分析 (1)A裝置圖是電解池裝置,依據電源的正負極分析判斷電極,a為陽極;b為陰極;結合電解質溶液是強堿溶液,惰性電極電極氫氧化鈉溶液實質電解水,氫氧化鈉溶液濃度增大,依據離子放電寫出電極反應;
(2)圖B是原電池裝置,依據電解過程生成氣體可知,a電極生成的是氧氣;b電極生成的是氫氣,說明氫氣和氧氣再氫氧化鈉溶液中形成了燃料電池,氧氣一端做正極,氫氣一端做負極;電流方向從正極流向負極.
解答 解:(1)A裝置圖是電解池裝置,依據電源的正負極分析判斷電極,a為陽極;b為陰極;結合電解質溶液是強堿溶液,惰性電極電極氫氧化鈉溶液實質電解水,氫氧化鈉溶液濃度增大,溶液PH增大,a電極為陽極,電極反應為:4OH--4e-=2H2O+O2↑,總的電極反應式為:2H2O 通電_ 2H2↑+O2↑,
故答案為:4OH--4e-=2H2O+O2↑;2H2O 通電_ 2H2↑+O2↑;增大;
(2)圖B是原電池裝置,依據電解過程生成氣體可知,a電極生成的是氧氣;b電極生成的是氫氣,說明氫氣和氧氣再氫氧化鈉溶液中形成了燃料電池,氧氣一端做正極,氫氣一端做負極;電流方向從正極流向負極,即a→b,此時的電流方向是順時針,a電極是正極,電極反應式為O2+2 H2O+4e-=4OH-,b極為原電池負極,氫氣是電子發(fā)生氧化反應,電解質溶液是氫氧化鈉溶液,電極反應式為:H2+2OH--2e-=2H2O,
故答案為:順時針;正極;H2+2OH--2e-=2H2O.
點評 本題考查了電解池、原電池的原理應用,電子守恒的計算應用,電極判斷,電極名稱,電極反應的分析判斷是解題關鍵,題目較簡單.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 金屬鎂燃燒后會發(fā)出耀眼的白光,因此常用來制造信號彈和焰火 | |
B. | 金屬鈉在高溫下能將TaCl4中的鈦置換出來 | |
C. | 金屬鎂著火,可用二氧化碳滅火 | |
D. | 電解熔融NaCl可以得到金屬鈉 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A | B | C | D |
![]() | ![]() | 將等體積的 甲烷和氯氣 混合光照 | 5%的H2O2溶 液中滴入2滴 1mol•L-1氯化 鐵溶液 |
驗證化學能 轉化為電能 | 驗證氧化性Cl2>Br2>I2 | 得到純凈 的一氯甲烷 | 驗證催化劑加快 反應速率 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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