13．下列有關(guān)表述中正確的是（　　）
A．${\;}_{55}^{\;}$Br的電子排布式可簡(jiǎn)寫為[Ar]4s24p5
B．16O與18O互為同位素，H216O、H218O互為同素異形體
C．CH4、NH${\;}_{4}^{+}$粒子的空間構(gòu)型均為正四面體形
D．NH4Cl的電子式為

分析 A．35Br的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p5；
B．同素異形體的研究對(duì)象為單質(zhì)，H216O、H218O不是單質(zhì)；
C．CH4、NH4+中心原子為sp3雜化；
D．NH4Cl的電子式中氯離子沒(méi)有標(biāo)出最外層電子．

解答 解：A．35Br的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p5，則35Br的電子排布式可簡(jiǎn)寫為[Ar]3d104s24p5，故A錯(cuò)誤；
B．16O與18O為同種元素的不同原子，互為同位素；H216O、H218O為水，屬于同一種物質(zhì)，不是同素異形體，故B錯(cuò)誤；
C．在常見(jiàn)的化合物中CH4、NH4+中心原子為sp3雜化，為正四面體結(jié)構(gòu)，故C正確；
D．NH4Cl為離子化合物，陰陽(yáng)離子需要標(biāo)出所帶電荷，銨根離子和氯離子還應(yīng)該標(biāo)出最外層電子，氯化銨正確的電子式為，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的表示方法，題目難度中等，涉及電子式、同素異形體、同位素、電子排布式等知識(shí)，明確常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫原則為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的規(guī)范答題能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．某種鈕扣電池的電極材料為Zn和Ag2O，電解質(zhì)溶液為KOH溶液．該電池的總反應(yīng)是：Zn+Ag2O═2Ag+ZnO，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Zn極為負(fù)極，其電極反應(yīng)為：Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O
B．Ag2O極為負(fù)極，其電極反應(yīng)為：Ag2O+H2O-2e-═2Ag+2OH-
C．電池放電過(guò)程中，負(fù)極周圍溶液的pH不斷增大
D．該電池用完后，可作為普通垃圾處理，因?yàn)樗粫?huì)造成環(huán)境污染

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．圖象法是研究化學(xué)反應(yīng)的焓變的一種常用方法．

（1）已知化學(xué)反應(yīng)A2（g）+B2（g）═=2AB（g）的能量變化曲線如圖1所示，判斷下列敘述中正確的是B．
A．每生成2mol AB時(shí)吸收 b kJ 熱量
B．該反應(yīng)熱△H=+（a-b） kJ•mol-1
C．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
D．?dāng)嗔?mol A-A和1mol B-B鍵時(shí)放出a kJ能量
（2）在微生物作用的條件下，NH${\;}_{4}^{+}$經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)被氧化成NO${\;}_{3}^{-}$．兩步反應(yīng)的能量變化如2圖所示：1mol NH${\;}_{4}^{+}$（aq）全部氧化成NO${\;}_{3}^{-}$（aq）的熱化學(xué)方程式是NH4+ （aq）+2O2（g）=2H+（aq）+NO3- （aq）+H2O（l）△H=-346 kJ•mol-1．
（3）圖3中表示氧族元素中氧、硫、硒、碲生成氫化物時(shí)的焓變數(shù)據(jù)，根據(jù)焓變數(shù)據(jù)可確定a、b、c、d分別代表哪種元素．
①非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性與氫化物生成熱△H的關(guān)系為非金屬元素氫化物越穩(wěn)定，△H越小，反之亦然．
②寫出硒化氫發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式H2Se（g）=Se（s）+H2（g）△H=-81kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．對(duì)于混合物的分離或提純，常采用的方法有：①過(guò)濾、②蒸餾、③萃取、④加熱分解 ⑤蒸發(fā)結(jié)晶等．下列各組混和物的分離或提純應(yīng)采用什么方法？（每空選一個(gè)最佳選項(xiàng)，將對(duì)應(yīng)的序號(hào)填到空格中）
（1）提取碘水中的碘③
（2）除去食鹽中的沙子①
（3）淡化海水②
（4）除去KCl固體中含有的KClO3④．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．已知：高溫下，在密閉容器中用H2還原WO2可得到金屬鎢．當(dāng)溫度過(guò)高時(shí)，WO2（s）會(huì)轉(zhuǎn)變?yōu)閃O2 （g）．請(qǐng)根據(jù)以下反應(yīng)：
WO2 （s）+2H2 （g）═W （s）+2H2O （g）；△H=+66.0kJ•mol-1
WO2 （g）+2H2═W （s）+2H2O （g）；△H=-137.9kJ•mol-1
計(jì)算出WO2 （s）═WO2 （g） 的△H．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．E是一種重要的藥物中間體，合成E和高分子樹(shù)脂N的路線如圖所示：
已知：
①
②
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A中含氧官能團(tuán)的名稱為醛基；F→G的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)
（2）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
（3）C的同系物X（分子組成為C9H10O3）有多種同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫出符合下列條件的X的同分異構(gòu)體Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
a．Y能與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)
b．Y能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)
c．1mol Y消耗2mol NaOH
d．Y的分子結(jié)構(gòu)中有4種環(huán)境不同的氫原子
（4）寫出M→N反應(yīng)的化學(xué)方程式
（5）已知碳碳雙鍵能被O2氧化，則上述流程中“F→G”和“H→M”兩步的作用是防止碳碳雙鍵被氧化（或：保護(hù)碳碳雙鍵，使之不被氧化）
（6）已知：$→_{AlCl_{3}}^{CH_{3}COCl}$ ，CH3COOH$\stackrel{SOCl_{2}}{→}$ 
請(qǐng)寫出由CH3CH2COOH、為原料合成 單體的路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任選）
合成流程路線圖示例如下CH2=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．液態(tài)肼（N2H4）和液態(tài)雙氧水可作為火箭推進(jìn)劑的原料，它們混合時(shí)發(fā)生反應(yīng)，生成N2和水蒸氣，并放出大量的熱．已知1g液態(tài)肼完全反應(yīng)生成氣態(tài)水放出的熱量為20kJ．
（1）H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ•mol-1，寫出液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成N2和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）；△H=-816kJ/mol．
（2）以N2和H2為原料通過(guò)一定途徑可制得N2H4，已知斷裂1mol N-N鍵、N≡N鍵、N-H鍵、H-H鍵所需的能量分別為193kJ•mol-1、946kJ•mol-1、390.8kJ•mol-1、436kJ•mol-1，試寫出由N2、H2合成氣態(tài)肼（N2H4）的熱化學(xué)方程式為_(kāi)N2（g）+2H2（g）═N2H4（g）△H=+61.8kJ•mol-1．
（3）溫度在150℃以上時(shí)，H2O2便迅速分解為H2O和O2，發(fā)射火箭時(shí)用過(guò)氧化氫作強(qiáng)氧化劑就是利用這個(gè)原理，已知：
①H2（g）+O2（g）═H2O2（l）△H1=-134.3kJ•mol-1；
②H2O（l）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H2=+286kJ•mol-1．
則反應(yīng)③H2O2（l）═H2O（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）的△H=-151.7kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強(qiáng)，無(wú)二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出．
（1）干法制備高鐵酸鉀的主要反應(yīng)為2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑．該反應(yīng)中的氧化劑是Na2O2，還原劑是FeSO4和Na2O2，每生成1mol Na2FeO4轉(zhuǎn)移5mol電子．
（2）濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的反應(yīng)體系中有六種微粒：Fe（OH）3、ClO-、OH-、FeO${\;}_{4}^{2-}$、Cl-、H2O．
①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O
②每生成1molFeO${\;}_{4}^{2-}$轉(zhuǎn)移3mol電子，若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為0.15mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列氣體所含有原子數(shù)最多的是（　�。�
A．7.5gC2H6B．14gN2C．7gCOD．24gO2

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同步練習(xí)冊(cè)答案