【題目】按要求填空。

（1）寫(xiě)出葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________________________。

（2）腈綸是由CH2=CH—CN通過(guò)加聚反應(yīng)而制得的高分子化合物。CH2=CH—CN的制備方法如下2CH3-CH=CH2+2NH3+3O2→2CH2=CH-CN+6H2O。丙烯是石腦油裂解的產(chǎn)物之一：C10H22→2C3H6+X。

①寫(xiě)出含3個(gè)—CH3的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________________________________

②由CH2=CH—CN制備腈綸的方程式為__________________________________

【答案】 CH(CH3)3

【解析】（1）葡萄糖是多羥基醛，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2(CHOH)4CHO。（2）①根據(jù)原子守恒可知X的分子式為C4H10，其中含3個(gè)—CH3的X是異丁烷，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH(CH3)3；②CH2=CH－CN發(fā)生加聚反應(yīng)生成腈綸，反應(yīng)的的方程式為

nCH2=CH－CN 。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在其它條件相同時(shí)，試管①和②在對(duì)應(yīng)的試劑(或條件）不能完成實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

試劑（或條件）

A

溫度對(duì)H2O2分解反應(yīng)速率的影響

①熱水�、诒�

B

用稀硫酸比較鋁和鐵的金屬活動(dòng)性

①鋁粉②鐵釘

C

用酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)海水中Cl-能否蒸餾除去

①海水②蒸餾所得液體

D

用Na塊檢驗(yàn)乙醇分子存在不同于烴分子里的氫原子

①乙醇②煤油

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】新型鋰電池正極材料錳酸鋰（LiMn2O4)有望取代廣泛使用的LiCoO2。工業(yè)上用某軟錳礦(主要成分為MnO2，同時(shí)含有少量鐵、鋁及硅等的氧化物）為原料制備錳酸鋰的流程如下：

有關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)

物質(zhì)

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Al(OH)3

Mn(OH)2

Ksp

8.0×10-16

4.0×l0-38

4.5×10-33

1.9×l0-13

(1)已知，鋰電池放電正極的電極反應(yīng)為：LiMn2O4+e-+Li+= Li2Mn2O4，則鋰電池正極材料錳酸鋰中，錳元素的化合價(jià)為_(kāi)_______。

(2)流程中，F(xiàn)eSO4的作用是_______，MnO的作用是_________，當(dāng)濾液中的pH為6時(shí)，濾液中所含鋁離子的濃度為_(kāi)__________。

(3)采用下圖裝置電解，離子交換膜將電解池分隔為陽(yáng)極室和陰極室，兩室的溶液分別為硫酸鈉溶液和制得的硫酸錳溶液，則陰極室中的溶液為_(kāi)_______；電解產(chǎn)生的MnO2沉積在電極上，該電極反應(yīng)式為_(kāi)________。

(4)若將上述裝置中的硫酸鈉溶液換為軟錳礦的礦漿，并加入適量的硫酸鐵及硫酸，可一次性完成軟錳礦的浸出反應(yīng)與電解沉積MnO2反應(yīng)，電解時(shí)，F(xiàn)e3+先放電生成Fe2+，產(chǎn)生的Fe2+再與礦漿中的 MnO2反應(yīng)，周而復(fù)始，直至礦漿中的MnO2完全浸出。則Fe2+與礦漿中MnO2反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________。

(5)寫(xiě)出高溫煅燒生成錳酸鋰的化學(xué)方程式___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵、銅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用范圍很廣�，F(xiàn)有含氯化亞鐵雜質(zhì)的氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)，為制取純凈的 CuCl2·2H2O，首先將其制成水溶液，然后按如圖步驟進(jìn)行提純：

已知Cu2＋、 Fe3＋和 Fe2＋的氫氧化物開(kāi)始沉淀和沉淀完全時(shí)的 pH，見(jiàn)下表：

Fe3＋

Fe2＋

Cu2＋

氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)的 pH

1．9

7.0

4.7

氫氧化物完全沉淀時(shí)的 pH

3.0

9.0

6.7

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）常溫下，計(jì)算Fe(OH)3的溶度積Ksp=________(通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol/L 時(shí)則沉淀完全。)

（2）加入氧化劑的目的______________________。

（3）最適合作氧化劑X的是__________。

A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 D．KMnO4

（4）加入的物質(zhì) Y 是____________。

（5）若向溶液Ⅱ中加入碳酸鈣，產(chǎn)生的現(xiàn)象是____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鈰元素（Ce）是鑭系金屬中自然豐度最高的一種，常見(jiàn)價(jià)態(tài)有+3、+4，鈰的合金耐高溫，可以用來(lái)制造噴氣推進(jìn)器零件。

（1）霧霾中含有大量的污染物NO，可以被Ce4+溶液吸收，生成NO2－、NO3－（二者物質(zhì)的量之比為1∶1），該反應(yīng)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)__________。

（2）可采用電解法將上述吸收液中的NO2－轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)，同時(shí)再生Ce4+，其原理如右圖所示。

①Ce4+從電解槽的__________（填字母序號(hào))口流出。

②寫(xiě)出陰極的電極反應(yīng)式____________________________。每消耗1mol NO2－，陰極區(qū)H+物質(zhì)的量減少______mol。

（3）鈰元素在自然中主要以氟碳礦形式存在，主要化學(xué)成分為CeFCO3，工業(yè)上利用氟碳鈰礦提取CeCl3的一種工藝流程如下：

①焙燒過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)方程式為_(kāi)_____________________。

②酸浸過(guò)程中有同學(xué)認(rèn)為用稀硫酸和H2O2替換鹽酸更好，他的理由是_________________。

③Ce(BF4)3、KBF4的Ksp分別為a、b，則Ce(BF4)3(s) + 3KCl(aq)3KBF4(s) + CeCl3 (aq)平衡常數(shù)為_(kāi)_____________________。

④加熱CeCl3·6H2O和NH4Cl的固體混合物可得到無(wú)水CeCl3，其中NH4Cl的作用是______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）

A．Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O B．3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2

C．3NO2+H2O==2HNO3+NO D．Cl2+H2O==HCl+HclO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于細(xì)胞中化合物的敘述，正確的是( )

A. 糖類、脂質(zhì)的組成元素都是C、H、O

B. 組成細(xì)胞的水主要是結(jié)合水

C. 淀粉和糖原屬于多糖，都是細(xì)胞內(nèi)的儲(chǔ)能物質(zhì)

D. 決定細(xì)胞外液滲透壓的主要物質(zhì)是蛋白質(zhì)，與Na＋和Cl－無(wú)關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】葡萄糖是一種單糖的主要原因是

A. 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單 B. 不能水解為最簡(jiǎn)單的糖

C. 分子中含羥基和醛基的個(gè)數(shù)少 D. 分子中含碳原子個(gè)數(shù)少

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】不考慮所加溶劑對(duì)植物種子是否有害，下列物質(zhì)中，不能用來(lái)提取植物種子里的油的是

A. 水 B. 汽油 C. 苯 D. 四氯化碳

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