19．下列各項中表達正確的是（　�。�
A．
B．NH4Br的電子式：
C．N2的結(jié)構(gòu)式：
D．原子核內(nèi)有18個中子的氯原子：3517Cl

分析 A．氯化氫為共價化合物，分子中不存在陰陽離子；
B．溴離子為陰離子，電子式中需要標(biāo)出最外層電子；
C．氮氣的結(jié)構(gòu)式中不需要標(biāo)出未成鍵電子對；
D．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)．

解答 解：A．氯化氫為共價化合物，氯原子最外層達到8個電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯化氫的電子式為，故A錯誤；
B．NH4Br為離子化合物，銨根離子為復(fù)雜陽離子，陰陽離子都需要標(biāo)出所帶電荷及最外層電子，其正確的電子式為，故B錯誤；
C．氮氣分子中含有氮氮三鍵，其正確的結(jié)構(gòu)式為：N≡N，故C錯誤；
D．原子核內(nèi)有18個中子的氯原子質(zhì)量數(shù)為35，該原子正確的表示方法為：3517Cl，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了常見化學(xué)用語的表示方法，題目難度中等，涉及電子式、結(jié)構(gòu)式、元素符號等知識，明確常見化學(xué)用語的書寫原則為解答結(jié)構(gòu)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的規(guī)范答題能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．為了除去酸性氯化鋁溶液中的Cu2+，下列實驗步驟順序和所用試劑都正確的是（　�。�
①通過量CO2；②加鹽酸；③加過量NaOH溶液；④加AlCl3； ⑤過濾．
A．③⑤④⑤②B．③⑤②C．③⑤①②D．③⑤①⑤②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法不正確的是（　�。�
A．在氫原子的電子云圖中，每個小黑點代表一個電子
B．某基態(tài)原子3d能級中電子排布的情況可能為
C．電子構(gòu)型為[Ar]3d104s2的元素是過渡金屬元素
D．當(dāng)碳原子的核外電子排布由1s22s22p2轉(zhuǎn)變?yōu)?s22s12p3時，碳原子由基態(tài)變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

7．一種高分子化合物（VI）是目前市場上流行的墻面涂料之一，其合成路線如下（反應(yīng)均在一定條件下進行）：

回答下列問題：
（1）目前工業(yè)上生產(chǎn)乙烯主要是以石油為原料通過裂解反應(yīng)來實現(xiàn)．
（2）化合物III生成化合物IV的另外一種產(chǎn)物是H2O．（提示：該反應(yīng)的逆反應(yīng)原子利用率為100%）
（3）寫出合成路線中從化合物IV到化合物VI的兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH2=CH-COOH+CH3OHCH2=CH-COOCH3+H2O、n CH2=CH-COOCH3$\stackrel{催化劑}{→}$．
（4）下列關(guān)于化合物III、IV和V的說法中，正確的是ACE（填字母）
A．化合物III可以發(fā)生氧化反應(yīng)           
B．化合物III不可以與NaOH 溶液反應(yīng)
C．化合物IV能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)       
D．化合物III、IV和V均可與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣
E．化合物IV和V均可以使溴的四氯化碳溶液褪色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列表示物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2CH2B．H2O的電子式：
C．葡萄糖的分子式：C12H22O11D．14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．若用乙烯和氯氣在適當(dāng)?shù)臈l件下反應(yīng)制取三氯乙烷，這一過程中所發(fā)生的反應(yīng)的類型及消耗氯氣的量是（設(shè)乙烯為1mol，反應(yīng)產(chǎn)物中的有機物只有三氯乙烷）（　　）
A．取代反應(yīng)，4 mol Cl2B．加成反應(yīng)，2 mol Cl2
C．加成反應(yīng)、取代反應(yīng)，3 mol Cl2D．加成反應(yīng)、取代反應(yīng)，2 mol Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．正確掌握好化學(xué)用語是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，下列有關(guān)表述正確的是（　�。�
A．HClO的電子式
B．比例模型：可以表示CH4，也可以表示CCl4
C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2
D．碳酸氫根電離：HCO3-?H++CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．C元素在元素周期表中的位置是第二周期ⅣA族，結(jié)構(gòu)示意圖為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

9．為了探究外界條件對H2O2分解速率的影響，有同學(xué)利用實驗室提供的儀器和試劑進行了如下實驗，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />試劑：5%H2O2溶液，10%H2O2溶液，1mol/LFeCl3溶液，MnO2粉末
儀器：試管、膠頭滴管、酒精燈
（1）實驗?zāi)康模禾骄繙囟葘瘜W(xué)反應(yīng)速率的影響
實驗步驟：分別對A、B兩支試管中加入5mL 5%H2O2溶液，將試管A放入5℃水浴中，將試管B放入40℃水浴中，同時分別向兩試管中加入2～3滴1mol/LFeCl3溶液．觀察實驗現(xiàn)象．
實驗現(xiàn)象：試管B（填“A”或“B”）中產(chǎn)生氣泡的速率快，說明升高溫度可加快H2O2的分解速率．
（2）實驗?zāi)康模禾骄繚舛葘瘜W(xué)反應(yīng)速率的影響
實驗步驟：向試管A中加入5mL 5%H2O2溶液，向試管B中加入5mL 10%H2O2溶液，觀察實驗現(xiàn)象．
實驗現(xiàn)象：試管A、B中均有少量氣體緩慢產(chǎn)生．
請你改進實驗方案，使該實驗的實驗現(xiàn)象更為明顯，以支撐“濃度改變會影響化學(xué)反應(yīng)速率”這一理論預(yù)測，再同時分別向試管A和B中加入1mL1mol/LFeCl3溶液．
（3）實驗?zāi)康模禾骄看呋瘎⿲瘜W(xué)反應(yīng)速率的影響．
實驗步驟：分別向試管A和B中加入5mL 5%H2O2溶液后，再向試管B中加入1mL 1mol/L的FeCl3溶液，觀察實驗現(xiàn)象．
你認為方案（3）的設(shè)計是否嚴謹？否（填是或否），說明理由試管B中加入1mLFeCl3溶液會使H2O2溶液的濃度降低．

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