【題目】現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①HCl；②NaHCO3；③K2SO4溶液；④SiO2；⑤蔗糖晶體；⑥NaOH；⑦氫氧化鐵膠體；⑧NH3·H2O；⑨空氣；⑩Al2(SO4)3

（1）上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有____(填序號)，向⑦中逐滴滴入過量的①的水溶液，出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___。

（2）用④與⑥焙燒制備硅酸鈉，可采用圖中的裝置為____（填選項(xiàng)編號）。

【答案】①②⑥⑧⑩ 先出現(xiàn)紅褐色沉淀后沉淀溶解，溶液呈黃色 B

【解析】

(1)電解質(zhì)，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔�，包括了酸、堿、鹽、金屬氧化物、水；

①HCl，酸，溶于水能電離出H＋和Cl－可以導(dǎo)電，是電解質(zhì)；

②NaHCO3，鹽，在水溶液中能夠電離出Na＋和HCO3－，能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；

③K2SO4溶液，是混合物，不是化合物，不是電解質(zhì)；

④SiO2，不溶于水，在熔融狀態(tài)下，不電離，不是電解質(zhì)；

⑤蔗糖，不管是在水溶液中，還是熔融狀態(tài)下，均不電離出離子，不導(dǎo)電，不是電解質(zhì)；

⑥NaOH，堿，溶于水能電離出OH－和Na＋，可以導(dǎo)電，是電解質(zhì)；

⑦氫氧化鐵膠體，是混合物，不是化合物，不是電解質(zhì)；

⑧NH3·H2O，在水溶液中，能夠電離出NH4＋和OH－，是電解質(zhì)；

⑨空氣，是混合物，不是化合物，不是電解質(zhì)；

⑩Al2(SO4)3，在水溶液中，能夠電離出Al3＋和SO42－，可以導(dǎo)電，是電解質(zhì)；

是電解質(zhì)的為①②⑥⑧⑩；

膠體遇到電解質(zhì)溶液首先會(huì)發(fā)生聚成，然后Fe(OH)3與HCl反應(yīng)生成FeCl3，現(xiàn)象為先出現(xiàn)紅褐色沉淀后沉淀溶解，溶液呈黃色；

(2)用SiO2與NaOH焙燒制備硅酸鈉，煅燒固體選擇坩堝，因此排除A和C，由于瓷坩堝的成分中含有二氧化硅，會(huì)與堿性物質(zhì)反應(yīng)，會(huì)被NaOH腐蝕，以免腐蝕瓷坩堝。因此不能選用瓷坩堝，而是鐵坩堝，答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銅及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)上有許多用途。某工廠以輝銅礦(主要成分為 Cu2S，含少量 Fe2O3、SiO2 等雜質(zhì))為原料制備不溶于水的堿式碳酸銅的流程如下：

已知：

①常溫下幾種物質(zhì)開始形成沉淀與完全沉淀時(shí)的pH如下表

金屬離子

Fe2＋

Fe3＋

Cu2＋

Mn2＋

開始沉淀

7.5

2.7

5.6

8.3

完全沉淀

9.0

3.7

6.7

9.8

② Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38

(1)加快“浸取”速率，除適當(dāng)增加硫酸濃度外，還可采取的措施有__________（任寫一種）。

(2)濾渣I中的主要成分是MnO2、S、SiO2，請寫出“浸取”反應(yīng)中生成S的化學(xué)方程式：______________。

(3)常溫下“除鐵”時(shí)加入的試劑A可用CuO等，調(diào)節(jié)pH調(diào)的范圍為_________，若加 A 后溶液的 pH調(diào)為4.0，則溶液中 Fe3＋的濃度為_________mol/L。

(4)寫出“沉錳”(除 Mn2＋)過程中反應(yīng)的離子方程式：_________________________。

(5)“趕氨”時(shí)，最適宜的操作方法是________________。

(6)過濾Ⅱ得到的沉淀經(jīng)過洗滌、干燥可以得到堿式碳酸銅，判斷沉淀是否洗凈的操作是________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組擬用小顆粒狀鋁硅合金與足量稀硫酸的反應(yīng)（已知硅與稀硫酸不反應(yīng)），測定通常狀況（20℃，101 kPa）下的氣體摩爾體積。擬選用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成實(shí)驗(yàn)：

（1）該小組同學(xué)必須選用的裝置依次連接的合理順序?yàn)锳、_____________。

（2）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，開始時(shí)稀硫酸能滴人錐形瓶中，一段時(shí)間后稀硫酸不能順利滴入錐形瓶中，其原因是____________________。

（3）金屬鋁與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為_________________。

（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，測量實(shí)驗(yàn)中生成H2體積的操作方法是_______________。

（5）實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確測得3個(gè)數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)前鋁硅合金的質(zhì)量m1g，實(shí)驗(yàn)后殘留固體的質(zhì)量m2g，實(shí)驗(yàn)后量筒中液面讀數(shù)為V ml。。則通常狀況下氣體摩爾體積Vm=__________L·mol-l。若合金中含少量銅，則所測得的Vm將____________（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素中：A是地殼中含量最高的元素；B比Ne的質(zhì)子數(shù)多1個(gè)；C最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等；D單質(zhì)是半導(dǎo)體材料；E非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)。下列說法中正確的是

A. B離子的半徑比C離子的半徑小

B. C單質(zhì)與A或E單質(zhì)形成的化合物均為離子化合物

C. A、B兩單質(zhì)反應(yīng)可得到兩種不同的離子化合物

D. B最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與0.1mol D單質(zhì)充分反應(yīng)放出4.48L氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應(yīng)后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是(　　)

A. 原NaOH溶液的濃度為0.2 mol·L－1

B. 通入CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為448 mL

C. 所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝1∶3

D. 所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)＝1∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】草酸亞鐵晶體（FeC2O4·2H2O，相對分子質(zhì)量為180）呈淡黃色，可用作照相顯影劑。某實(shí)驗(yàn)小組對其進(jìn)行了一系列探究。

I.純凈草酸亞鐵晶體熱分解產(chǎn)物的探究。

（1）氣體產(chǎn)物成分的探究。小組成員采用如圖裝置（可重復(fù)選用）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

①裝置D的名稱為____。

②按照氣流從左到右的方向，上述裝置的連接順序?yàn)?/span>____→尾氣處理裝置（填圖中各儀器接口的字母編號）。

③實(shí)驗(yàn)前先通入一段時(shí)間N2，其目的為____。

④實(shí)驗(yàn)證明了氣體產(chǎn)物中含有CO，依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_____。

（2）固體產(chǎn)物成分的探究。充分反應(yīng)后，A處反應(yīng)管中殘留黑色固體。小組成員設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明了其成分只有FeO，其實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象為：___。

（3）依據(jù)（1）和（2）結(jié)論，可知A處反應(yīng)管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___。

Ⅱ.草酸亞鐵晶體樣品純度的測定

工業(yè)制得的草酸亞鐵晶體中常含有FeSO4雜質(zhì)，測定其純度的步驟如下（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）：

步驟1：稱取2g草酸亞鐵晶體樣品并溶于稀H2SO4中，配成250mL溶液。

步驟2：取上述溶液25.00mL，向其中加入0.01mol·L1KMnO4溶液，恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗 KMnO4溶液30mL。

[已知：FeC2O4+KMnO4+H2SO4→Fe2(SO4)3+CO2↑+MnSO4+K2SO4+H2O（未配平）]

（4）草酸亞鐵晶體樣品的純度為____；若步驟1配制溶液時(shí)部分Fe2+被氧化，則測定結(jié)果將____（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是

A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol SO3體積等于22.4 L

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，7.1 g氯氣與足量氫氧化鈉稀溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

C.1 mol Fe(OH)3膠體中含有的膠粒數(shù)目為NA

D.2 L 0.5 mol·L1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)如表所示：

元素編號

元素性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)

T

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍

X

常溫下單質(zhì)分子為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對

Y

M層比K層少1個(gè)電子

Z

第三周期元素的金屬離子中半徑最小

(1)畫出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖：______。

(2)元素Y與元素Z相比，金屬性較強(qiáng)的是______(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是______（填字母）。

A.Y單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z單質(zhì)低

B.Y的化合價(jià)比Z低

C.Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)與水反應(yīng)劇烈

D.Y最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性比Z的強(qiáng)

(3)T、X、Y、Z中的兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵的化合物，寫出該化合物的化學(xué)式：______。

(4)T可以形成穩(wěn)定的陰離子Tm-，Y可以形成穩(wěn)定的陽離子Yn+，其半徑關(guān)系為r(Tm-)______r(Yn+)（填“＞”，“＜”或“=”）

(5)X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物可以相互發(fā)生反應(yīng)，寫出Y、Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物之間反應(yīng)的離子方程式______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“生活無處不化學(xué)”，回答下列問題：

（1）用白醋浸泡開水壺，第二天發(fā)現(xiàn)壺內(nèi)水垢消失，開水壺又光潔如新了（水垢的主要成分是碳酸鈣等）。該離子反應(yīng)方程式為____________。

（2）食鹽不慎灑落在天然氣的火焰上，觀察到的現(xiàn)象是_____，該變化稱為_____反應(yīng)。

（3）沾有水的鐵制器皿在高溫火焰上會(huì)發(fā)黑，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。

（4）面包在制作時(shí)會(huì)加入小蘇打，利用其加熱產(chǎn)生氣體的性質(zhì)，可將小蘇打作為膨松劑，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________。

（5）光導(dǎo)纖維、沙子、石英和瑪瑙的主要成分是__________（填化學(xué)式）。

（6）賞心悅目的雕花玻璃是用__________（填名稱）對玻璃進(jìn)行刻蝕而制成的。

（7）使用“84”消毒液（含NaClO）時(shí)，按一定比例將它與水混合，并在空氣中浸泡一段時(shí)間，使NaClO與H2O及空氣中的CO2充分反應(yīng)，以達(dá)到殺菌消毒的效果更好的目的。將該反應(yīng)的離子方程式補(bǔ)充完整：____+____。

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同步練習(xí)冊答案