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9.某興趣小組采用如下方法制作氫氧燃料電池.

(1)如圖A所示,a、b均為多孔石墨棒,其中a與直流電源正極相連,b與直流電源負極相連,電解質溶液為NaOH,則a極上發(fā)生的電極反應式為4OH--4e-=2H2O+O2↑.
電解反應方程式為2H2O_2H2↑+O2↑.電解一段時間后,NaOH溶液的濃度將增大(填“增大”、“減小”或“不變”).由于使用多孔石墨棒,此時生成的氫氣及氧氣中有一部分被石墨棒吸附.
(2)然后如圖B所示,移走直流電源,在a、b極間連接一個小燈炮,可以看到燈泡發(fā)光.此時的電流方向是順時針(填“順時針”或“逆時針”),a極的名稱為正極,b極的電極反應式為H2+2OH--2e-=2H2O.

分析 (1)A裝置圖是電解池裝置,依據電源的正負極分析判斷電極,a為陽極;b為陰極;結合電解質溶液是強堿溶液,惰性電極電極氫氧化鈉溶液實質電解水,氫氧化鈉溶液濃度增大,依據離子放電寫出電極反應;
(2)圖B是原電池裝置,依據電解過程生成氣體可知,a電極生成的是氧氣;b電極生成的是氫氣,說明氫氣和氧氣再氫氧化鈉溶液中形成了燃料電池,氧氣一端做正極,氫氣一端做負極;電流方向從正極流向負極.

解答 解:(1)A裝置圖是電解池裝置,依據電源的正負極分析判斷電極,a為陽極;b為陰極;結合電解質溶液是強堿溶液,惰性電極電極氫氧化鈉溶液實質電解水,氫氧化鈉溶液濃度增大,溶液PH增大,a電極為陽極,電極反應為:4OH--4e-=2H2O+O2↑,總的電極反應式為:2H2_ 2H2↑+O2↑,
故答案為:4OH--4e-=2H2O+O2↑;2H2_ 2H2↑+O2↑;增大;
(2)圖B是原電池裝置,依據電解過程生成氣體可知,a電極生成的是氧氣;b電極生成的是氫氣,說明氫氣和氧氣再氫氧化鈉溶液中形成了燃料電池,氧氣一端做正極,氫氣一端做負極;電流方向從正極流向負極,即a→b,此時的電流方向是順時針,a電極是正極,電極反應式為O2+2 H2O+4e-=4OH-,b極為原電池負極,氫氣是電子發(fā)生氧化反應,電解質溶液是氫氧化鈉溶液,電極反應式為:H2+2OH--2e-=2H2O,
故答案為:順時針;正極;H2+2OH--2e-=2H2O.

點評 本題考查了電解池、原電池的原理應用,電子守恒的計算應用,電極判斷,電極名稱,電極反應的分析判斷是解題關鍵,題目較簡單.

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