【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列關(guān)于該有機(jī)物的性質(zhì)說法正確的是( )

A.可與銀氨溶液反應(yīng)，不與溶液反應(yīng)顯色

B.可以與反應(yīng)，1 mol該物質(zhì)最多消耗

C.1 mol該物質(zhì)與足量金屬Na反應(yīng)，最多產(chǎn)生

D.1 mol物質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3 mol NaOH

【答案】C

【解析】

A．該物質(zhì)中含可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含酚羥基可與溶液反應(yīng)顯色，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．該物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)中的苯環(huán)、可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，因此1mol該物質(zhì)最多消耗，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．該物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)中的、均與Na反應(yīng)生成氫氣，則1mol該物質(zhì)與足量金屬Na反應(yīng)，最多產(chǎn)生，C項(xiàng)正確；

D．該物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)中的、、酚羥基及水解生成的酚羥基均可與NaOH反應(yīng)，則1mol該物質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗4molNaOH，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣。進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，所用儀器如圖所示。

（1）連接上述儀器的正確順序（填各接口處的字母）：____ 接____；____接____；____接_____；____接____。

（2）裝置中，飽和食鹽水的作用是________；NaOH溶液的作用是_______。

（3）化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用濕潤(rùn)的淀粉－KI試紙檢驗(yàn)是否有Cl2產(chǎn)生。如果有Cl2產(chǎn)生，可觀察到_____，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

（4）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

①氣體發(fā)生裝置中進(jìn)行的反應(yīng)：____。

②NaOH溶液中發(fā)生的反應(yīng)：________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鹽是優(yōu)良的多功能水處理劑。K2FeO4為紫色固體，可溶于水，微溶于濃KOH溶液，難溶于有機(jī)物；在0～5℃、強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定，在酸性、中性溶液中易分解放出O2。某實(shí)驗(yàn)小組制備高鐵酸鉀（K2FeO4）并測(cè)定產(chǎn)品純度�；卮鹣铝袉栴}：

Ⅰ.制備K2FeO4

裝置如下圖所示，夾持、加熱等裝置略。

(1)儀器a的名稱是____________，裝置B中除雜質(zhì)所用試劑是__________，裝置D的作用是________________。

(2)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。

(3)C中反應(yīng)為放熱反應(yīng)，而反應(yīng)溫度須控制在0～5℃，采用的控溫方法為______，反應(yīng)中KOH必須過量的原因是_____________________。

(4)寫出C中總反應(yīng)的離子方程式：__________________。C中混合物經(jīng)重結(jié)晶、有機(jī)物洗滌純化、真空干燥，得到高鐵酸鉀晶體。

Ⅱ.K2FeO4產(chǎn)品純度的測(cè)定

準(zhǔn)確稱取1.00g制得的晶體，配成250mL溶液，準(zhǔn)確量取25.00mL K2FeO4溶液放入錐形瓶，加入足量CrCl3和NaOH溶液，振蕩，再加入稀硫酸酸化后得Fe3+和Cr2O，滴入幾滴二苯胺磺酸鈉作指示劑，用0.0500mol/L (NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)（溶液顯淺紫紅色），平行測(cè)定三次，平均消耗 (NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液28.00mL。

(5)根據(jù)以上數(shù)據(jù)，樣品中K2FeO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。若(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液部分變質(zhì)，會(huì)使測(cè)定結(jié)果_______（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】過氧化鈣晶體（CaO2·8H2O）常溫下為白色，能溶于酸，難溶于水、乙醇，是一種溫和的氧化劑，常用于魚類長(zhǎng)途運(yùn)輸?shù)脑鲅鮿┑取?/span>

⑴過氧化鈣晶體可用下列方法制備：CaCl2＋H2O2＋2NH3＋8H2O=CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl。

用如下制取裝置制備過氧化鈣晶體。

①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

②儀器X的名稱為______；Y是______。

③為提高CaO2·8H2O產(chǎn)率，裝置B的溫度需控制在0℃，可采取的方法是______。

⑵測(cè)定產(chǎn)品中CaO2·8H2O含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟一：準(zhǔn)確稱取0.5000 g產(chǎn)品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的KI晶體，再滴入2 mol·L—1的硫酸溶液，充分反應(yīng)。

步驟二：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液，逐滴加入濃度為0.200 mol·L—1的Na2S2O3溶液至反應(yīng)完全，滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液體枳為20.00 mL。求產(chǎn)品中CaO2·8H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程）_____________

已知：CaO2·8H2O＋2KI＋2H2SO4＝CaSO4＋2K2SO4＋I2＋10H2O

I2＋2S2O32－=2I－＋ S4O62－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由p(丙烯)制備化合物r(丙烯酸甲酯)的流程如圖：

下列說法正確的是( )

A.只有p能發(fā)生加聚反應(yīng)

B.p、q分子中所有原子均可處于同一平面

C.可用溶液鑒別q和r

D.與r含有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體只有2種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：①H2(g)+ O2(g)=H2O(g)；ΔH1= akJ·mol-1

②2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)；ΔH2= b kJ·mol-1 ③ H2(g)+ O2(g)=H2O(l)；ΔH3= c kJ·mol-1

④2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；ΔH4= d kJ·mol-1，下列關(guān)系式中正確的是( )

A.2a=b<0B.b>d>0C.a<c<0D.2c=d>0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將18.0 g由Cu、Al、Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金質(zhì)量減少了5.4 g。另取等質(zhì)量的合金溶于過量稀HNO3中，生成了8.96 L NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，向反應(yīng)后的溶液中加入過量的NaOH溶液，則沉淀的質(zhì)量為

A.22.8 gB.25.4 gC.33.2gD.無法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知HA的酸性強(qiáng)于HB的酸性。25℃時(shí)，用NaOH固體分別改變物質(zhì)的量濃度均為0.1 molL-1的HA溶液和HB溶液的pH(溶液的體積變化忽略不計(jì))，溶液中A-、B-的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)與溶液的pH的變化情況如圖所示。下列說法正確的是

A.曲線Ⅰ表示溶液的pH與-lgc(B-)的變化關(guān)系

B.Ka(HA)∶Ka(HB)=1000∶1

C.溶液中水的電離程度：M<N

D.N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(Na+)＞Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(Na+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOCCH2—COOH，下列說法正確的是

A. 蘋果酸中能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團(tuán)有2種

B. 1mol蘋果酸可與3mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)

C. 1mol蘋果酸與足量金屬Na反應(yīng)生成生成1mol H2

D. HOOC—CH2—CH(OH)—COOH與蘋果酸互為同分異構(gòu)體

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