13．2mol某烴A在氧氣中充分燃燒后，生成化合物B、C各12mol．試回答：
①烴A的分子式為C6H12．
②若取一定量的烴A做核磁共振氫譜實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)只有一個(gè)峰，且能使溴水反應(yīng)褪色，則烴A與氫氣反應(yīng)生成飽和鏈烴D，則該鏈烴D的名稱為2，3-二甲基丁烷．

分析 （1）2molCxHy→12molCO2+12molH2O，由原子守恒分析；
（2）若取一定量的烴A做核磁共振氫譜實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)只有一個(gè)峰，且能使溴水反應(yīng)褪色，則A結(jié)構(gòu)對(duì)稱，以此判斷．

解答 解：①2molCxHy→12molCO2+12molH2O，由原子守恒可知x=6，y=12，則烴A的分子式為C6H12，故答案為：C6H12；
②若取一定量的烴A做核磁共振氫譜實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)只有一個(gè)峰，且能使溴水反應(yīng)褪色，則A應(yīng)為，與氫氣反應(yīng)生成飽和鏈烴D，D為，為2，3-二甲基丁烷，故答案為：2，3-二甲基丁烷．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物分子式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的確定，題目難度中等，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重有機(jī)物的結(jié)構(gòu)的分析與推斷能力的考查．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．已知：6.4克銅與適量的濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅完全溶解后，共收集到NO和NO2混合氣體共2.24升（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
求：（1）被還原的HNO3的物質(zhì)的量0.1mol；
（2）混合氣體中NO1.12   L，NO21.12  L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)正確的是（　　）
A．室溫下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-數(shù)目為0.1NA
B．2.0gH218O與D216O的混合物中所含中子數(shù)為NA
C．50ml 12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
D．常溫常壓下，4.4g乙醛所含σ鍵數(shù)目為0.7NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．酸根RO3-所含電子數(shù)比硝酸根離子（NO3-）的電子數(shù)多10，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．R是第三周期元素
B．R元素的最高正價(jià)與N元素最高正價(jià)相同
C．RO3-和NO3-均只能被還原，不能被氧化
D．R和N兩元素的單質(zhì)都是空氣的主要成分

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3種原子最外層共有11個(gè)電子，且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素可以形成DO2和DO3兩種常見(jiàn)的氧化物．
（1）寫(xiě)出下列元素符號(hào)：BAl，CSi；
（2）寫(xiě)出A、B兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na0H+Al（OH）3═NaAl02+2H2O．
（3）能說(shuō)明C、D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱依據(jù)是：（用離子方程式表示）SiO32-+2H+=H2SiO3↓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．若t℃時(shí)，在體積為2升的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H=-QkJ•mol-1 （（Q＞0），各組分在不同時(shí)刻的濃度如下表，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
物質(zhì)XYZ
初始物質(zhì)的量/mol240
4 min末物質(zhì)的量/ihol1.62.8a
平衡物質(zhì)的量/mol1b2
A．a=0.8
B．t℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)為4
C．前4min內(nèi)，用Z的變化量表示的平均反應(yīng)速率V（Z）=0.1mol•L-1•min-1
D．升高平衡后的體系溫度，V逆：增大，V正增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年天津市高一上9月調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于等質(zhì)量的SO2和SO3的比較，正確的是

A．所含氧原子的個(gè)數(shù)比為2：3 B．所含硫原子的個(gè)數(shù)比為1：1

C．所含硫元素的質(zhì)量比為5：4 D．所含原子個(gè)數(shù)比為3：4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol
Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-226kJ/mol
根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．CO的燃燒熱為283 kJ
B．
如圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系
C．2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H＞-452 kJ/mol
D．CO（g）與Na2O2（s）反應(yīng)放出509 kJ熱量時(shí)，生成53gNa2CO3（s）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．（1）發(fā)射衛(wèi)星可用氣態(tài)肼為燃料，肼的分子式為N2H4，肼的電子式為．
（2）“西氣東輸”中的“氣”指天然氣，其主要成分的結(jié)構(gòu)式是．一定量的該氣體反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示，該反應(yīng)為放熱 （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．25℃，101kPa時(shí)，1mol該氣體在氧氣中燃燒放出熱量為akJ，該氣體燃燒的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-aKJ/mol．

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