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18．下列說法中，正確的是（　　）
A．強電解質溶液一定比弱電解質溶液導電能力強
B．強電解質的水溶液中不存在溶質分子，弱電解質溶液中已電離的離子和未電離的分子共存
C．強電解質都是離子化合物，弱電解質都是共價化合物
D．不溶性鹽都是弱電解質，可溶性酸都是強電解質

分析 A．溶液的導電能力和離子濃度成正比；
B．強電解質在水溶液里完全電離，弱電解質在水溶液里部分電離；
C．強電解質不一定是離子化合物；
D．某些不溶性鹽是強電解質；某些可溶性酸是弱電解質．

解答 解：A．溶液的導電能力與離子濃度成正比，與電解質的強弱無關，故A錯誤；
B．強電解質在水溶液里完全電離，弱電解質在水溶液里部分電離，所以弱電解質溶液中已電離的離子和未電離的分子共存，故B正確；
C．硫酸、HCl是強電解質，但硫酸、HCl是共價化合物，故C錯誤；
D．不溶性鹽不一定是弱電解質，如硫酸鋇；可溶性酸不一定是強電解質，如醋酸是弱電解質，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查電解質和非電解質判斷，根據概念來分析解答，明確電解質和非電解質、強弱電解質的劃分標準，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．X、Y、Z是原子序數依次遞增的短周期元素，3種元素的原子核外電子數之和與Ca2+的核外電子數相等，X、Z分別得到一個電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結構．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：Z＞Y＞X
B．Z與X形成化合物的酸性弱于Z的同族元素與X形成化合物的酸性
C．CaY2與水發(fā)生氧化還原反應時，CaY2只作氧化劑
D．CaX2、CaY2和CaZ2等3種化合物中，陽離子與陰離子個數比均為1：2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列物質在水溶液中能夠導電的是（　�。�
A．CuB．蔗糖C．C2H5OHD．HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某學生為了探究鐵與鹽酸反應過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鐵粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如表（累計值）：
時間（min）12345
氫氣體積（mL）50120232290310
（氣體體積為標準狀況下測定的體積）
（1）哪一時間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反應速率最大2～3 min，原因是因反應為放熱反應，溫度升高，反應速率增大
（2）哪一段時段的反應速率最小4～5 min，原因是鹽酸濃度太小，使反應減慢
（3）如果反應太激烈，為了減緩反應速率而又不影響產生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液，你認為可行的是（填編號）AE
A．蒸餾水   B．NaOH溶液    C．Na2CO3溶液    D．CuSO4溶液  E．NaCl溶液
（4）2～3分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率為0.1 mol/（L•min）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．向含有c（FeCl3）=0.3mol•L-1、c（FeCl2）=0.15mol•L-1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一種黑色分散系，其中分散質粒子是直徑約為9.3nm的金屬氧化物，下列有關說法中正確的是（　　）
A．該分散系的分散質為Fe2O3
B．加入NaOH時發(fā)生的反應可能為：Fe2++2Fe3++8OH-=Fe3O4+4H2O
C．在電場作用下，陰極附近分散系黑色變深，則說明該分散系帶正電荷
D．可用過濾的方法將黑色金屬氧化物與Na+分離開

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．NA表示阿伏加德羅常數，下列有關說法中正確的是（　　）
A．1mol H2O2晶體中含有2molH+，但不自由移動
B．1mol羥基中含有的電子數為7NA
C．14g己烯和聚乙烯的混合物完全燃燒生成的CO2分子數為NA
D．標況下，22.4L溴乙烷中含有的共價鍵數為7NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下面是4位同學對“化學與健康”這一話題發(fā)表的見解，其中正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．關于  說法正確的是（　�。�
A．該分子中所有的碳原子均可能處于同一平面上
B．該分子中一定共面的碳原子數至少為8個
C．該分子中至少有9個碳原子處于同一條直線上
D．該分子中可能處于同一平面的原子總數最多為18個

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．單質及其化合物的轉化關系是化學學習的重要內容之一．下列各組物質的轉化關系中能通過一 步反應完成的是（　�。�
A．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3B．Fe→Fe（OH）3→Fe2O3→Fe（NO3）3
C．HCl→Cl2→HClO→NaClOD．Al→Al2O3→Al（OH）3→AlCl3

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