Question

【題目】某實驗小組的同學用圖所示的實驗裝置進行電解反應，電解槽內裝有KI﹣淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開．在一定的電壓下通電，發(fā)現左側溶液變藍色，一段時間后，藍色逐漸變淺．
已知：3I2+6OH﹣═IO3﹣+5I﹣+3H2O

回答下列問題：
（1）左側為電源極．（填“正”或“負”）
（2）請用方程式及必要的文字解釋左側溶液變藍色的原因？ ．
（3）寫出右側發(fā)生的有關電極反應的反應式： ．
（4）電解反應結束時，左側溶液中還I﹣ ． （填“有”或“沒有”）
（5）寫出電解槽內發(fā)生反應的總化學方程式： ．
（6）如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內發(fā)生的總化學反應 ． （填“變”或“不變”）

Answer 1

【答案】
（1）正
（2）左側溶液中發(fā)生了反應2I﹣﹣2e﹣=I2 ， I﹣被氧化生成I2 ， I2遇淀粉變藍
（3）2H++2e﹣=H2↑或2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣
（4）有
（5）KI+3H2O KIO3+3H2↑
（6）變
【解析】解：（1）左側溶液變藍色，生成I2 ， 左側電極為陽極，所以左邊是電源的正極，所以答案是：正；（2）左側溶液變藍色，生成I2 ， 左側電極為陽極，電極反應為：2I﹣﹣2e﹣=I2 ， 所以答案是：左側溶液中發(fā)生了反應 2I﹣﹣2e﹣= I2 ， I﹣被氧化生成I2 ， I2遇淀粉變藍；（3）右側電極為陰極，電極反應式為：2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣ ， 所以答案是：2H++2e﹣= H2↑或2H2O+2e﹣= H2↑+2OH﹣；（4）發(fā)現左側溶液變藍色，一段時間后，藍色逐漸變淺，發(fā)生反應的方程式為：3I2+6OH﹣═IO3﹣+5I﹣+3H2O，所以有I﹣ ， 所以答案是：有；（5）左側電極為陽極，電極反應為：2I﹣﹣2e﹣=I2 ， 同時發(fā)生反應3I2+6OH﹣=IO3﹣+5I﹣+3H2O，右側電極為陰極，電極反應式為：2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣ ， 故總的電極反應式為：KI+3H2O KIO3+3H2↑，所以答案是：KI+3H2O KIO3+3H2↑；（6）如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，左側電極為陽極，電極反應為：2I﹣﹣2e﹣=I2 ， 右側電極為陰極，電極反應式為：2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣ ， 保證兩邊溶液呈電中性，左側多余K+通過陽離子交換膜遷移至陰極，左側生成I2 ， 右側溶液中有KOH生成，碘單質與KOH不能反應，總反應相當于：2KI+2H2O 2KOH+I2+H2↑，所以答案是：變．