Question

常溫下，兩種溶液①0.1mol/LCH₃COOH②0.1mol/LCH₃COONa
（1）溶液①的pH

 

7（填“＞”、“＜”或“=”），其原理是

 

（用電離方程式表示）；
（2）溶液②呈

 

性（填“酸”、“堿”或“中”）．水解反應是吸熱反應，升溫可以

 

（填“促進”或抑制”）CH₃COONa的水解；
（3）下列關(guān)于兩種溶液中c（CH₃COO^-）的敘述正確的是

 

（填字母）．
a．兩種溶液中c（CH₃COO^-）都等于0.1mol/L
b．兩種溶液中c（CH₃COO^-）都小于0.1mol/L
c．CH₃COONa溶液中c（CH₃COO^-）小于CH₃COOH溶液中c（CH₃COO^-）

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,鹽類水解的應用

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：（1）醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液中部分電離，生成氫離子和醋酸根離子；
（2）醋酸鈉是強堿弱酸鹽，醋酸根離子水解而使其溶液呈堿性；升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動；
（3）醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液了部分電離，醋酸鈉是強電解質(zhì)，完全電離，醋酸根離子水解程度較�。�

解答： 解：（1）醋酸屬于弱酸，在水溶液里部分電離生成醋酸根離子和氫離子，導致溶液呈酸性，pH＜7，電離方程式為：CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-，故答案為：＜；CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-；
（2）醋酸鈉是強堿弱酸鹽，醋酸根離子水解而使其溶液呈堿性，pH＞7；升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，促進醋酸根離子水解，故答案為：堿；促進；
（3）醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液里部分電離，醋酸鈉是強電解質(zhì)，完全電離，醋酸根離子水解程度較小，所以醋酸溶液中醋酸根離子濃度小于醋酸鈉，且兩種溶液中醋酸根離子濃度都小于0.1mol/L，故選b．

點評：本題考查了強弱電解質(zhì)的電離，根據(jù)弱電解質(zhì)電離及鹽類水解特點來分析解答，注意鹽類水解（雙水解除外）程度較小，升高溫度促進弱電解質(zhì)電離及鹽類水解．