Question

(12分)（1）已知C(s、金剛石）+O2==CO2(g) ΔH=-395．4kJ/mol，

C(s、石墨）+O2==CO2(g) ΔH=-393．5kJ/mol。

①石墨和金剛石相比，石墨的穩(wěn)定性 金剛石的穩(wěn)定性。

②石墨中C-C鍵鍵能______金剛石中C-C鍵鍵能。（均填“大于”、“小于”或“等于”）。

（2）肼（N2H4）和NO2是一種雙組分火箭推進劑。兩物質混合發(fā)生反應生成N2和H2O（g），已知8g氣體肼在上述反應中放出142kJ熱量，其熱化學方程式為： 。

（3）0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649．5kJ熱量，其熱化學反應方程式為： ；

又知H2O（l）H2O（g），△H＝＋44kJ/mol，則11．2L（標準狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時，放出的熱量是 kJ。

Answer 1

（1）大于； 大于。

（2）2N2H4（g）＋2NO2（g）＝3N2（g）＋4H2O（g）；△H＝－1136kJ/mol

（3）B2H6（g）＋3O2（g）＝B2O3（s）＋3H2O（l）；△H＝－2165kJ/mol 1016．5kJ

【解析】

試題分析：（1）①通過分析已知熱化學方程式可知，金剛石所含能量高，能量越低越穩(wěn)定，所以石墨比較穩(wěn)定；②△H=反應物鍵能-生成物鍵能，兩反應中只要石墨和金剛石不同，從△H的值可分析出，石墨的鍵能大；（2）8gN2H4的物質的量為=0．25mol，則1molN2H4反應放出的熱量為×142KJ=568KJ，其熱化學方程式為：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1136KL/mol；（3）0．3mol的氣態(tài)乙硼烷燃燒放出的熱量為649．5KJ，則1mol氣態(tài)乙硼烷燃燒放出的熱量為×649．5KJ=2165KJ，則其熱化學方程式為：B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（g）+3H2O（l） △H=-2165KJ/mol；標準狀況下11．2L乙硼烷為0．5mol，完全燃燒生成1．5mol液態(tài)水放熱2165KJ÷2=1082．5KJ，又知H2O（l）?H2O（g） △H=+44kJ/mol，則1．5mol液態(tài)水變?yōu)樗�蒸氣需吸�?．5mol×44KJ/mol=66KJ，則放熱1082．5KJ-66KJ=1016．5KJ。

考點：考查反應熱和焓變。