【題目】制作隱形眼鏡的材料應該具有親水性。聚甲基丙烯甲酯是制作隱形眼鏡的材料之一。其合成路線如下:
完成下列填空:
寫出結構簡式:E______;A的一種同分異構體,能與新制氫氧化銅反應______。
反應的有機反應類型______。
反應的試劑和反應條件______。
反應的化學方程式______。
聚甲基丙烯酸羥乙酯也可制作隱形眼鏡結構簡式見圖,用制作的隱形眼鏡比PMMA制作的親水性好,原因是______。
佩戴隱形眼鏡最好常滴“人工眼淚”以滋潤眼球。有一種“人工眼淚”成分是聚乙烯醇已知乙烯醇不穩(wěn)定,寫出以乙炔為原料其他無機原料任選制取聚乙烯醇的合成路線___________________。合成路線常用的表示方式為:目標產物
【答案】 加成反應 濃硫酸、加熱 +CH3OH+H2O HEMA分子中含有羥基,具有極性,可以吸引水分子
【解析】
(1)-(5)A發(fā)生加成反應生成B ,B 發(fā)生水解反應生成C,E發(fā)生加聚反應生成PMMA,則E為,D和甲醇發(fā)生酯化反應生成E,則D為CH2=C(CH3)COOH,所以C發(fā)生消去反應生成D。
(6)以乙炔為原料制取聚乙烯醇,乙炔和氯化氫發(fā)生加成反應生成氯乙烯,氯乙烯發(fā)生加聚反應生成聚氯乙烯,聚氯乙烯發(fā)生水解反應生成聚乙烯醇。
通過以上分析知,E為;A為丙酮,其一種同分異構體能與新制氫氧化銅反應,說明其同分異構體中含有醛基,結構簡式為,
故答案為:;;
根據流程可知,碳碳雙鍵變?yōu)樘继紗捂I,反應的有機反應類型加成反應,故答案為:加成反應;
反應為醇的消去反應生成碳碳雙鍵,則該反應的試劑和反應條件濃硫酸、加熱,故答案為:濃硫酸、加熱;
發(fā)生酯化反應生成E,反應的化學方程式:;
故答案為:;
分子中含有羥基,具有極性,可以吸引水分子所以用制作的隱形眼鏡比PMMA制作的親水性好;
故答案為:HEMA分子中含有羥基,具有極性,可以吸引水分子;
以乙炔為原料其他無機原料任選制取聚乙烯醇,乙炔和HCl發(fā)生加成反應生成氯乙烯,氯乙烯發(fā)生加聚反應生成聚氯乙烯,聚氯乙烯發(fā)生水解反應生成聚乙烯醇,其合成路線為,
故答案為:。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】以廢鎳(含NiO,雜質為少量Fe2O3)生產Ni2O3的一種工藝流程如下:
(1)“調節(jié)pH”后檢驗溶液中不再存在Fe3+的方法是______。
(2)“沉鎳”的目的是將溶液中的Ni2+轉化為Ni(OH)2沉淀,確認Ni2+已經完全沉淀的實驗方法是______。
(3)“濾液Ⅱ”所含陰離子主要為Cl-,寫出“氧化”時反應的離子方程式:______。
(4)若“氧化”反應不充分,所制Ni2O3樣品中會混有Ni(OH)2。為測定樣品中Ni2O3的質量分數,進行實驗:稱取5.000 g樣品,加入足量硫酸后再加入100 mL 1.0 mol·L-1的Fe2+標準溶液,充分反應,加水定容至200 mL。取出20.00 mL,用0.040 mol·L-1 KMnO4標準溶液滴定,用去KMnO4標準溶液20.00 mL,試通過計算確定Ni2O3的質量分數。測定過程中涉及反應如下:Ni2O3+Fe2++H+=Ni2++Fe3++H2O(未配平);Fe2++MnO4-+H+=Fe3++Mn2++H2O(未配平)______
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某溫度下,向一定體積0.1 mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液,溶液pOH[pOH=-lgc(OH-)]與pH的變化關系如圖所示,則( )
A.N點處pH>pOH,則N點處所示溶液呈酸性
B.該溫度下水的離子積Kw=1×10-2a
C.Q點所示溶液呈中性,則M、N、Q三點中只有Q點溶液中水的電離出的c(H+)與水的電離c(OH-)相等
D.M點所示溶液的導電能力強于Q
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某課外活動小組進行Fe(OH)3膠體的制備實驗并檢驗其性質。
(1)若將飽和FeCl3溶液分別滴入下列物質中,能形成膠體的是________(填字母)。
A.冷水 B.沸水 C.NaOH濃溶液 D.NaCl濃溶液
(2)現有甲、乙、丙三名同學進行Fe(OH)3膠體的制備:
①甲同學的操作:取一小燒杯,加入25 mL蒸餾水加熱至沸騰,向沸水中逐滴加入1~2 mL FeCl3飽和溶液,繼續(xù)煮沸至混合液呈紅褐色,停止加熱。請評價該操作是否正確______。
②乙直接加熱飽和FeCl3溶液,請評價是否正確______。
③丙向沸水中滴加飽和FeCl3溶液,為了使反應進行充分,煮沸10分鐘,請評價是否正確________。
(3)寫出制備Fe(OH)3膠體的化學方程式: ____________________。證明有Fe(OH)3膠體生成的實驗操作是_____________________。該操作利用膠體的性質是________。
(4)Fe(OH)3膠體穩(wěn)定存在的主要原因是____________________(填字母,下同)。
A.膠體粒子直徑小于1nm B.膠體粒子帶正電荷
C.膠體粒子作布朗運動 D.膠體粒子能透過濾紙
(5)Fe(OH)3膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質的特征是________。
A.Fe(OH)3膠體粒子的直徑在1~100 nm之間
B.Fe(OH)3膠體具有丁達爾效應
C.Fe(OH)3膠體是均一的分散系
D.Fe(OH)3膠體的分散質能透過濾紙
(6)若取少量制得的膠體加入試管中,加入硫酸銨溶液,現象是_____________,這種現象稱為膠體的________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列解釋中,不正確的是
A.水很穩(wěn)定以上才會部分分解是因為水中含有大量的氫鍵所致
B.由于NaCl晶體和CsCl晶體中正負離子半徑比不相等,所以兩晶體中離子的配位數不相等
C.碘易溶于四氯化碳,甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋
D.MgO的熔點比高主要是因為MgO的晶格能比大
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子數依次增加,由這些元素組成的常見物質的轉化關系如圖所示,其中a、b、d、g為化合物,a為淡黃色固體,c是Z的單質,該單質能與沸水反應,且該單質可制造照明彈,f為固體單質。下列有關說法正確的是
A.簡單離子半徑:Y>Z>X
B.元素的非金屬性:W>X
C.X、Y兩種元素組成的化合物只含離子鍵
D.最高價氧化物對應水化物的堿性:Y>Z
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某同學設計用下圖的裝置制備少量的AlCl3(易水解)。下列說法錯誤的是( )
A. B裝置中所裝試劑為飽和的NaCl溶液,其作用是除去氯氣中的HCl
B. 裝置C和F中的試劑均為濃硫酸,其作用是防止水蒸氣進人E中
C. 用50mL12mol/L的鹽酸與足量的MnO2反應,所得氯氣可以制取26.7gAlCl3
D. 實驗過程中應先點燃A處的酒精燈,待裝置中充滿黃綠色氣體時再點燃D處的酒精燈
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應,其能量變化示意圖如下:
寫出該反應的熱化學方程式:____。
(2)科學家制造出一種使用固體電解質的燃料電池,其效率更高,可用于航空航天。如圖1所示裝置中,以稀土金屬材料作惰性電極,在兩極上分別通入CH4和空氣,其中固體電解質是摻雜了Y2O3的ZrO2固體,它在高溫下能傳導正極生成的O2-(O2+4e-=2O2-)。
①c電極的名稱為___,d電極上的電極反應式為____。
②如圖2所示電解100mL0.5mol·L-1CuSO4溶液,a電極上的電極反應式為___。若要使電解質溶液恢復到電解前的狀態(tài),可加入___(填字母)。
a.CuO b.Cu(OH)2 c.CuCO3 d.Cu2(OH)2CO3
(3)利用反應2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制備CuSO4,若將該反應設計為原電池,其正極電極反應式為____。
(4)人工腎臟可采用間接電化學方法除去代謝產物中的尿素[CO(NH2)2],原理如圖。
①電源的負極為____(填“A”或“B”)。
②陽極室中發(fā)生的反應依次為___。
③電解結束后,陰極室溶液的pH與電解前相比將___(填“增大”“減小”或“不變”);若兩極共收集到氣體13.44L(標準狀況),則除去的尿素為___g(忽略氣體的溶解)。
(5)化學鍍的原理是利用化學反應生成金屬單質沉積在鍍件表面形成鍍層。
①若用銅鹽進行化學鍍銅,應選用____(填“氧化劑”或“還原劑”)與之反應。
②某化學鍍銅的反應速率隨鍍液pH變化如圖所示。該鍍銅過程中,鍍液pH控制在12.5左右。據圖中信息,給出使反應停止的方法:___。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室將I2溶于KI溶液中,配制濃度較大的碘水,主要是因為發(fā)生了反應:I2(aq)+I-(aq) I3- (aq),上述平衡體系中,I3-的物質的量濃度c(I3-)與溫度T的關系如圖所示(曲線上的任何一點都表示平衡狀態(tài)),不正確的是( )
A.該反應的正反應是吸熱反應B.在反應進行到D點時,v正>v逆
C.A點與C點的化學反應速率vA<vCD.A點與B點相比,B點的c(I2)大
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