Question

10．下列有關實驗操作、現象、解釋或結論都正確的是（　　）

選項	實驗操作	現象	解釋或結論
A	將灼燒變黑的熱銅絲插入裝少量無水乙醇的試管中	銅絲變紅	乙醇具有氧化性
B	向AgNO3溶液中滴加過量氨水	溶液澄清	Ag+與NH3•H2O能大量共存
C	將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置	下層溶液顯紫紅色	氧化性：Fe3+＞I2
D	用硫酸做催化劑的淀粉水解液中，加入新制Cu（OH）2懸濁液，加熱	無磚紅色沉淀生成	淀粉未發(fā)生水解

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．灼燒變黑的熱銅生成氧化銅，加熱條件下與乙醇反應生成乙醛，可說明乙醇具有還原性；
B．Ag⁺與NH₃•H₂O先生成AgOH沉淀，當氨水過量時生成銀氨溶液；
C．下層溶液顯紫紅色，說明生成了碘單質，可以證明鐵離子的氧化性大于碘單質；
D．加入氫氧化銅濁液前需要加入氫氧化鈉溶液中和稀硫酸，否則稀硫酸與氫氧化銅反應，干擾了實驗結果．

解答 解：A．灼燒變黑的熱銅絲生成氧化銅，加熱條件下CuO與乙醇反應生成乙醛，說明乙醇具有還原性、CuO具有氧化性，故A錯誤；
B．Ag⁺與NH₃•H₂O先生成AgOH沉淀，當氨水過量時生成銀氨溶液，溶液變澄清，所以Ag⁺與NH₃•H₂O不能大量共存，故B錯誤；
C．將KI和FeCl₃溶液在試管中混合后，加入CCl₄，振蕩，靜置，下層溶液顯紫紅色，紫紅色的為碘單質，說明鐵離子將碘離子氧化成碘單質，證明了氧化性：Fe³⁺＞I₂，故C正確；
D．用硫酸做催化劑的淀粉水解液中，應該先用NaOH溶液中和稀硫酸，然后再加入新制Cu（OH）₂懸濁液，加熱，否則無法證明淀粉是否水解，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案評價，為高考高頻點，側重考查元素化合物知識、物質之間的反應及其現象，易錯選項是B，注意銀離子和氨水能生成銀氨溶液，試題有利于提高學生的分析能力及化學實驗能力．