NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( )
A.1 mol Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O或Na2O2均失去NA個電子
B.1 mol Al分別放入足量的冷的濃HNO3、稀HNO3中,反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子均為3NA
C.各5.6 g鐵分別與足量的鹽酸、氯氣反應(yīng),電子轉(zhuǎn)移總數(shù)均為0.3NA
D.24 g鎂與足量的鹽酸或NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目均為2NA
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
實驗是化學(xué)研究的基礎(chǔ)。下列關(guān)于各實驗裝置的敘述正確的是: ( )
A.裝置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等氣體
B.裝置②可用于吸收NH3或HCl氣體,并防止倒吸
C.裝置①常用于分離互不相溶的液體混合物
D.裝置④可用于干燥、收集氯化氫,并吸收多余的氯化氫
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是
A.18 g水中所含的電子數(shù)為10NA
B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol水的體積約為22.4L
C.0.3 mol·L-1Na2SO4溶液中含0.6NA個Na+
D.11.2L氮氣中含NA個氮原子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是( )
A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B.已知NaOH(aq) +HCI(aq) =NaCI(aq)+H2O(1) △H=-57.3 kJ·mol-1,
則含40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和,放出57.3 kJ的熱量
C. CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ·mol-1,則表示CO(g)的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-283.0 kJ·mol-1
D.已知2C(s) +2O2(g)=2CO2(g) △H=a,2C(s) +O2(g)=2CO(g) △H=b,則b>a
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用一定量的鐵與足量的稀H2SO4及足量的CuO制單質(zhì)銅,有人設(shè)計以下兩種方案:
若按實驗原則進行操作,則兩者制得單質(zhì)銅的量的比較正確的是( )
A.①多 B.②多 C.相等 D. 無法判斷
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A~J分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì),它們之間相互關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物、生成物沒有列出),且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物, A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>
(1)A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含同一種元素在周期表中位置是 ;
(2)檢驗C溶液中陽離子方法是(寫出操作,現(xiàn)象及結(jié)論)
;
(3)寫出反應(yīng)①化學(xué)方程式: ;
(4)寫出反應(yīng)④離子方程式: ;
(5)寫出反應(yīng)⑥化學(xué)方程式: ;
(6)寫出反應(yīng)③陽極的電極反應(yīng)式: ;
(7)從能量變化角度看,反應(yīng)①②③中,屬于△H<0的反應(yīng)是 (填序號)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
我國某大城市今年夏季多次降下酸雨。據(jù)環(huán)保部門測定,該城市整個夏季酸雨的pH平均為3.2,在這種環(huán)境中的鐵制品極易被腐蝕。對此條件下鐵的腐蝕的敘述不正確的是:
| A. | 此腐蝕過程有化學(xué)腐蝕也有電化學(xué)腐蝕 |
| B. | 發(fā)生電化學(xué)腐蝕時的正極反應(yīng)為 2H2O+O2+4e﹣═ 4OH﹣ |
| C. | 在化學(xué)腐蝕過程中有氫氣產(chǎn)生 |
| D. | 發(fā)生電化學(xué)腐蝕時的負極反應(yīng)為Fe﹣2e﹣═ Fe2+ |
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向含有Fe2+、I━、Br━的溶液中通入適量氯氣,溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示。有關(guān)說法不正確的是 ( )
A.線段BC代表Fe3+ 物質(zhì)的量的變化情況
B.原混合溶液中n(FeBr2)= 6mol
C.當(dāng)通入Cl2 2mol時,溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為: 2Fe2++2I━+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl━
D.原溶液中n(Fe2+): n(I━): n(Br━)=2:1:3
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