在相同溫度下,可逆反應(yīng)X(g)+Y(g)?2Z(g),在四個體積相等的密閉容器內(nèi)按下列配比進(jìn)行反應(yīng),達(dá)到平衡時,Y的含量最低的是( 。
A、a mol X+a mol Y
B、2a mol Z
C、a mol X+a mol Z
D、a mol Y+a mol Z
考點(diǎn):化學(xué)平衡的計(jì)算
專題:
分析:根據(jù)等效平衡的思想,將生成物都折算成反應(yīng)物,再進(jìn)行比較,
               X(g)+Y(g)?2Z(g)
A:起始(mol)  a       a      0
  折算后(mol) a       a      0
B:起始(mol)   0      0      2a
  折算后(mol) a       a      0 
C:起始(mol)  a       0      a
  折算后(mol) 1.5a    0.5a    0
D:起始(mol)  0       a       a
  折算后(mol) 0.5a    1.5a    0
比較上面四組折算后的數(shù)據(jù)可知,A和B中Y的百分含量相等,而C中Y的百分含量低于A和B,D中的Y的百分含量高于A和B,據(jù)此答題.
解答: 解:根據(jù)等效平衡的思想,將生成物都折算成反應(yīng)物,再進(jìn)行比較,
               X(g)+Y(g)?2Z(g)
A:起始(mol)  a       a      0
  折算后(mol) a       a      0
B:起始(mol)   0      0      2a
  折算后(mol) a       a      0 
C:起始(mol)  a       0      a
  折算后(mol) 1.5a    0.5a    0
D:起始(mol)  0       a       a
  折算后(mol) 0.5a    1.5a    0
比較上面四組折算后的數(shù)據(jù)可知,A和B中Y的百分含量相等,而C中Y的百分含量低于A和B,D中的Y的百分含量高于A和B,
故選C.
點(diǎn)評:本題主要考查了等效平衡的思想,難度不大,注意物質(zhì)之間的換算.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如右圖所示,已知A的產(chǎn)量是一個國家石油化工水平的標(biāo)志,D具有酸性.E是具有香味的不溶于水的液體.

(1)寫出A分子的空間構(gòu)型是:
 
,結(jié)構(gòu)簡式
 

(2)寫出A→B的化學(xué)反應(yīng)方程式:
 
,反應(yīng)類型為:
 

(3)寫出B→C的化學(xué)反應(yīng)方程式:
 
,反應(yīng)類型為:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有機(jī)物G廣泛用作香精的調(diào)香劑,科技人員設(shè)計(jì)了如下路線合成該物質(zhì):
試回答下列問題:
(1)按系統(tǒng)命名法給B物質(zhì)命名
 

(2)D物質(zhì)的官能團(tuán)名稱
 

(3)上述合成路線中屬于取代反應(yīng)的是
 
(填編號).
(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為
 

(5)F有多種同分異構(gòu)體,其中滿足:(。⿲儆诜枷阕寤衔;(ⅱ)不能使與FeCl3溶液顯色的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

實(shí)驗(yàn)室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4,主要流程如下:

(1)為使Mg2+、Al3+同時生成沉淀,應(yīng)先向沉淀反應(yīng)器中加入
 
(填“A”或“B”),再滴加另一反應(yīng)物.
(2)如圖乙所示,過濾操作中的一處錯誤是
 

(3)判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是
 
.高溫焙燒時,用于盛放固體的儀器名稱是
 

(4)無水AlCl3(183℃升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧,實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置(如圖甲)制備.

裝置B盛放飽和NaCl溶液,該裝置的主要作用是
 
.F中試劑的作用是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某鋁合金(硬鋁)中含有鋁、鎂、銅、硅,為了測定該合金中鋁的含量,有人設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn):(已知:硅不與鹽酸和水反應(yīng))

(1)若固體Ⅰ中含有銅和硅,步驟①的試劑X應(yīng)選擇
 
 (填“NaOH溶液”“鹽酸”“FeCl3溶液”);步驟②的操作是
 
,反應(yīng)的離子方程式為
 
,
 

(2)固體Ⅲ的化學(xué)式為
 
步驟④反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

(3)步驟④中的沉淀沒有用蒸餾水洗滌時,會使測定結(jié)果
 
 (填“偏高”“偏低”“不影響”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

甲醇是重要的化工原料和清潔液體燃料.工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)甲醇.甲醇制備的相關(guān)信息如表:
化學(xué)反應(yīng)及平衡常數(shù) 平衡常數(shù)數(shù)值
 500℃ 800℃
 ①2H2O(g)+CO(g)?CH3OH(g) K1 2.5 0.15
 ②H2(g)+CO2(g)?H2O(g)+CO(g) K2 1.02.50 
 ③3H2(g)+CO2(g)?CH3OH(g)+H2O(g) K3 2.50.375 
(l)反應(yīng)①是
 
反應(yīng)(選填“吸熱”“放熱”).
(2)請寫出反應(yīng)③的平衡常數(shù)表達(dá)式K3=
 
. 500℃時測得反應(yīng)③在某時刻,H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度(mol/L)分別為0.8、0.1、0.3、0.15,此時v
 
v(選填“>”“<”“=”)
(3)若某溫度下反應(yīng)①從開始到平衡CO和CH3OH的濃度變化如圖一所示,則用H2濃度變化表示此段時間內(nèi)該反應(yīng)的平均速v(H2
 
,在3min內(nèi)CO的轉(zhuǎn)化率為多少
 
,若某溫度下反應(yīng)①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖二所示,則平衡狀態(tài)由A變到B時,平衡常數(shù)K(A
 
K(B)(選填“>”“<”“=”).

(4)一定溫度下,在體積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②,可判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是
 
.(用相應(yīng)字母表示)
A.容器中總壓強(qiáng)不變       
B.混臺氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
C.混合氣體的密度不變     
D.CO2(g)或CO(g)的濃度不變.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

將3mol O2加入到V  L的反應(yīng)器中,在高溫下放電,經(jīng)t1s建立了平衡體系:3O2?2O3,此時測知O2的轉(zhuǎn)化率為30%,下列圖象能正確表示氣體的物質(zhì)的量濃度(m)跟時間(t)的關(guān)系的是(  )
A、
B、
C、
D、

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法正確的是( 。
A、中和滴定時,用待測溶液潤洗錐形瓶
B、使用pH試紙測定溶液pH時先潤濕,則測得溶液的pH一定偏小
C、用酸式滴定管量取12.00 mL高錳酸鉀溶液
D、在配制的硫酸亞鐵溶液常加入一定量的鐵粉和鹽酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法不正確的是(  )
A、水晶項(xiàng)鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品
B、形成酸雨的氧化物主要是SO2和氮的氧化物,CO2是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w
C、欲提高氯水中HClO的濃度可往氯水加適量的碳酸鈣粉末
D、大氣中的N2可轉(zhuǎn)化為NO,NO可轉(zhuǎn)化為NO2、硝酸等;含硫物質(zhì)在自然界中可轉(zhuǎn)化為SO2等含硫化合物

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