化學與生產、生活密切相關．下列敘述正確的是（　�。�
A、合金材料中不可能含有非金屬元素
B、信息產業(yè)中的光纜的主要成分是單質硅
C、采用催化措施，將汽車尾氣中的CO和NO轉化為無害氣體
D、14C可用于文物年代的鑒定，14C與12C互為同素異形體
考點：常見的生活環(huán)境的污染及治理,同位素及其應用,硅和二氧化硅
專題：化學應用
分析：A、依據(jù)合金概念就是兩種或兩種以上的金屬（或金屬跟非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質．
B、光纜的主要成分是二氧化硅；
C、汽車尾氣中的一氧化碳和一氧化氮在催化劑作用下反應生成無污染的氣體二氧化碳和氮氣；
D、同素異形體是同種元素組成的不同的單質．
解答： 解：A、合金材料中可能含有金屬元素，非金屬元素，如生鐵，故A錯誤；
B、信息產業(yè)中的光纜的主要成分是二氧化硅，故B錯誤；
C、汽車尾氣中的一氧化碳和一氧化氮在催化劑作用下反應生成無污染的氣體二氧化碳和氮氣，采用催化措施，將汽車尾氣中的CO和NO轉化為無害氣體，故C正確；
D、14C可用于文物年代的鑒定，14C與12C互為同位素，同素異形體是單質，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了合金、汽車尾氣、光導纖維等物質的性質分析，積累化學知識，掌握同位素、同素異形體概念的區(qū)別是解題關鍵，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

關于pH相同的醋酸和鹽酸溶液，下列敘述不正確的是（　�。�
A、取等體積的兩種酸分別與完全一樣的足量鋅粒反應，開始時反應速率鹽酸大于醋酸
B、取等體積的兩種酸溶液分別稀釋至原溶液的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH仍然相同，則m＞n
C、取等體積的兩種酸溶液分別與足量的鋅粒反應，生成氫氣的體積醋酸大于鹽酸
D、取等體積的兩種酸溶液分別與NaOH溶液中和，消耗NaOH的物質的量醋酸大于鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

鹵族元素的單質和化合物很多，我們可以利用所學物質結構與性質的相關知識去認識和理解它們．
（1）鹵族元素位于周期表的
 
區(qū)；溴的價電子排布式為
 
．
（2）在不太稀的溶液中，氫氟酸是以二分子締合（HF）2形式存在的．使氫氟酸分子締合的作用力是
 
．
（3）請根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷：最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是
 
．
氟氯溴碘鈹
第一電離能
（kJ/mol）		1681125111401008900
（4）已知高碘酸有兩種形式，化學式分別為H5IO6（）和HIO4，前者為五元酸，后者為一元酸．請比較二者酸性強弱：H5IO6
 
HIO4．（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）碘在水中的溶解度雖然小，但在碘化鉀溶液中溶解度卻明顯增大這是由于溶液中發(fā)生下列反應I-+I2=I3-．I3-離子的中心原子周圍σ鍵電子對對數(shù)為
 
，孤電子對對數(shù)為
 
，I3-離子的空間構型為
 
．與KI3類似的，還有CsICl2等．已知CsICl2不穩(wěn)定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質，則它按下列
 
式發(fā)生．
A．CsICl2=CsCl+ICl          B．CsICl2=CsI+Cl2
（6）已知ClO2-為角型，中心氯原子周圍有四對價層電子．ClO2-中心氯原子的雜化軌道類型為
 
，寫出一個ClO2-的等電子體
 
．
（7）如圖1為碘晶體晶胞結構．有關說法中正確的是
 
．
A．碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同的碘分子以4配位數(shù)交替配位形成層結構
B．用均攤法可知平均每個晶胞中有4個碘原子
C．碘晶體為無限延伸的空間結構，是原子晶體
D．碘晶體中的碘原子間存在非極性鍵和范德華力

（8）已知CaF2晶體（如圖2）的密度為ρg/cm3，NA為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰的兩個Ca2+的核間距為a cm，則CaF2的相對分子質量可以表示為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各實驗裝置圖及其作用正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法或表達正確的是（　　）
A、氫氧化鈉、氯化氫氣體、氯化銀都是電解質
B、AlCl3的熔點僅190℃而Al2O3的熔點為2050℃，因此熔融電解法冶煉鋁使用AlCl3比Al2O3更好
C、向沸騰的NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液，可以制備Fe（OH）3膠體
D、足量氯氣通入溴化亞鐵溶液中：2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，將V1 mL 0.1mol/L NaOH溶液和V2 mL 0.1mol/L的CH3COOH溶液充分混合，若混合后溶液呈中性，則該混合溶液中有關粒子的濃度應滿足的關系是（　�。�
A、c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
B、c（Na+）＞c（CH3COO-）
C、c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）
D、c（Na+）=c（CH3COO-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

高鐵酸鹽在能源環(huán)保領域有廣泛用途．用鎳（Ni）、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示．下列推斷合理的是（　�。�
A、鐵是陽極，電極反應為Fe-6e-+4H2O═FeO42-+8H
B、電解時電子的流動方向為：負極→Ni電極→溶液→Fe電極→正極
C、若隔膜為陰離子交換膜，則OH-自右向左移動
D、電解時陽極區(qū)pH降低、陰極區(qū)pH升高，撤去隔膜混合后，與原溶液比較pH降低（假設電解前后體積變化忽略不計）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式中，正確的是（　　）
A、已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3-，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
B、硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO32-+2H+=H2SiO3↓
C、從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2=I2+2OH-
D、FeCl2溶液中滴加NaClO溶液生成紅褐色沉淀：2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe（OH） 3↓+Cl-+4H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

2013年1月27日百度新聞資訊中報道，活性氧化鋅是一種多功能性的新型無機材料，其顆粒大小約在1～100納米．云南化工冶金研究所采用濕化學法（NPP-法）制備納米級活性氧化鋅，可用各種含鋅物料為原料，采用酸浸出鋅，經(jīng)過多次凈化除去原料中的雜質，然后沉淀獲得堿式碳酸鋅，最后焙解獲得活性氧化鋅，化學工藝流程如下：

（1）通過
 
可以檢驗流程中濾液2中含有Na+．
（2）上述流程圖中pH=12的Na2CO3溶液中c（CO32-）=0.50mol/L，c（HCO3-）=1×10-2mol/L，則c（Na+）：c（OH-）=
 
．
（3）“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2+、SO42-，另含有Fe2+、Cu2+等雜質．先加入
 
（填
“Na2CO3”或“H2SO4”）調節(jié)溶液的pH至5.4，然后加入適量KMnO4，F(xiàn)e2+轉化為Fe（OH）3，同時KMnO4轉化為MnO2．經(jīng)檢測溶液中Fe2+的濃度為0.009mol?L-1，則每升溶液中至少應加入
 
mol KMnO4．
（4）已知常溫下，Cu（OH）2的溶度積常數(shù)Ksp=2×10-20．溶液中雜質Cu2+濃度為0.0002mol?L-1，若要生成沉淀，則應調節(jié)溶液的pH大于
 
．
（5）“沉淀”得到ZnCO3?2Zn（OH）2?H2O，“煅燒”在450～500℃下進行，“煅燒”反應的化學方程式為：
 
．

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