一定溫度下2 L的恒容容器甲中,加入2 mol碳和2 mol CO2發(fā)生如下反應(yīng): C(s)+CO2(g) 2CO(g)　ΔH>0,測(cè)得容器中CO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖所示。

(1)該反應(yīng)的ΔS　　0(填“>”、“<”或“=”)。在　　　　(填“較高”或“較低”)溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。 
(2)列式并計(jì)算上述溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)　　　　　　　　　　　(結(jié)果保留一位小數(shù))。 
(3)向上述平衡體系中再通入CO2,則CO2的轉(zhuǎn)化率　　　　(填“增大”、“減小”、“不變”或“無法確定”)。 
(4)相同溫度下,2 L的恒容容器乙中加入4 mol碳和4 mol CO2,達(dá)到平衡。請(qǐng)?jiān)趫D中畫出乙容器中CO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間t變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖。(注明平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量)
(5)相同溫度下,2 L的恒容容器丙中加入4 mol碳、4 mol CO2和4 mol CO。開始反應(yīng)時(shí)v正　　　　 v逆(填“>”、“<”或“=”)。 

(1)>　較高　
(2)K=c2(CO)/c(CO2)=1.242/0.38≈4.0
(3)減小
(4)

(5)>

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

298 K時(shí),合成氨反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g),生成2 mol NH3放出92.4 kJ熱量。在該溫度下,取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)在密閉容器中充分反應(yīng),放出的熱量　　　　(填“等于”“大于”或“小于”)92.4 kJ。原因是　_____________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（I）在一定條件下，發(fā)生反應(yīng)：aA（g）+bB（g）cC（g）△H="Q" kJ/mol，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度的關(guān)系如下表所示：

依據(jù)圖表判斷該反應(yīng)△H      0（填“>”或“<”）：若其它條件保持一定，降低溫度，該反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率        （填“增大”、“減小”或“不變”下同），化學(xué)反應(yīng)速率將        。

（II）在恒定溫度t℃，2L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aA（g）+bB（g）   cC（g），容器中A、B、C物質(zhì)的量變化如圖所示，回答下列問題：
（1）該化學(xué)方程式中a：b：c為          ，t℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的值為____      。（保留2位小數(shù)）
（2）0～15 min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為                ，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為                 。
（3）據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20 min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是             （用文字表達(dá)），反應(yīng)重新達(dá)平衡時(shí)，A的體積分?jǐn)?shù)將               （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（4）10 min到15 min的曲線變化的原因可能是                                 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：
其平衡常數(shù)K和溫度，的關(guān)系如下：

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為___________________。
（2）該反應(yīng)的正反應(yīng)為__________（填“吸熱”“放熱”）反應(yīng)。
（3）能判斷該反應(yīng)是否已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________。
A．   B．混合氣體中CO濃度不變
（4）在850℃時(shí)，可逆反應(yīng)：
在該容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下：

計(jì)算：3min～4min達(dá)到平衡時(shí)，CO的平衡濃度c3=________，CO2(g)的轉(zhuǎn)化率a=________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

(1)一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO)：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。
根據(jù)題意和所給圖像完成下列各題：

①反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________。
②升高溫度，K值________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)一定溫度下，將3 mol A氣體和1 mol B氣體通入一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)??xC(g)。若容器體積固定為2 L，反應(yīng)2 min時(shí)測(cè)得剩余0.6 mol B，C的濃度為0.4 mol·L－1。
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />①x＝________。
②平衡混合物中，C的體積分?jǐn)?shù)為50%，則B的轉(zhuǎn)化率是______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

Ⅰ、一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng)：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH>0。
(1)下列措施中能使平衡時(shí)c(CO)/c(CO2)增大的是          (填序號(hào))。
A.升高溫度              B.增大壓強(qiáng)
C.充入一定量氮?dú)?nbsp;        D.再加入一些鐵粉
(2)反應(yīng)達(dá)到平衡后，若保持容器體積不變時(shí)，再通入一定量的CO2，使CO2的濃度成為原來的2倍，則CO2的轉(zhuǎn)化率將         (填“增大”、“減小”或“不變”)。
Ⅱ、在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，試分析和回答下列問題：
(1)可認(rèn)定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是       (選填序號(hào))。
A．體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
B．v正(CO)=v逆(H2O)
C．生成n mol CO的同時(shí)生成n mol H2
D．1 mol H—H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2 mol H—O鍵
(2)若上述化學(xué)平衡狀態(tài)從正反應(yīng)開始建立，達(dá)到平衡后，給平衡體系加壓(縮小容積、其他條件不變)，則容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將       (填寫“不變”、“變小”或“變大”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

一定溫度下,向一容積為5 L的恒容密閉容器中充入0.4 mol SO2和0.2 mol O2,發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH="-196" kJ·mol-1。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),容器內(nèi)壓強(qiáng)變?yōu)槠鹗紩r(shí)的0.7倍。請(qǐng)回答下列問題:
(1)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是   (填字母)。
a.SO2、O2、SO3三者的濃度之比為2∶1∶2
b.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變
c.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
d.SO3的物質(zhì)的量不再變化
e.SO2的生成速率和SO3的生成速率相等
(2)①SO2的轉(zhuǎn)化率為   ;②達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)放出的熱量為       ;③此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=     。 
(3)如圖表示平衡時(shí)SO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)和溫度變化的曲線,則:

①溫度關(guān)系:T1   T2(填“＞”、“＜”或“=”,下同);
②平衡常數(shù)關(guān)系:KA   KB,KA   KD。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

(1)(福建高考)利用H2S廢氣制取氫氣的方法有多種。
①高溫?zé)岱纸夥?br />已知：H2S(g)H2(g)＋S2(g)

在恒容密閉容器中，控制不同溫度進(jìn)行H2S分解實(shí)驗(yàn)。以H2S起始濃度均為c mol·L－1測(cè)定H2S的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果見右圖。圖中a為H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線，b曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時(shí)間且未達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率。據(jù)圖計(jì)算985 ℃時(shí)H2S按上述反應(yīng)分解的平衡常數(shù)K＝________；說明隨溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因：__________________________。
(2)(海南高考)CuBr2分解的熱化學(xué)方程式為：
2CuBr2(s)2CuBr(s)＋Br2(g)        ΔH＝＋105.4 kJ/mol
在密閉容器中將過量CuBr2于487 K下加熱分解，平衡時(shí)p(Br2)為4.66×103 Pa。
①如反應(yīng)體系的體積不變，提高反應(yīng)溫度，則p(Br2)將會(huì)_______________(填“增大”、“不變”或“減小”)。
②如反應(yīng)溫度不變，將反應(yīng)體系的體積增加一倍，則p(Br2)的變化范圍為________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（1）已知工業(yè)上生產(chǎn)H2的過程中有如下反應(yīng)： CO (g) + H2O (g)CO2(g) + H2 (g)在一定條件下的密閉容器中，該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。請(qǐng)回答：
①恒容增大H2O (g)的物質(zhì)的量，則CO的轉(zhuǎn)化率          （填“增大”或“減小”）。
②若升高溫度能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)是           （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。
③在某溫度時(shí)，該反應(yīng)10 min達(dá)到平衡，且有如下數(shù)據(jù)：

濃度       物質(zhì)
 		CO
 		H2O
 		CO2
 		H2
 
起始濃度/(mol·L-1)
 		2．0
 		x
 		0
 		0
 
平衡濃度/(mol·L-1)
 		0．4
 		6．4
 		1．6
 		1．6
 
 
則上表中x=________________，該溫度下平衡常數(shù)K的數(shù)值是____________。
（2）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)模仿工業(yè)上用離子交換膜法制燒堿的方法，設(shè)計(jì)出下圖裝置，通過電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。

①該電解槽的陽極反應(yīng)式為                            。
②制得的氫氧化鉀溶液從出口（填寫“A”、“B”、“C”、“D”）_______導(dǎo)出。
③通電開始后，陰極附近溶液pH會(huì)增大，請(qǐng)簡述原因 ____________________________________。

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