Question

10．A、B、C、D、E、F、G、H八種主族元素分布在三個不同的短周期，它們在周期表中位置如下：

請回答下列問題：
（1）寫出E元素在周期表中的位置 第三周期第IA族．
（2）B與D可形成三原子分子X，X的電子式為 ．
（3）E、F、H所形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為 r（S^2-）＞r（Na⁺）＞r（Al³⁺）（用離子符號表示）．
（4）G的最高價氧化物與B的單質(zhì)在高溫下能發(fā)生置換反應，其化學反應方程式為：SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．

Answer 1

分析 由元素在周期表的位置可知，A為H，E為Na，B為C，C為N，D為O，F(xiàn)為Al，G為Si，H為S，
（1）鈉位于周期表的第三周期第IA族；
（2）B與D可形成三原子分子X為二氧化碳；
（3）電子層越多，離子半徑越大，具有相同的電子層結(jié)構的離子中原子序數(shù)大的離子半徑��；
（4）G的最高價氧化物與B的單質(zhì)在高溫下能發(fā)生置換反應，生成Si和CO．

解答 解：由元素在周期表的位置可知，A為H，E為Na，B為C，C為N，D為O，F(xiàn)為Al，G為Si，H為S，
（1）E元素在周期表中的位置為第三周期第IA族，故答案為：第三周期第IA族；
（2）B與D可形成三原子分子X為二氧化碳，其電子式為，故答案為：；
（3）電子層越多，離子半徑越大，具有相同的電子層結(jié)構的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑為r（S^2-）＞r（Na⁺）＞r（Al³⁺），
故答案為：r（S^2-）＞r（Na⁺）＞r（Al³⁺）；
（4）G的最高價氧化物與B的單質(zhì)在高溫下能發(fā)生置換反應，其化學反應方程式為SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑，故答案為：SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．

點評 本題考查位置、結(jié)構與性質(zhì)，為高頻考點，把握元素的位置、性質(zhì)、元素化合物知識為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，題目難度不大．