【題目】常溫下S2Cl2是橙黃色液體,其分子結(jié)構(gòu)如圖所示.少量泄漏會(huì)產(chǎn)生窒息性氣味,遇水易水解,并產(chǎn)生酸性懸濁液.下列關(guān)于S2Cl2的說法錯(cuò)誤的是( 。
A.為非極性分子
B.分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵
C.與S2Br2結(jié)構(gòu)相似,熔沸點(diǎn)S2Br2>S2Cl2
D.與水反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為2S2Cl2+2H2O→SO2↑+3S↓+4HCl

【答案】A
【解析】解:A、該分子中,電荷的分布是不均勻的,不對稱的,所以是極性分子,故A錯(cuò)誤.

B、Cl﹣S﹣S﹣Cl 中硫原子和硫原子之間存在非極性鍵,硫原子和氯原子之間存在極性鍵,故B正確.

C、S2Br2與S2Cl2均屬于分子晶體,分子晶體中,分子量越大則熔沸點(diǎn)越高,所以熔沸點(diǎn):S2Br2>S2Cl2,故C正確.

D、Cl﹣S﹣S﹣Cl 遇水易水解,并產(chǎn)生酸性懸濁液,說明有不溶于水的物質(zhì)生成,且有溶于水呈酸性的物質(zhì)生成,根據(jù)反應(yīng)前后元素守恒知,生成不溶于水的物質(zhì)是S單質(zhì),同時(shí)生成二氧化硫和氯化氫,所以水解方程式為2S2Cl2+2H2O→SO2↑+3S↓+4HCl,故D正確.

故選:A.

A、分子中正負(fù)電荷中心不重合,從整個(gè)分子來看,電荷的分布是不均勻的,是不對稱的,這樣的分子為極性分子,以極性鍵結(jié)合的雙原子一定為極性分子,以極性鍵結(jié)合的多原子分子如結(jié)構(gòu)對稱,正負(fù)電荷的重心重合,電荷分布均勻,則為非極性分子.

B、同種非金屬元素之間易形成非極性鍵,不同非金屬元素之間易形成極性鍵.

C、分子晶體中,分子量越大則熔沸點(diǎn)越高;

D、遇水易水解,并產(chǎn)生酸性懸濁液,說明有沉淀生成、有酸性物質(zhì)生成.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是(
A.除去Na2CO3固體中少量NaHCO3:加熱
B.除去CO2中少量SO2:通過飽和NaHCO3溶液
C.除去氯氣中少量氯化氫:通過氫氧化鈉溶液
D.除去氧化鐵中少量氧化鋁:加入過量的燒堿溶液后,過濾

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】催化還原CO2是解決溫室效應(yīng)及能源問題的重要手段之一。研究表明,Cu/ZnO催化劑存在下,CO2H2可發(fā)生兩個(gè)平行反應(yīng),分別生成CH3OHCO。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:

I.CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H1=-53.7kJ·mol-1

I.CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) H2

某實(shí)驗(yàn)室控制CO2H2初始投料比為1:2.2,在相同壓強(qiáng)下,經(jīng)過相同反應(yīng)時(shí)間測得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):

T(K)

催化劑

CO2轉(zhuǎn)化率(%)

甲醇選擇性(%)

543

Cat.l

12.3

42.3

543

Cat.2

10.9

72.7

553

Cat.l

15.3

39.1

553

Cat.2

12.0

71.6

[備注]XCat.1:Cu/ZnO納米棒;Cat.2:Cu/ZnO納米片甲醇選擇性:轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的百分比。

已知:COH2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為-283.0kJ/mol和一285.8kJ/mol;

H2O(l)==H2O(g) H3=+44.0kJ·mol-1

請回答下列問題(不考慮溫度對H的影響):

(1)反應(yīng)I_________(低溫高溫”)下自發(fā)進(jìn)行;反應(yīng)II每生成9g水蒸氣放出熱量為___________

(2)恒容條件下,有利于提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率的措施有_____(填字母代號(hào))。

A.延長反應(yīng)時(shí)間 B.使用催化劑Cat.2 C.降低反應(yīng)溫度

D.投料比不變,增加反應(yīng)物的濃度 E.增大CO2H2的初始投料比

(3)由表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可以得出的結(jié)論是_______________________。

(4)553K,使用催化劑Cat.2,在該時(shí)刻H2的轉(zhuǎn)化率為______(填字母代號(hào))。

A.5.5% B.13.3% C.16.4% D.29.3%

(5)在下圖中分別畫出反應(yīng)I在無催化劑、有Cat.1和有Cat.2三種情況下反應(yīng)過程能量示意圖。________

(6)研究證實(shí),CO2也可在硫酸溶液中用情性電解生成甲醇,則生成甲醇的電極反應(yīng)式是_________另一極的電解產(chǎn)物為______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】表是25℃時(shí)四種酸的電離平衡常數(shù):

化學(xué)式

CH3COOH

HA

HNO2

H2CO3

Ka

Ka=1.8×10﹣5

Ka=4.9×10﹣10

Ka=4.6×10﹣4

Ka1 =4.1×10﹣7
Ka2 =5.6×10﹣11


(1)用離子方程式表示NaNO2溶液呈堿性的原因
(2)25℃時(shí),向向0.1molL﹣1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH):c(CH3COO)=5:9,此時(shí)溶液pH=
(3)寫出NaA溶液中通少量CO2的離子方程式
(4)25℃時(shí),等物質(zhì)的量濃度的HA、NaA混合溶液呈堿性,溶液中各離子濃度的大小順序?yàn)?/span>
(5)已知HNO2不穩(wěn)定,在稀溶液中也易分解生成NO與NO2 , 某同學(xué)分別取少量NaCl溶液與NaNO2溶液于試管中,分別滴加濃醋酸,以此來鑒別失去標(biāo)簽的NaCl溶液和NaNO2溶液,該方法(填“可行”或“不可行”),理由是
(6)已知NaHCO3溶液中存在HCO3H++CO32 , 加水稀釋時(shí)溶液中的c(H+)將(填“增大”或“減小”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下氨氣能被氯氣氧化成N2,化工廠常用濃氨水檢驗(yàn)管道是否泄漏氯氣。某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室對氨氣與氯氣反應(yīng)進(jìn)行了探究,回答下列問題:

(1)氯氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_________(填大寫字母),反應(yīng)的離子方程式為________________。

(2)欲收集一瓶干燥的氨氣,選擇上圖中的裝置,其連接順序?yàn)?發(fā)生裝置→________(按氣流方向,用小寫字母表示)。

II.氯氣與氨氣的反應(yīng)

室溫下,用收集到的氯氣與氨氣按下圖所示裝進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(實(shí)驗(yàn)前K1、K2關(guān)閉)。

(3)為使兩種氣體充分混合,氣體a是___________(填化學(xué)式)。

(4)

操作步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

解釋原因

打開K1,緩緩?fù)苿?dòng)注射器活塞,向試

管中注入氣體a (約是氣體b的3倍),

關(guān)閉K1,恢復(fù)室溫

試管內(nèi)出現(xiàn)白煙并在

試管內(nèi)壁凝結(jié)

①反應(yīng)的化學(xué)方程式________

打開K2

_________

_________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】磷酸鐵鋰電池廣泛應(yīng)用于電動(dòng)自行車電源,其工作原理如圖所示,LixC6和Li1-xFePO4為電極材料,電池反應(yīng)式為: LixC6+Li1-xFePO4=LiFePO4+6C(x<1)。下列說法錯(cuò)誤的是

A. 放電時(shí),電極b是負(fù)極

B. 放電時(shí),電路中通過0.2mol電子,正極會(huì)增重1.4g

C. 充電時(shí),電極a的電極反應(yīng)式為:6C+xLi++xe-=LixC6

D. 若Li1-xFePO4電極中混有鐵單質(zhì),會(huì)造成電池短路

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用0.100mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定20mL未知濃度的氫氧化鈉溶液,下列操作會(huì)造成測定結(jié)果偏低的是(  )
A.裝鹽酸的滴定管用蒸餾水洗干凈后立即裝入鹽酸
B.滴加鹽酸時(shí)滴到錐形瓶外
C.滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí),振蕩時(shí)待測液濺出錐形瓶
D.滴定前裝鹽酸的滴定管有氣泡,滴定后氣泡消失

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)分類完全正確的一組是

選項(xiàng)

純凈物

混合物

電解質(zhì)

非電解質(zhì)

A

純凈的空氣

鹽酸

硫酸

硫酸鋇

B

膽礬

肥皂水

氧化鋁

干冰

C

純堿

玻璃

蔗糖

D

生石灰

Fe(OH)3膠體

氯化鈉

氯氣

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在固定體積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2HI(g)H2(g)+I2(g)△H>0,015s內(nèi)c(HI)0.lmol/L降到0.07mol/L,則下列說法正確的是

A. 當(dāng)HI、H2、I2濃度之比為2:11時(shí),說明該反應(yīng)達(dá)平衡

B. c(HI)0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反應(yīng)時(shí)間小于10s

C. 升高溫度正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢

D. 015s內(nèi)用I2表示的平均反應(yīng)速率為:v(I2)=0.001mol/(L·s)

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