Question

20．如表為元素周期表中的一部分，列出10種元素在周期表中的位置．用化學(xué)符號回答下列各題．

族 周期
2				⑥		⑦
3	①	③	⑤				⑧	⑩
4	②	④					⑨

（1）10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar．
（2）②③④三種元素形成的離子中，離子半徑由大到小的順序是K⁺＞Ca²⁺＞Mg²⁺．
（3）①③⑤三種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是NaOH．
（4）元素⑦的氫化物的化學(xué)式為H₂O；該氫化物常溫下和②單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是2K+2H₂O=2KOH+H₂↑；若該氫化物和元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)，則化學(xué)方程式為Cl₂+H₂O=HCl+HClO．
（5）⑨的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBrO₄；①和⑨兩元素形成化合物為NaBr；該化合物灼燒時火焰顏色為黃色；該化合物的溶液與元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為2Br^-+Cl₂═2Cl^-+Br₂．
（6）①和⑤元素最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知①為Na、②為K、③為Mg、④為Ca、⑤為Al、⑥為C、⑦為O、⑧為Cl、⑨為Br、⑩為Ar元素．
（1）稀有氣體的化學(xué)性質(zhì)最不活潑；
（2）電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大；
（3）金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)；
（4）元素⑦的氫化物為水，該常溫下鉀與水反應(yīng)生成KOH與氫氣，氯氣與水反應(yīng)生成HCl與HClO；
（5）⑨的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBrO₄；①和⑨兩元素形成化合物為NaBr，含有鈉元素，該化合物灼燒時火焰顏色為黃色，溴化鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉與溴單質(zhì)；
（6）①和⑤最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為氫氧化鈉、氫氧化鋁，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①為Na、②為K、③為Mg、④為Ca、⑤為Al、⑥為C、⑦為O、⑧為Cl、⑨為Br、⑩為Ar元素．
（1）稀有氣體Ar原子核外電子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，所以Ar的化學(xué)性質(zhì)最不活潑，故答案為：Ar；
（2）電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：K⁺＞Ca²⁺＞Mg²⁺，故答案為：K⁺＞Ca²⁺＞Mg²⁺；
（3）金屬性Na＞Mg＞Al，金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，故NaOH的堿性最強(qiáng)，故答案為：NaOH；
（4）元素⑦的氫化物為H₂O，該常溫下鉀與水反應(yīng)生成KOH與氫氣，反應(yīng)方程式為：2K+2H₂O=2KOH+H₂↑，氯氣與水反應(yīng)生成HCl與HClO，反應(yīng)方程式為：Cl₂+H₂O=HCl+HClO，
故答案為：H₂O；2K+2H₂O=2KOH+H₂↑；Cl₂+H₂O=HCl+HClO；
（5）⑨的最高價氧化物對應(yīng)水化物為NHBrO₄，①和⑨兩元素形成化合物為NaBr，含有鈉元素，焰色反應(yīng)為黃色，溴化鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉與溴單質(zhì)，離子反應(yīng)方程式為：2Br^-+Cl₂═2Cl^-+Br₂，故答案為：HBrO₄；NaBr；黃色；2Br^-+Cl₂═2Cl^-+Br₂；
（6）①和⑤最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為氫氧化鈉、氫氧化鋁，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，故答案為：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律，難度不大，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固，注意對元素周期律的理解，知道氫氧化鋁的兩性．