為了探究外界條件對反應(yīng)aX(g)＋bY(g) cZ(g)的影響，以X和Y物質(zhì)的量之比為a∶
b開始反應(yīng)，通過實(shí)驗(yàn)得到不同條件下達(dá)到平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示。以下判斷正確的是（  ）

A．ΔH＞0，a＋b＞c B．ΔH＞0，a＋b＜c
C．ΔH＜0，a＋b＞c D．ΔH＜0，a＋b＜c

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是（  ）

A．增大壓強(qiáng)，活化分子數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大
B．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大
C．活化分子間所發(fā)生的分子間的碰撞為有效碰撞
D．加入反應(yīng)物，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定條件下反應(yīng)。下列有關(guān)說法正確的是

A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3
B．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等
C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零
D．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

[雙選題]下列過程屬于熵增過程的是(　　)
A．硝酸鉀溶解在水里
B．氨氣和氯化氫反應(yīng)生成氯化銨晶體
C．水蒸氣凝結(jié)為液態(tài)的水
D(NH4)2CO3分解生成二氧化碳、氨氣和水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在100 ℃時(shí)，將0.40 mol二氧化氮?dú)怏w充入2 L密閉容器中，每隔一段時(shí)間對該容器內(nèi)
的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

時(shí)間(s)
0
20
40
60
80
n(NO2)/mol
0.40
n1
0.26
n3
n4
n(N2O4)/mol
0.00
0.05
n2
0.08
0.08
 
下列說法中正確的是（  ）
A．反應(yīng)開始20 s內(nèi)以二氧化氮表示的平均反應(yīng)速率為0.001 25 mol·L－1·s－1
B．80 s時(shí)混合氣體的顏色與60 s時(shí)相同，比40 s時(shí)的顏色深
C．80 s時(shí)向容器中加入0.32 mol氦氣，同時(shí)將容器擴(kuò)大為4 L，則平衡將不移動(dòng)
D．若起始投料為0.20 mol N2O4，相同條件下達(dá)平衡，則各組分含量與原平衡體系對應(yīng)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

將一定量的氨基甲酸銨固體置于某容積恒定的真空容器中，發(fā)生
反應(yīng)：H2NCOONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)，在不同溫度下，該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表所示。下列說法正確的是（  ）

溫度
平衡濃度(mol·L－1)
 
c(NH3)
c(CO2)
T1
0.1
 
T2
 
0.1
 
A.若T2＞T1，則該反應(yīng)的ΔH＜0
B．向容器中充入N2，H2NCOONH4質(zhì)量增加
C．NH3體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡
D．T1、T2時(shí)，轉(zhuǎn)化的H2NCOONH4的物質(zhì)的量Δn(T2)＝2Δn(T1)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（  ）
①氯化鐵溶液加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體
②鐵在潮濕的空氣中容易生銹
③實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
④常溫下，將1 mL pH＝3的醋酸加水稀釋至100 mL，測得其pH＜5
⑤鈉與氯化鉀共融制備鉀：Na(l)＋KCl(l) K(g)＋NaCl(l)
⑥二氧化氮與四氧化二氮的平衡體系，加壓后顏色加深

A．①②③ B．②⑥ C．①③④⑤ D．②⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列生產(chǎn)或?qū)嶒?yàn)事實(shí)引出的相應(yīng)結(jié)論不正確的是（  ）

 
 		事實(shí)
 		結(jié)論
 
A
 		其他條件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反應(yīng)，升高溶液的溫度，析出硫沉淀所需時(shí)間縮短
 		當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高反應(yīng)溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快
 
B
 		工業(yè)制硫酸中，在SO3的吸收階段，吸收塔里要裝填瓷環(huán)
 		增大氣液接觸面積，使SO3的吸收速率增大
 
C
 		在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NH3(g)??N2H4(l)＋H2(g)，把容積的體積縮小一半
 		正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
 
D
 		A、B兩支試管中分別加入等體積5%的H2O2溶液，在B試管中加入2～3滴FeCl3溶液，B試管中產(chǎn)生氣泡快
 		當(dāng)其他條件不變時(shí)，催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率
 
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在恒溫、恒容下,當(dāng)反應(yīng)容器內(nèi)總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化時(shí),下列可逆反應(yīng)一定達(dá)到平衡的是(　　)

A．A(g)+B(g)C(g)B．A(g)+2B(g)3C(g)
C．A(g)+B(g)C(g)+D(g)D．以上都達(dá)到平衡

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