回答：（1）A的化學式是
 
，D的結構簡式
 
，H的結構簡式是
 
．
（2）B轉變?yōu)镕的反應屬于
 
 反應（填反應類型名稱），D轉變?yōu)镋的反應屬于
 
 反應（填反應類型名稱）．
（3）寫出F轉化為G的化學方程式
 
．
（4）1.16gH與NaHCO3溶液完全反應放出CO2標準狀況下的體積
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、X、Y、Z和W是原子序數依次增大的五種短周期元素．A和X可組成兩種常溫下為液態(tài)的化合物A2X、A2X2，X和Y也可組成兩種常溫下為固態(tài)的化合物Y2X、Y2X2，且Y2X、Y2X2的焰色反應均為黃色．在元素周期表中，A與Y同主族，X與Z同主族，Z與W相鄰．請同答：
（1）A2X2的結構式
 
，Y2X2的電子式
 
．
（2）X、Z兩種元素的氫化物中熔沸點較高的是
 
（填化學式，下同）；工業(yè)上將Z的低價氧化物轉化為高價氧化物的化學方程式為
 
．
（3）W元素在周期表中的位置為
 
；實驗室制備W單質的化學反應方程式為
 
；在上述反應中氧化劑和還原劑的物質的量比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D四種短周期元素，A、B、C為同一周期依次相鄰的3種元素，A和C的原子序數之比為3：4，且A、B、C分別與D形成三種化合物分子所含的電子數相等，請回答：
（1）X、Y、Z、W都是由上述元素中的兩種組成的化合物，若X分子的空間構型為三角錐型，則X的電子式為
 
；已知Y被稱為綠色氧化劑，Z與Y具有相同的電子數，兩者在液態(tài)時常一起作為火箭推進器的燃料，且已知0.8gZ與Y作為火箭推進劑時，能放出20.44KJ的能量（產物均為氣態(tài)），請寫出該反應的熱化學方程式：
 
W是中學化學中常見的物質，其分子的空間構型為直線型，且所含有的原子數多于2個，其可能的化學式為
 
、
 
（只要寫出2個）．
（2）甲、乙、丙都是由上述元素中的三種組成的物質，甲為食品中常見的天然高分子化合物，表示其組成的化學式為
 
；乙屬于無機鹽類，其水溶液明顯顯酸性，則乙的化學式為
 
；丙與甲的組成元素相同，丙的溶液呈弱酸性，其式量小于80，且其中A的質量分數為
6
19
，則丙的結構簡式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

芳香族化合物A的化學式為（C9H9BrO2），在一定條件下有如圖1的轉化關系，其中1mol C與Na完全反應生成1mol H2，若與NaHCO3完全反應也能產生1mol CO2，D和E互為同分異構體，但D可以使溴的四氯化碳溶液褪色，而E分子中有一個苯環(huán)和一個五元環(huán)．

（1）C的分子式：
 
，G的結構簡式：
 
；
（2）用1H核磁共振譜可以證明化合物D中有
 
種氫處于不同的化學環(huán)境．
（3）反應③的化學方程式
 
；反應⑤的反應類型是
 

（4）已知R物質屬于C的同分異構體，其性質如圖2，若R的苯環(huán)上一鹵代物有三種，R的結構簡式
 
（任寫一種）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F是原子序數依次增大的同周期元素，已知A、C、F的原子最外層電子數之和為11，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應，均生成鹽和水，D元素原子的次外層電子數比最外層電子數多4個，E元素原子最外層與最內層電子數的差是3，試回答：
（1）寫出下列元素的元素符號：A
 
，C
 
，D
 
，E
 
．
（2）寫出A、C、F三種元素最高價氧化物的水化物相互反應的化學方程式
 
，
 
，
 
．

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