【題目】過二硫酸銨是一種常用的氧化劑和漂白劑。某小組以輝銅礦（主要成分是）為原料用火法煉銅，并利用尾氣制備過二硫酸銨。模擬工藝流程如下：

（1）礦石“粉碎過篩”的目的是_________。

（2）已知常溫下的，，的。若濃氨水吸收恰好生成溶液，則該溶液的pH__________（填“＞”“＜”或“＝”）7。

（3）和按一定比例混合，在高溫下反應的化學方程式為_______該反應中的氧化劑是_______（填化學式）。

（4）過二硫酸銨常用于檢驗廢水中是否超標，若超標則溶液變?yōu)槌壬ㄟ�原產(chǎn)物為），寫出該反應的離子方程式：__________________。

（5）工業(yè)上，常采用鈦基鍍鉑電極為陽極，鉛銻合金為陰極，用質子交換膜將電解池分成兩個室，將硫酸銨和硫酸分別加入到兩個電極室進行電解制備過二硫酸銨，硫酸放入陰極室。寫出陽極的電極反應式：___。

【答案】增大固體與氣體的接觸面積，加快反應速率 ＜ 、

【解析】

流程將粉碎的輝銅礦在空氣中高溫煅燒得氧化亞銅和二氧化硫，氧化亞銅和輝銅礦反應生成銅和二氧化硫，方程式為2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，將二氧化硫凈化后用濃氨水吸收得到NH4HSO3，NH4HSO3在空氣中被氧化為硫酸銨，將硫酸銨和硫酸分別加入到兩個電極室進行電解制備過二硫酸銨，據(jù)此分析。

（1）粉碎礦石過篩，可以增大固體與氣體的接觸面積，加快固體與氣體的反應速率；

答案：增大固體與氣體的接觸面積，加快反應速率

（2）的pKh=14-pKa1=12.19>pK a2，故其電離程度大于水解程度，又由于NH4+水解呈酸性，所以NH4HSO3溶液呈酸性；

答案：＜

（3）氧化亞銅和輝銅礦反應生成銅和二氧化硫，方程式為2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，Cu2O、Cu2S中銅的化合價都降低，它們都是氧化劑；

答案：Cu2O、Cu2S

（4）由題意，反應物為Cr3+、S2O82-和H2O，生成物為Cr2O72-、SO42-和。根據(jù)得失電子守恒，電荷守恒和元素守恒書寫離子方程式2Cr3++3 S2O82-+7H2O= Cr2O72-+6 SO42-+14H+；

答案： 2Cr3++3 S2O82-+7H2O= Cr2O72-+6 SO42-+14H+

（5）陽極上硫酸根離子被氧化為S2O82-，電極反應式為2SO42—2e-= S2O82-；

答案：2SO42—2e-= S2O82-

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對甲烷和CO2的高效利用不僅能緩解大氣變暖，而且對日益枯竭的石油資源也有一定的補充作用，甲烷臨氧耦合CO2重整反應有：

反應（i）：2CH4(g)＋O2(g)2CO(g)＋4H2(g)　 △H=－71.4kJmol-1

反應（ii）：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g) △H=+247.0 kJmol-1

（1）寫出表示CO燃燒熱的熱化學方程式：_______________________________。

（2）在兩個體積均為2L的恒容密閉容器中，起始時按表中相應的量加入物質，在相同溫度下進行反應（ii）：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g) （不發(fā)生其它反應），CO2的平衡轉化率如下表所示：

容器

起始物質的量(n) / mol

CO2的

平衡轉化率

CH4

CO2

CO

H2

Ⅰ

0.1

0.1

0

0

50％

Ⅱ

0.1

0.1

0.2

0.2

/

①下列能說明反應達到平衡狀態(tài)是_________。

A．v正(CH4) =2v逆(CO)

B．容器內各物質的濃度滿足c(CH4)·c(CO2)=c2(CO)·c2(H2)

C．容器內混合氣體的總壓強不再變化

D．容器內混合氣體密度保持不變

②若容器Ⅰ內反應從開始到平衡所用的時間為t min，則t min內該反應的平均反應速率為：v(H2) = ________（用含t的表達式表示）。

③達到平衡時，容器Ⅰ、Ⅱ內CO的物質的量的關系滿足：2n(CO)Ⅰ_______n(CO)Ⅱ（填“＞”、“＝”或“＜”）

（3）將CH4(g)和O2(g)以物質的量比為4:3充入盛有催化劑的恒容密閉容器內，發(fā)生上述反應（i）：2CH4(g)＋O2(g)2CO(g)＋4H2(g)，相同時間段內測得CO的體積分數(shù)[ψ(CO)]與溫度（T）的關系如圖如示。

① T2℃時，CO體積分數(shù)最大的原因是_____________。

②若T2℃時，容器內起始壓強為P0，平衡時CO的體積分數(shù)為20％，則反應的平衡常數(shù)KP =_______（用平衡分壓強代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數(shù)）。

（4）2016年我國科研人員根據(jù)反應Na+CO2→ Na2CO3+C（未配平） 研制出一種室溫“可呼吸”Na-CO2電池。放電時該電池“吸入”CO2，充電時“呼出”CO2。其放電時的工作原理如圖所示，已知吸收的全部CO2中，有轉化為Na2CO3固體沉積在多壁碳納米管（MWCNT）電極表面，寫出放電時正極的電極反應式：_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】前一個分散系中慢慢地滴入后一種分散系所觀察到的現(xiàn)象不是先沉淀后變澄清的是（ ）

A.氫氧化鐵膠體中滴加鹽酸

B.四羥基合鋁酸鈉溶液中加鹽酸

C.氯化鋁溶液中滴加燒堿溶液

D.氯化鋁溶液中滴加氨水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作、解釋或結論均正確的是

選項

實驗目的

操作

結論或解釋

A

檢驗、混合溶液中的

取待測液少許，加入過量的溶液，再加振蕩靜置；取上層清液，向其中加入硝酸酸化的溶液

液體分層，加入硝酸酸化的，溶液有白色沉淀產(chǎn)生，則溶液中含

B

檢驗某溶液中有無

取待測液少許，加入鹽酸，有氣體放出，將氣體通入澄清石灰水中

澄清石灰水變渾濁，則含

C

檢驗溶液中的

取待測液少許，先通入氯氣，再加KSCN溶液

溶液變紅色，則含

D

檢驗食鹽中是否含

取少量食鹽溶于水，加少量淀粉

溶液變藍色，則含

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由兩種或兩種以上金屬離子（或銨根離子）和一種酸根離子構成的鹽稱為復鹽。為確定某復鹽結晶水合物Q（含有兩種金屬陽離子）的組成，甲、乙兩位同學分別進行了如下實驗：

請回答下列問題：

（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ相同，為__________、洗滌，僅由甲的實驗能不能確定操作Ⅰ中所得固體的成分？__________（填“能”或“不能”），說明理由：_________。

（2）甲實驗中通入過量二氧化碳發(fā)生反應生成沉淀的離子方程式為_______。

（3）0.8 g紅棕色粉末的物質的量為__________。

（4）乙實驗中，若100 mL硝酸鋇溶液恰好完全反應，則硝酸鋇溶液的物質的量濃度為__________。

（5）Q的化學式為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】燃煤的煙氣中含有 SO2，為了治理霧霾天氣，工廠采用多種方法實現(xiàn)煙氣脫硫。

Ⅰ.(1)“濕式吸收法”利用吸收劑與 SO2 發(fā)生反應從而脫硫。下列試劑中適合用作該法吸收劑的是_____(填字母序號)。

a. 石灰乳 b.CaCl2溶液

(2)某工廠利用含 SO2 的煙氣處理含Cr2O72-的酸性廢水，吸收塔中反應后的鉻元素以Cr3+形式存在，具體流程如下：

①用 SO2 處理含鉻廢水時，利用了 SO2 的_____性。

②吸收塔中發(fā)生反應的離子方程式為_____。

Ⅱ.石灰-石膏法和燒堿法是常用的煙氣脫硫法。石灰-石膏法的吸收反應為Ca(OH)2+SO2= CaSO3↓+H2O。吸收產(chǎn)物亞硫酸鈣由管道輸送至氧化塔氧化，反應為2CaSO3+O2+4H2O =2CaSO4·2H2O。其流程如圖：

燒堿法的吸收反應為2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。該法的特點是氫氧化鈉堿性強、吸收快、效率高。其流程如圖：

已知：

試劑

Ca(OH)2

NaOH

價格(元/kg)

0.36

2.9

吸收 SO2 的成本(元/mol)

0.027

0.232

(3)石灰-石膏法和燒堿法相比，石灰-石膏法的優(yōu)點是_______，缺點是_______。

(4)某學習小組在石灰-石膏法和燒堿法的基礎上，設計一個改進的、能實現(xiàn)物料循環(huán)的煙氣脫硫方案，流程圖中的甲、乙、丙各是_____、_____、_____(填化學式)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】環(huán)丙烷可作為全身麻醉劑，環(huán)已烷是重要的有機溶劑，下面是部分環(huán)烷烴及烷烴衍生物的 結構簡式、鍵線式和某些有機化合物的反應式（其中 Pt、Ni 是催化劑）。

回答下列問題：

（1）環(huán)烷烴與____________是同分異構體。

（2）從反應①～③可以看出，最容易發(fā)生開環(huán)加成反應的環(huán)烷烴是____________（填名稱）。判斷依 據(jù)為____________。

（3）環(huán)烷烴還可以與鹵素單質，鹵化氫發(fā)生類似的開環(huán)加成反應，如環(huán)丁烷與 HBr 在一定條件下反 應，其化學方程式為____________（不需注明反應條件）。

（4）寫出鑒別環(huán)丙烷和丙烯的一種方法．試劑____________；現(xiàn)象與結論____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鹵代烴在堿性醇溶液中能發(fā)生消去反應。

例如，

該反應式也可表示為

下面是幾種有機化合物的轉化關系：

（1）根據(jù)系統(tǒng)命名法，化合物A的名稱是_____________。

（2）反應①的反應類型_________，反應③的反應類型___________

（3）化合物E是重要的工業(yè)原料，寫出由D生成E的化學方程式：_______。

（4）C2的結構簡式是______________，F(xiàn)1的結構簡式是______________，F(xiàn)1與F2互為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】同溫同壓下,等質量的 SO2氣體和 SO3氣體相比較,正確的說法是

A. 密度比為 4:5 B. 物質的量之比為 4:5

C. 體積比為 1:1 D. 原子數(shù)之比為 3:4

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