NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是
A．0.5mol雄黃（As4S4，已知As和N同主族,結(jié)構(gòu)如右圖）含有NA個S—S鍵
B．用惰性電極電解1 L濃度均為2 mol/L的AgNO3與Cu(NO3)2的混合溶液，當有0.2 NA個電子轉(zhuǎn)移時，陰極析出6.4g金屬
C．1mol過氧化氫分子中共用電子對數(shù)為3NA
D．0.1mol Na2CO3·10H2O在晶體中或溶液中，含有的CO32-離子均小于0.1 NA
C

試題分析：如雄黃的結(jié)構(gòu)圖所示，S與S并不直接相連，而是與As相連，故沒有S—S鍵，A選項錯誤；Ag+的氧化性比Cu2+的氧化性更強，故陰極先析出金屬銀，應(yīng)該是21.6g金屬，B選項錯誤；一個過氧化氫分子中，O—O鍵共用一對電子，兩個H—O鍵各共用一對電子，故1mol過氧化氫分子中共用電子對數(shù)為3NA，C選項正確；0.1mol Na2CO3·10H2O在晶體中，含有的CO32-離子等于0.1 NA，故D選項錯誤。符合題意的選項為C。
點評：本題主要考查學(xué)生對阿伏伽德羅常數(shù)的掌握，其中涉及一些基礎(chǔ)知識和簡單的計算，難度較小。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是 （   ）
A．7.8 g Na2O2所含離子總數(shù)為0.4 NA
B．2.0 gD2O(重水)含有的質(zhì)子數(shù)是NA
C．標準狀況下，0.5 NA個SO3分子所占的體積約為11.2 L
D．4℃時，18mL水分子中所含共價鍵的數(shù)目為4 NA

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在相同的條件下，下列氣體中所含分子數(shù)目最多的是(   )
A．1mol NH3B．1g H2 C．30g O2D．11.2L標準狀況下的Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在相同溫度和壓強下，等質(zhì)量的下列氣體所占體積最大的是
A．H2B．O2C．CO2D．Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是(   )
A．同溫同壓同體積的鹵素單質(zhì)所含原子個數(shù)相等
B．常溫常壓下，11.2LO2所含的氧原子數(shù)為NA
C．1molFeCl3跟水反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵膠體后，生成膠體粒子的數(shù)目為NA
D．鋁熱反應(yīng)中，1molFe2O3參與反應(yīng)得到的電子數(shù)為6NA

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

相同狀況下，在容積相同的三個燒瓶內(nèi)，分別充滿干燥的NH3、HCl、NO2氣體．然后分別做噴泉實驗，實驗結(jié)束后，燒瓶內(nèi)3種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為 （ ） 
A．3：3：2：B．1：1：1：C．2：2：3：D．無法比較

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是
A．1mol Cl2溶于足量水中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
B．在熔融狀態(tài)下，1molKHSO4完全電離出的陽離子數(shù)為2NA
C．標準狀況下，22.4LNO與CO2的混合氣體中含有的原子數(shù)為2NA
D．CaC2含有的π鍵的數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（   ）
A．100g質(zhì)量分數(shù)為98%的H2SO4中所含的氧原子的物質(zhì)的量為4NA
B．標準狀況下，11.2L H2O中含有的原子數(shù)為1.5NA
C．常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3 NA
D．標準狀況下，22.4L氦氣與22.4L氯氣所含原子數(shù)均為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（   ）
A．2.4 g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數(shù)目為0.1NA
B．2 g氫氣所含原子數(shù)目為NA
C．1 mol MgCl2固體溶于水中，所得氯離子的數(shù)目為NA
D．17 g氨氣所含電子數(shù)目為10NA

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同步練習(xí)冊答案