Question

20．取9.20g銅和鎂的合金完全溶于某硝酸溶液，反應中產生8 960mL NO₂氣體和448mL NO氣體（已折算成標準狀況）．向反應后的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，則生成沉淀的質量為（　�。�

• A． 11.24 g
• B． 22.8 g
• C． 17.02 g
• D． 24.84 g

Answer 1

分析 先算出銅和鎂總共失去的電子數(shù)，而銅和鎂失去的電子數(shù)，就是他們結合的氫氧根的物質的量，而結合氫氧根的質量就正好是質量增加的量，即為沉淀量，以此解答該題．

解答 解：反應關系式為Cu$\stackrel{失去2個電子}{→}$Cu²⁺$\stackrel{2個OH-}{→}$Cu（OH）₂，Mg$\stackrel{失去2個電子}{→}$Mg²⁺$\stackrel{2個OH-}{→}$Mg（OH）₂，
反應后生成Cu（OH）₂和Mg（OH）₂，根據以上反應關系可知銅和鎂失去電子數(shù)等于結合的氫氧根的物質的量，
則反應后沉淀的質量=合金的質量+氫氧根離子的質量，
生成8 960mL 的NO₂氣體的物質的量為：$\frac{8.96L}{22.4L/mol}$=0.4mol，
448mL的NO氣體的物質的量為：$\frac{0.448L}{22.4L/mol}$=0.02mol，
生成0.4mol二氧化氮、0.02molNO的反應中轉移的電子的物質的量為：0.4mol×（5-4）+0.02mol×（5-2）=0.46mol，
所以生成的沉淀的質量為9.2g+0.46mol×17g/mol=17.02g，
故選C．

點評 本題考查混合物的計算，為高頻考點，側重考查學生的分析能力和計算能力的考查，題目難度中等，正確分析沉淀中氫氧根離子的物質的量與反應中轉移電子的物質的量相等為解答關鍵，注意掌握守恒思想在化學計算中的應用．