下列敘述不正確的是（　�。�
A、植物油的不飽和程度高于動物油，植物油更易氧化變質
B、除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液
C、過氧化鈉中含有離子鍵和非極性共價鍵，陰離子與陽離子的物質的量之比為1：1
D、向某溶液中滴入稀鹽酸產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，該溶液不一定含有CO32-
考點：常見陰離子的檢驗,油脂的性質、組成與結構,物質的分離、提純和除雜
專題：
分析：A．植物油中含有不飽和鍵，動物油一般為飽和高級脂肪酸甘油酯；
B．乙酸可碳酸鈉反應，乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液；
C．Na2O2的電子式為，陰離子為過氧根離子；
D．能使澄清石灰水變渾濁的氣體可以是二氧化碳或二氧化硫．
解答： 解：A．植物油為不飽和高級脂肪酸甘油酯，而動物油一般為飽和高級脂肪酸甘油酯，植物油更易氧化變質，故A正確；
B．乙酸可碳酸鈉反應，乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，可用于除雜，故B正確；
C．Na2O2的電子式為，陰、陽離子的個數(shù)比為1：2，故C錯誤；
D．能使澄清石灰水變渾濁的氣體可以是二氧化碳或二氧化硫，故溶液中可能存在CO32-、SO32-、HCO3-、HSO3-，故不一定含有CO32-，故D正確，
故選C．
點評：本題考查較為綜合，涉及物質的性質的判斷，比較等化學實驗方案的設計，側重于化學實驗原理和方案的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年內(nèi)蒙古巴彥淖爾市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將1mol NaHCO3和1mol Na2O2固體混合，在加熱的條件理使其充分反應，則最后所得固體為

A．1mol Na2CO3和1mol NaOH B．lmol Na2CO3和2molNaOH

C．2mol Na2CO3和2molNaOH D．2mol Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

對有機物的表述不正確的是（　�。�
A、該物質能發(fā)生加成、取代、氧化反應
B、該物質遇FeC13溶液顯色，lmol該物質能與2mo1Br2發(fā)生取代反應
C、該物質的分子式為C11H15O3
D、1mol該物質最多消耗Na，NaOH，NaHC03的物質的量之比為2：2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機化合物A為芳香族化合物，它和有關化合物之間的轉化關系如圖所示，其中有機物 D分子中共含有三個六元環(huán)．請回答下列問題：

（1）反應Ⅰ的化學反應類型為
 
．
（2）發(fā)生反應II的條件為
 
．
（3）E中含氧官能團的名稱是
 
．
（4）A的結構簡式為
 
．
（5）寫出B→C的化學方程式
 
．
（6）F是B的少一個碳原子的同系物，則F含有結構的芳香族化介物的同分異構體有
 
種．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組的同學利用下圖所示實驗裝置進行某些氣體的制備、物質性質的探究等實驗（圖中夾持裝置省略）．

請按要求填空：
（1）實驗室制取SO2氣體時，可選擇的合適試劑
 
（選填編號）．
a．15%的H2SO4溶液   b．75%的H2SO4溶液   c．Na2SO3固體   d．CaSO3固體
相應的制取裝置是
 
（填上圖中裝置下方編號）．
（2）實驗室若用裝置①來制取H2S氣體，可選擇的固體反應物是
 
（選填編號）．
a．Na2S固體      b．CuS固體       c．FeS固體      d．FeS2固體
反應的離子方程式為
 
．
（3）如何檢驗裝置①的氣密性？簡述其操作：
 
．
（4）實驗室里可用濃硫酸和無水酒精反應制取乙烯，除了題中的儀器外，制取裝置中還缺少的玻璃儀器是
 
．
（5）該化學興趣小組為探究制備乙烯是否存在副產(chǎn)物SO2和CO2，制備的氣體從發(fā)生裝置出來除去乙烯后依次選擇了裝置②、④、⑤，其中裝置②盛有的試劑是
 
，裝置④盛有的試劑是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、除去NO中混有的NO2將混合氣體先通過足量水，然后用CaCl2干燥
B、配制一定物質的量濃度的Fe（NO3）2溶液：將一定量的Fe（NO3）2溶于適量的硝酸中，再加入水稀釋至指定濃度
C、向足量飽和石灰水中加入少CaO，恢復至室溫后溶液pH變大
D、工業(yè)上分別用電解熔融Al2O3、MgO、NaCl的方法制取Al、Mg、Na

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知如下兩個熱化學反應
（l）+H2（g）→（l）△H＞0 ①
（l）+2H2（g）→（l）△H＜0 ②
下列說法不正確的是（　�。�
A、反應①、②都屬于加成反應
B、l，3一環(huán)己二烯比苯穩(wěn)定
C、反應①、②的熱效應說明苯環(huán)中含有的并不是碳碳雙鍵
D、反應①、②中的所有有機物均可使溴水褪色，但褪色原理不完全相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，0.1mol/L的HA溶液中
c(H+)
c(OH-)
=1010
①HA是
 
（填“強電解質”或“弱電解質”），將含0.1molHA的溶液用NaOH溶液滴定至中性，耗NaOH的物質的量
 
0.1mol（填＞、＜、=）
②在加水稀釋HA溶液的過程中，隨著水量的增加而增大的是
 
（填字母）
A.
c(H+)
c(HA)
   B.
c(HA)
c(A)
  C．c（H+）與c（OH-）的乘積  D．c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

質子交換膜燃料電池廣受關注．
（1）質子交換膜燃料電池中作為燃料的H2通常來自水煤氣．
已知：C（s）+O2（g）═CO（g）△H1=-110.35kJ?mol-1
2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H2=+571.6kJ?mol-1
H2O（l）═H2O（g）△H3=+44.0kJ?mol-1
則C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H4=
 
．
（2）燃料氣（流速為1800mL?h-1；體積分數(shù)為50% H2，0.98% CO，1.64% O2，47.38% N2）中的CO會使電極催化劑中毒，使用CuO/CeO2催化劑可使CO優(yōu)先氧化而脫除．
①160℃、CuO/CeO2作催化劑時，CO優(yōu)先氧化反應的化學方程式為
 
．
②灼燒草酸鈰[Ce2（C2O4）3]制得CeO2的化學方程式為
 
．
③在CuO/CeO2催化劑中加入不同的酸（HIO3或H3PO4），測得燃料氣中CO優(yōu)先氧化的轉化率隨溫度變化如圖1所示．

加入
 
（填酸的化學式）的CuO/CeO2催化劑催化性能最好．催化劑為
CuO
CeO2
-HIO3，120℃時，反應1h后CO的體積為
 
mL．
（3）圖2為甲酸質子交換膜燃料電池的結構示意圖．該裝置中
 
（填“a”或“b”）為電池的負極，負極的電極反應式為
 
．

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