Question

X、Y、Z、W、M五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大．已知X元素的原子形成的離子就是一個質子，Z、W是同周期的相鄰元素，它們的單質在常溫下均為無色氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍． M是地殼中含量最高的金屬元素．用化學用語回答下列問題：
（1）W的周期表位置為

第二周期第ⅥA族

；Z的最簡氣態(tài)氫化物的電子式

；
（2）M元素單質與同周期的最活潑金屬的氫氧化物反應的離子方程式是

2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂ ↑

；
（3）X與Y形成的最簡化合物的空間構型為

正四面體

．

Answer 1

分析：X、Y、Z、W、M五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大．已知X元素的原子形成的離子就是一個質子，所以X是H元素；Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)最多是8個，所以Y是C元素； M是地殼中含量最高的金屬元素，所以M為Al元素；Z、W是同周期的相鄰元素，它們的單質在常溫下均為無色氣體，且Z的原子序數(shù)小于W，W的原子序數(shù)小于13，所以Z是N元素，W是O元素．
（1）根據(jù)該元素原子的電子層數(shù)判斷所在周期，根據(jù)最外層電子數(shù)判斷所屬主族；根據(jù)電子式的書寫規(guī)則書寫；
（2）鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣；
（3）根據(jù)價層電子對互斥理論判斷空間構型．

解答：解：X、Y、Z、W、M五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大．已知X元素的原子形成的離子就是一個質子，所以X是H元素；Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)最多是8個，所以Y是C元素； M是地殼中含量最高的金屬元素，所以M為Al元素；Z、W是同周期的相鄰元素，它們的單質在常溫下均為無色氣體，且Z的原子序數(shù)小于W，W的原子序數(shù)小于13，所以Z是N元素，W是O元素．
（1）O元素原子核外有2電子層，最外層電子數(shù)是6，所以O元素處于第二周期第ⅥA族；氨氣分子的電子式為，
故答案為：第二周期第ⅥA族；；

（2）鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂ ↑，
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂ ↑；
（3）甲烷是正四面體構型，故答案為：正四面體．

點評：本題以元素的推斷為載體考查了離子方程式的書寫、電子式的書寫、元素位置的判斷等知識點，能正確推斷元素是解本題的關鍵，注意鋁和氫氧化鈉溶液的反應中水參加反應．