Question

【題目】M、N、P、Q均為中學常見的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其它產(chǎn)物及反應條件已略去，反應可以在水溶液中進行）。

（1）若N的溶液顯黃色，一定條件下N的飽和溶液可與沸水反應生成紅褐色分散系

①請寫出生成紅褐色分散系過程中涉及的方程式：_____________________；

②P溶液中加入氫氧化鈉溶液的現(xiàn)象：_____________________；

③N與Q轉(zhuǎn)化為P的離子反應方程式：______________；

④一定條件下Q與水反應的化學方程式：_____________________。

（2）若M為NaOH，且P為白色沉淀

①P為______________；

②M與某金屬單質(zhì)也可生成N，該反應的離子方程式______________；

③P溶于M的離子反應方程式_____________________；

④N與Q混合生成白色沉淀的離子反應方程式______________。

Answer 1

【答案】 FeCl3+3H2OFe(OH)3（膠體）+3HCl 生成白色沉淀，快速轉(zhuǎn)化為灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色 2Fe3++Fe=3Fe2+ 3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2 Al（OH）3 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓

【解析】(1)若N的溶液顯黃色，一定條件下N的飽和溶液可與沸水反應生成紅褐色分散系，則N為氯化鐵，與沸水反應生成紅褐色分散系為氫氧化鐵膠體。則M為氯氣，Q為鐵，P為氯化亞鐵。

①生成紅褐色分散系氫氧化鐵膠體的過程中涉及的方程式為FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl，故答案為：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl；

②氯化亞鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液，生成白色沉淀，快速轉(zhuǎn)化為灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色，故答案為：生成白色沉淀，快速轉(zhuǎn)化為灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色；

③N與Q轉(zhuǎn)化為P的離子反應方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案為：2Fe3++Fe=3Fe2+；

④一定條件下鐵與水反應的化學方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，故答案為：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；

(2)①若M為NaOH，且P為白色沉淀，則Q為鋁鹽，N為偏鋁酸鈉，P為氫氧化鋁沉淀，故答案為：Al(OH)3；

②NaOH與金屬鋁也可生成偏鋁酸鈉，反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

③氫氧化鋁溶于氫氧化鈉的離子反應方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；

④偏鋁酸鈉與鋁鹽混合生成氫氧化鋁白色沉淀的離子反應方程式為Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓，故答案為：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓。