某工廠排出的廢水中含有游離氯，為除去該廢水中的游離氯，而且使廢水變?yōu)橹行�，有人提出如圖方案：在廢水管的A、B處分別注入一定量的燒堿溶液和亞硫酸鈉溶液．（“→”代表廢水的流向）                    
 請寫出：
 （1）A、B處分別加入物質(zhì)的化學(xué)式：A
 
，B
 
．
 （2）有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：A處
 
；B處
 
．
考點：氯氣的化學(xué)性質(zhì)
專題：鹵族元素
分析：該廢水處理需滿足兩個要求：一是除去Cl2；二是調(diào)為中性，因為Cl2跟SO32-與水反應(yīng)時能生成H+，所以除去H+應(yīng)在該反應(yīng)之后進行．
解答： 解：廢水中含有Cl2，可與SO32-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+SO32-+H2O═SO42-+2H++2Cl-，反應(yīng)后溶液呈酸性，則應(yīng)先與亞硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)，然后再發(fā)生加入燒堿發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為H++OH-═H2O，
故答案為：（1）A：Na2SO3，B：NaOH；
（2）A：Cl2+SO32-+H2O═SO42-+2H++2Cl-； B：H++OH-═H2O．
點評：本題考查率為的性質(zhì)，側(cè)重于化學(xué)與環(huán)境污染的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中不正確的是（　�。�
A、開發(fā)氫能、太陽能、風(fēng)能、生物質(zhì)能等是實現(xiàn)“低碳生活”的有效途徑
B、鋼鐵是用量最大、用途最廣泛的合金
C、硅主要以單質(zhì)、氧化物、硅酸鹽的形式存在于自然界中
D、利用催化設(shè)施，可以將汽車尾氣中CO和NO轉(zhuǎn)化為無害氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

酒后駕車已成為一個社會問題．檢測駕駛?cè)藛T呼氣中酒精濃度（BrAC）的方法有多種．
（1）早期是利用檢測試劑顏色變化定性判斷BrAC，曾用如下反應(yīng)檢測BrAC：3CH3CH2OH+2KMnO4→3CH3CHO+2MnO2+2KOH+2H2O．上述反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)的過程是
 
→
 
．
（2）受上述方法啟發(fā)，后來用五氧化二碘的淀粉溶液檢測BrAC，溶液變藍，乙醇被氧化為乙醛．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）1994年美國首次批準(zhǔn)使用唾液酒精含量檢測方法，成為血液、呼氣之后的第三種檢測手段．其原理是在乙醇氧化酶作用下，乙醇與氧氣反應(yīng)生成乙醛和過氧化氫，判斷該條件下乙醇、氧氣、乙醛和過氧化氫四種物質(zhì)中氧化性最強的物質(zhì)是
 
（填寫化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

[化學(xué)--選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)]
化合物I（C11H12O3）是制備液晶材料的中間體之一，其分子中含有醛基和酯基．I可以用E和H在一定條件下合成：

已知以下信息：
1．A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學(xué)環(huán)境的氫；
2．R-CH=CH2
①B2H6
②H2O2/OH-
R-CH2CH2OH；
3．化合物F苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；
4．通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基．
回答下列問題：
（1）A的化學(xué)名稱為
 
．
（2）D的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（3）E的分子式為
 
．
（4）F生成G的化學(xué)方程式為
 
，該反應(yīng)類型為
 
．
（5）I的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（6）I的同系物J比I相對分子質(zhì)量小14，J的同分異構(gòu)體中能同時滿足如下條件：①苯環(huán)上只有兩個取代基，②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2，共有
 
種（不考慮立體異構(gòu)）．J的一個同分異構(gòu)體發(fā)生銀鏡反應(yīng)并酸化后核磁共振氫譜為三組峰，且峰面積比為2：2：1，寫出J的這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有①質(zhì)子數(shù)②中子數(shù)③核外電子數(shù)④最外層電子數(shù)⑤電子層數(shù)．請用上述序號回答：
（1）原子種類由
 
決定，元素種類由
 
決定．
（2）原子的質(zhì)量數(shù)由
 
決定，同主族元素的性質(zhì)差異主要由
 
決定．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義．其原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol，據(jù)此回答以下問題：
（1）下列有關(guān)該反應(yīng)速率的敘述，正確的是（選填序號）
 
．
a．升高溫度可以增大活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率
b．增大壓強不能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，所以不能加快反應(yīng)速率
c．使用催化劑可以使反應(yīng)物分子平均能量升高，加快反應(yīng)速率
d．恒容充入氦氣，壓強增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大
（2）①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=
 
．
②根據(jù)溫度對化學(xué)平衡的影響規(guī)律可知，對于該反應(yīng)，溫度升高，其平衡常數(shù)將
 
 （選填序號）．
a．增大        b．減小         c．不變
（3）某溫度下，若把10mol N2與30mol H2 置于10L體積不變的密閉容器內(nèi)，10分鐘后反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，測得平衡時混合氣體中氨氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為20%，則該溫度下反應(yīng)的K=
 
（可用分?jǐn)?shù)表示），達到平衡時N2的平均反應(yīng)速率為
 
，H2的轉(zhuǎn)化率為
 
，能說明該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
 
（填字母）．
a．容器內(nèi)氣體的密度保持不變           b．容器內(nèi)氣體的壓強保持不變
c．υ正（N2）=2υ逆（NH3）             d．混合氣體中 c（NH3）不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2013年“中國水周”的宣傳主題：“節(jié)約保護水資源：大力建設(shè)生態(tài)文明”．下列有關(guān)水的敘述不正確的是（　�。�
A、自然界中的水大多含有雜質(zhì)離子
B、亂丟生活垃圾可能會導(dǎo)致水污染
C、水中Ca2+、Mg2+會引起水體富營養(yǎng)化
D、保持水化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是水分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中，錯誤的是（　�。�
A、金屬鉀與水反應(yīng)，生成了1mol H2，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA
B、23g金屬鈉所含電子數(shù)目為11NA
C、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個氫分子的體積約為22.4L
D、醋酸的摩爾質(zhì)量與NA個醋酸分子的質(zhì)量相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3（M2+：Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示．已知：p（M2+）=-lgc（M2+），p（CO32-）=-lgc（CO32-）．下列說法正確的是（　�。�
A、MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大
B、在100mL MgCO3、CaCO3、MnCO3飽和的混和溶液中加入足量濃K2CO3溶液，產(chǎn)生沉淀MnCO3質(zhì)量最多
C、b點可表示CaCO3的飽和溶液，且Ca2+濃度與CO32-濃度相等
D、c點若表示MgCO3則為不飽和溶液，若表示CaCO3則有沉淀析出

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同步練習(xí)冊答案