Question

 一定體積的KMnO₄溶液恰好能氧化一定質(zhì)量的KHC₂O₄·H₂C₂O₄·2H₂O。若用0.1200mol·L^－1的NaOH溶液中和相同質(zhì)量的KHC₂O₄·H₂C₂O₄·2H₂O，所需NaOH溶液的體積恰好為KMnO₄溶液的3倍，則KMnO₄溶液的濃度（mol·L^－1）為

提示：①H₂C₂O₄是二元弱酸

②12KHC₂O₄·H₂C₂O₄＋8KMnO₄＋17H₂SO₄=8MnSO₄＋9K₂SO₄＋40CO₂↑＋32H₂O

A．0.008889     B．0.08000     C．0.1200    D．0.2400

Answer 1

【答案】B

【解析】此題類型屬于信息給予題，據(jù)題意并結合提示，H₂C₂O₄為二元弱酸，可寫出氫氧化鈉與KHC₂O₄·H₂C₂O₄·2H₂O反應的方程式：

   6NaOH+2KHC₂O₄·H₂C₂O₄·2H₂O=3Na₂C₂O₄+K₂C₂O₄+8H₂O；

   12[KHC₂O₄·H₂C₂O₄]+8KMnO₄+  17H₂SO₄=8MnSO₄+9K₂SO₄+40CO₂+32H₂O 。可得關系式：6NaOH~2KHC₂O₄·H₂C₂O₄·2H₂O，12[KHC₂O₄·H₂C₂O₄]~8KMnO₄  ；綜合以上兩式可得：15NaOH   ~  4KMnO₄ , 結合題意：V(NaOH)=3V(KMnO₄)可得出關系：

      15NaOH   ~  4KMnO₄

           15            4

3V(KMnO₄)×0.1200mol·L^－1  V(KMnO₄)×c(KMnO₄)

列式得：15×V(KMnO₄)×c(KMnO₄)=4×3V(KMnO₄)×0.1200mol·L^－1，整理得：0.08000mol·L^－1，答案選B。

【考點分析】氧化還原反應的滴定