16．下列說法正確的是（　�。�
A．含有共價鍵的化合物必是共價化合物
B．陰、陽離子間通過靜電引力所形成的化學(xué)鍵是離子鍵
C．化學(xué)變化過程，一定會破壞舊的化學(xué)鍵，同時形成新的化學(xué)鍵
D．液態(tài)氯化氫中存在H+和Cl-，所以能導(dǎo)電

分析 A．氫氣含有共價鍵；
B．依據(jù)離子鍵的定義解答；
C．化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)是舊鍵斷裂，新鍵形成；
D．液態(tài)氯化氫中只含HCl分子；

解答 解：A．氫氣含有共價鍵，但是屬于單質(zhì)，故A錯誤；
B．陰、陽離子間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵是離子鍵，故B錯誤；
C．化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)是舊鍵斷裂，新鍵形成，故C正確；
D．液態(tài)氯化氫中只含HCl分子，所以液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了化學(xué)鍵的定義、反應(yīng)的實質(zhì)，明確化學(xué)鍵、離子鍵、共價鍵概念是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述正確的是（　�。�
A．某有機(jī)物分子中無支鏈，其名稱為“乙×”，則該有機(jī)物的一個分子中一定含兩個碳原子
B．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率
C．應(yīng)用蓋斯定律，可以計算某些難于直接測量的反應(yīng)的反應(yīng)熱
D．△H小于零的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，這類反應(yīng)的平衡常數(shù)K一般都大于1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．香花石由前20號元素中的6種組成，其化學(xué)式為X3Y2（ZWR4）3T2，X、Y、Z為金屬元素，Z的最外層電子數(shù)與次外層相等，X、Z位于同主族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外層電子數(shù)為次外層的3倍，T無正價，X與R原子序數(shù)之和是W的2倍．下列說法不正確的是（　�。�
A．原子半徑：Y＞Z＞R＞T
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＜R＜T
C．最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性：X＞Y＞Z
D．XR2、WR2兩化合物中R的化合價相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在一密閉容器中充入一定量的H2和N2，經(jīng)測定反應(yīng)開始后3s末的υ（H2）=O.3mol/（L•s），則3s末NH3的濃度為（　�。�
A．0.45mol/LB．0.6mol/LC．O.9mol/LD．1.2mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類的重要研究課題．某研究小組利用軟錳礦（主要成分為MnO2，另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物）作脫硫劑，通過如下簡化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2（反應(yīng)條件已省略）．

請回答下列問題：
（1）上述流程脫硫?qū)崿F(xiàn)了AC（選填下列字母編號）．
A．廢棄物的綜合利用B．白色污染的減少C．酸雨的減少
（2）用MnCO3能除去溶液中的Al3+和Fe3+，其原因是消耗溶液中的酸，促進(jìn)Al3+和Fe3+水解生成氫氧化物沉淀．
（3）已知：25℃、101kPa時，
Mn（s）+O2（g）═MnO2（s）△H=-520kJ/mol
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297kJ/mol
Mn（s）+S（s）+2O2（g）═MnSO4（s）△H=-1065kJ/mol
SO2與MnO2反應(yīng)生成無水MnSO4的熱化方程式是MnO2（s）+SO2（g）=MnSO4（s）△H=-248kJ/mol．
（4）MnO2可作超級電容器材料．用惰性電極電解MnSO4溶液可制得MnO2，其陽極的電極反應(yīng)式是Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+．
（5）MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料．堿性鋅錳電池放電時，正極的電極反應(yīng)式是MnO2+H2O+e-=MnO（OH）+OH-．
（6）假設(shè)脫除的SO2只與軟錳礦漿中的MnO2反應(yīng)．按照圖示流程，將a m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）含SO2的體積分?jǐn)?shù)為b%的尾氣通入礦漿，若SO2的脫除率為89.6%，最終得到MnO2的質(zhì)量為ckg，則除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質(zhì)時，所引入的錳元素相當(dāng)于MnO2$\frac{1500c-87ab}{2500}$kg．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法不正確的是（　�。�
A．已知冰的熔化熱為6.0 kJ/mol，冰中氫鍵鍵能為20 kJ/mol，假設(shè)1 mol冰中有2 mol 氫鍵，且熔化熱完全用于破壞冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中15%的氫鍵
B．已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g），△H=+489.0 kJ/mol
CO（g）+1/2O2（g）═CO2（g），△H=-283.0 kJ/mol
C（石墨）+O2（g）═CO2（g），△H=-393.5 kJ/mol
則4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s），△H=-1641.0 kJ/mol
C．在0.1mol/L的氨水中加水稀釋，氨水的導(dǎo)電能力降低
D．已知一定溫度下，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c，電離度為α，Ka=$\frac{（ca）^{2}}{c（1-a）}$．若加入少量醋酸鈉固體，則CH3COOH?CH3COO-+H+向左移動，α減小，Ka變小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列反應(yīng)中，鐵只能生成高價化合物的是（　　）
A．少量鐵與稀硫酸反應(yīng)B．鐵絲在氧氣中燃燒
C．過量鐵粉在氯氣中燃燒D．Fe投入到CuSO4溶液中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列溶液中通入SO2后，最終一定會出現(xiàn)沉淀的是（　　）
A．HCl和Ba（NO3）2的混合溶液B．BaCl2溶液
C．NaOH溶液D．Ca（OH）2溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．已知草酸（H2C2O4）是一種二元弱酸，主要用作還原劑和漂白劑．
（1）草酸的電離方程式為H2C2O4?H++HC2O4-，HC2O4-?H++C2O42-．
（2）將草酸溶液與酸性高錳酸鉀溶液混合發(fā)生的反應(yīng)為：
MnO4-+H2C2O4+6H+→Mn2++CO2↑+H2O
某合作小組同學(xué)在燒杯中進(jìn)行上述反應(yīng)時，發(fā)現(xiàn)剛開始一段時間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯，但不久后突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快．
①配平上述離子方程式
②該實驗不久后溶液突然褪色的原因最有可能是C．
A．體系壓強(qiáng)增大                         B．反應(yīng)物接觸面積增大
C．生成物對反應(yīng)有催化作用               D．反應(yīng)物濃度增大
（3）為研究該化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，某同學(xué)進(jìn)行了以下實驗：
組別溫度/℃V（H2C2O4）
/mL		V（KMnO4）
/mL		V（H2O）
/mL		KMnO4溶液
褪色時間/s
13010102040
23020200t
330151015
①對比實驗1和3要研究改變反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，請完成表格中橫線．
②實驗2中溶液褪色時間t 為D
A．＞40                B．=40            C．＜40          D．無法判斷．

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同步練習(xí)冊答案