已知：，
試以丙酮為原料，選用必要的其他試劑合成有機(jī)玻璃，其工藝流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A
 
，C
 

（2）寫出B→C的化學(xué)方程式
 
．
（3）C→D、D→E反應(yīng)類型屬于
 
．
考點(diǎn)：有機(jī)物的推斷
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：根據(jù)題目信息及工藝流程中各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系及反應(yīng)條件可知，合成有機(jī)玻璃的過(guò)程為，以此來(lái)解答．
解答： 解：根據(jù)題目信息及工藝流程中各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系及反應(yīng)條件可知，合成有機(jī)玻璃的過(guò)程為：，
（1）由上述合成路線圖可知，A為，C為CH2=C（CH3）COOH，
故答案為：；CH2=C（CH3）COOH；
（2）由上述合成路線圖可知，B→C的化學(xué)方程式為，
故答案為：；
（3）C和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成D，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=C（CH3）COOCH3，D發(fā)生加聚反應(yīng)生成E，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，
故答案為：取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）、加聚反應(yīng)．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的合成，為高頻考點(diǎn)，為高考中的常見題型，屬于中等難度的試題．側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和規(guī)范的答題能力．該類試題需要注意的是有機(jī)物的合成是通過(guò)化學(xué)反應(yīng)使有機(jī)物的碳鏈增長(zhǎng)或縮短，或碳鏈和碳環(huán)的相互轉(zhuǎn)變，或在碳鏈或碳環(huán)上引入或轉(zhuǎn)換各種官能團(tuán)，以制取不同類型、不同性質(zhì)的有機(jī)物．有機(jī)合成題能較全面地考查學(xué)生的有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)和邏輯思維能力、創(chuàng)造思維能力等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向50mL18mol?L-1H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應(yīng)后被還原的硫酸的物質(zhì)的量
 
mol，生成SO2的物質(zhì)的量
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定溫度下可逆反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g） 達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�
A、有1mol H-H鍵斷裂，同時(shí)有1 mol I-I鍵形成
B、容器內(nèi)壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而變化
C、υ正（H2）=υ逆（HI）
D、H2、I2、HI的濃度之比為1：1：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

從樟科椬物枝葉提取的精油成分A、D、J有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（已略去各步反應(yīng)的無(wú)關(guān)產(chǎn)物）：

已知：
I．B物質(zhì)結(jié)構(gòu)為：
II．RCH=CHR，
i．O3
ii．Zn/H2O
RCHO+R，CHO；2HCHO
i．濃NaOH
ii．H
HCOOH+CH3OH
回答下列問(wèn)題
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
 
，D分子中官能團(tuán)的名稱是：
 
；指定反應(yīng)的反應(yīng)類型是：反應(yīng)①：
 
，反應(yīng)②：
 

（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是：
 
；
（3）F-H的過(guò)程屬于
 
 （選填“被氧化”或“被還原”），下列物質(zhì)中不能與H反應(yīng)的是
 
 （選填序號(hào)）
a．金屬鈉b．HClc．Na2CO3溶液      d．乙酸
（4）J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
 
；G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
 

（5）1有多種同分異構(gòu)體，寫出其中一種能同時(shí)滿足下列條件的異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
a．苯環(huán)上不相鄰位置連接著三種不同官能團(tuán)    b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
c．能與Br2/CCl4發(fā)生加成反應(yīng)d．遇FeCl3溶液顯示紫色
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上以黃銅礦（主要成分CuFeS2）為原料制備CuSO2?5H2O的主要流程如下：

（1）圖1裝置可用于吸收氣體X的是
 
（填代號(hào)）．

（2）某研究性學(xué)習(xí)小組用泡銅與CO反應(yīng)來(lái)制取粗銅．
①圖2裝置B中的藥品為
 
．
②實(shí)驗(yàn)時(shí)，依次進(jìn)行如下操作：組裝儀器、
 
、加裝藥品、通入氣體、
 
、點(diǎn)燃酒精燈．

（3）熔渣Y的成分為Fe2O3和FeO，選用提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證熔渣中含有FeO．寫出有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論．
提供的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、氯水．
 
．
（4）向粗銅中加入硫酸和硝酸的混酸溶液制取硫酸銅時(shí)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），混酸中H2SO4與HNO3的最佳物質(zhì)的量之比為
 
．
（5）用滴定法測(cè)定所得產(chǎn)品中CuSO4?5H2O的含量，稱取a g樣品配成100mL溶液，取出20.00mL，用c mol?L-1滴定劑EDTA（H2Y2-）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)（滴定劑不與雜質(zhì)反應(yīng)），消耗滴定劑6mL．滴定反應(yīng)如下：Cu2++H2Y2-═CuY2-+2H+．則CuSO4?5H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入標(biāo)準(zhǔn)溶液，則會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定質(zhì)量的鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放入100mL4.40mol/L鹽酸中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生896mL H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），殘留固體1.28g．過(guò)濾，濾液中無(wú)Cu2+，將濾液加水稀釋到200mL，測(cè)得其中c（H+）為0.40mol/L．則原混合物中單質(zhì)鐵的質(zhì)量是（　　）
A、2.4g
B、10.08g
C、3.36g
D、5.60g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用磷灰石制磷肥的副產(chǎn)品六氟硅酸鈉（Na2SiF6）可制冰晶石（Na3AlF6），冰晶石是電解鋁的助熔劑，可降低氧化鋁的熔點(diǎn)．如圖是工業(yè)制鋁的流程圖：

（1）工業(yè)上從鋁土礦制備較高純度Al2O3的主要工藝流程需
 
個(gè)環(huán)節(jié)，第一步反應(yīng)的方程式
 

（2）該制備工藝中有兩次過(guò)濾操作，過(guò)濾操作①的濾液是
 
溶液，濾渣是
 
．
（3）分解脫硅和合成冰晶石化學(xué)反應(yīng)方程式分別為：
 
、
 
．
（4）工藝過(guò)程中③和④的目的是
 
，碳酸鈉和二氧化碳是否夠用
 
．
（5）電解Al2O3制Al時(shí)，I=200kA，一天制Al 1.430t，電解效率是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式中正確的是（　�。�
A、鹽酸與碳酸鋇反應(yīng)     CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B、碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C、硝酸銀溶液中加入銅粉       2Ag++Cu═Cu2++2Ag↓
D、鐵與稀鹽酸反應(yīng)          2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)（已知反應(yīng)過(guò)程放熱），生成物中有三種含氯元素的離子，其中ClO-和ClO3-兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的變化示意圖如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.21 mol
B、ClO3-的生成是由于溫度升高引起的
C、苛性鉀溶液中KOH的質(zhì)量為5.04g
D、反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為7：3

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