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    在密閉容器中,有下列反應(yīng):N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-93.4kJ?mol-1,有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是( �。�
    A、若混合氣體中各成分的濃度不再變化,則該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
    B、將1 mol N2和3 mol H2充入容器反應(yīng)達(dá)到平衡時,放出的熱量等于93.4 kJ
    C、催化劑能縮短該反應(yīng)達(dá)到平衡所需的時間,從而提高N2的轉(zhuǎn)化率
    D、縮小容器的體積,v(正)增大、v(逆)減小,平衡向右移動
    考點:化學(xué)平衡的影響因素
    專題:化學(xué)平衡專題
    分析:A、混合氣體中各成分的濃度不再變化,表明正逆反應(yīng)速率相等;
    B、根據(jù)可逆反應(yīng)轉(zhuǎn)化率不可能為100%判斷;
    C、根據(jù)催化劑對反應(yīng)速率、化學(xué)平衡狀態(tài)的影響判斷;
    D、根據(jù)縮小容器體積,增大了反應(yīng)的壓強(qiáng)進(jìn)行判斷.
    解答: 解:A、若混合氣體中各成分的濃度不再變化,說明正逆反應(yīng)速率已經(jīng)相等,則該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài),故A正確;
    B、1molN2和3molH2充分反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時,由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng),生成的氨氣物質(zhì)的量一定小于2mol,所以放出的熱量小于92.4kJ,故B錯誤;
    C、加入催化劑,能夠加快反應(yīng)速率,能縮短該反應(yīng)達(dá)到平衡所需的時間,但是正逆反應(yīng)速率同時增大,正逆反應(yīng)速率仍然相等,化學(xué)平衡不移動,所以不會提高N2的轉(zhuǎn)化率,故C錯誤;
    D、縮小容器的體積,增大了反應(yīng)體系的壓強(qiáng),正逆反應(yīng)速率都會增大,即v(正)增大、v(逆)增大,由于正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,所以平衡會向著向右移動,故D錯誤;
    故選:A.
    點評:本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷及影響化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的因素,題目難度中等,注意可逆反應(yīng)的特點、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征.
    練習(xí)冊系列答案
    相關(guān)習(xí)題

    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

    下列家庭化學(xué)小實驗不能達(dá)到預(yù)期目的是( �。�
    A、用酸性高錳酸鉀溶液鑒別乙烯和甲苯
    B、用醋、石灰水驗證蛋殼中含有碳酸鹽
    C、用碘酒檢驗汽油中是否含有不飽和烴
    D、用雞蛋白、食鹽、水完成蛋白質(zhì)的溶解、鹽析實驗

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    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

    對于下列事實的解釋錯誤的是( �。�
    A、在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象,說明濃硫酸具有脫水性
    B、濃硝酸在光照下顏色變黃,說明濃硝酸不穩(wěn)定
    C、氨水可以做制冷劑,因為氨氣易液化
    D、向碘水中滴加CCl4,振蕩靜置后分層,CCl4層呈紫紅色,說明可用CCl4從碘水中萃取碘

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    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

    下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是( �。�
    A、Na2O2用作呼吸面具的供氧劑
    B、工業(yè)和生活中常用HF來刻蝕玻璃
    C、工業(yè)上利用合成氨實現(xiàn)人工固氮
    D、工業(yè)上電解熔融狀態(tài)Al2O3制備Al

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    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

    化合反應(yīng)
     
    (填“肯定是”、“肯定不是”或“不一定是”)氧化還原反應(yīng).

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    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

    用NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是(  )
    A、12g金剛石中所含的共價鍵數(shù)為4NA
    B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L CCl4所含的分子數(shù)為0.5NA
    C、46gNO2和N2O4的混合物含有的氮原子數(shù)為2NA
    D、0.1mol O22-所含的電子數(shù)為1.8NA

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    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

    溶液中的離子有很多變化,合適的化學(xué)用語是表達(dá)這些變化的重要工具.
    (1)寫出石灰乳中的溶解平衡表達(dá)式:
     

    (2)寫出H2SO3溶液電離方程式:
     

    (3)寫出K2S溶液水解的離子方程式:
     

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    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

    加熱33.6g NaHCO3至沒有氣體放出時,計算剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量是多少?生成氣體的體積是多少(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)?

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    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

    現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素,它們的相關(guān)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)信息如下表所示,請結(jié)合相關(guān)信息,完成相關(guān)的問題:
    元素相關(guān)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
    A其單質(zhì)的一種晶體雖不是金屬晶體,但是電的良導(dǎo)體,且難熔、質(zhì)軟并有潤滑性,可用作原子核反應(yīng)堆的慢化劑、火箭發(fā)動機(jī)噴管和電極材料等.
    B其單質(zhì)既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng),又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng),其簡單離子在第三周期單核離子中半徑最�。�
    C是蛋白質(zhì)的組成元素之一,原子核外有3種不同能量的電子,且未成對電子數(shù)最多.
    D原子核外最外層電子排布式為nsnnp2n+1
    (1)表中所述A的單質(zhì)晶體中微粒間的相互作用有
     
    、
     

    (2)B元素的氧化物所對應(yīng)的晶體屬于
     
    晶體(填“分子”、“原子”、“離子”、“金屬”),工業(yè)上制備B元素單質(zhì)的化學(xué)方程式:
     

    (3)C元素的氣態(tài)氫化物的分子為
     
    (填“極性”或“非極性”)分子,其溶于水后溶液呈堿性的原因
     
    (用方程式表示),C元素原子核外最外層電子的軌道表示式為
     

    (4)與D同主族的短周期元素,其單質(zhì)及其化合物與D的單質(zhì)及其化合物均具有的性質(zhì)為
     
    (填序號).
    A.常溫下單質(zhì)跟水劇烈反應(yīng)并放出氧氣  
    B.氣態(tài)氫化物具有很強(qiáng)的熱穩(wěn)定性
    C.氣態(tài)氫化物極易溶于水并呈強(qiáng)酸性    
    D.在HXO中X的化合價均為+1價.

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