【題目】Sorbicillin(簡稱化合物X)是生產(chǎn)青霉素時的一個副產(chǎn)品，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。下列有關(guān)化合物X的說法不正確的是(　　)

A.分子中所有碳原子可能處于同一平面

B.1 mol化合物X可以與2 mol Na2CO3反應

C.化合物X可以發(fā)生加成、取代、氧化反應

D.化合物X與H2完全加成，每個產(chǎn)物分子中含有4個手性碳原子

【答案】D

【解析】

A．分子中含有苯環(huán)、羰基和碳碳雙鍵，都為平面形結(jié)構(gòu)，則分子中所有碳原子可能處于同一平面，A正確；

B．有機物X含有2個酚羥基，可與碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉，則1mol化合物X可以與2molNa2CO3反應，B正確；

C．有機物X含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應，可與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應， 含有酚羥基，能與Na發(fā)生取代反應，C正確；

D．手性碳原子是指與四個各不相同原子或基團相連的碳原子，化合物X與H2完全加成產(chǎn)物為：(標*代表手性碳原子)，共有6個，D錯誤；

答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F是中學化學中常見的六種短周期元素，有關(guān)位置及信息如下：A的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成離子化合物；C單質(zhì)一般保存在煤油中；F的最高價氧化物對應的水化物既能與酸反應又能與堿反應，G單質(zhì)是日常生活中用量最大的金屬，易被腐蝕或損壞。請回答下列問題：

（1）A元素的氫化物水溶液能使酚酞變紅的原因用電離方程式解釋為____________。

（2）同溫同壓下，將a L A氫化物的氣體和b L D的氫化物氣體通入水中，若所得溶液的pH=7，則a____b(填“>"或“<”或“=”)

（3）常溫下，相同濃度F、G簡單離子的溶液中滴加NaOH溶液，F、G兩元素先后沉淀，F (OH)n完全沉淀的pH是4.7，G (OH)n完全沉淀的pH是2.8，則ksp較大的是：_______________填化學式）

（4）A與B可組成質(zhì)量比為7:16的三原子分子，該分子釋放在空氣中其化學作用可能引發(fā)的后果有：________________。

①酸雨 ②溫室效應 ③光化學煙霧 ④臭氧層破壞

（5）A和C組成的一種離子化合物，能與水反應生成兩種堿，該反應的化學方程式是________。

（6）已知一定量的E單質(zhì)能在B2(g)中燃燒，其可能的產(chǎn)物及能量關(guān)系如下左圖所示：請寫出一定條件下EB2(g) 與E（s）反應生成EB(g)的熱化學方程式__________。

（7）若在D與G組成的某種化合物的溶液甲中，加入銅片，溶液會慢慢變?yōu)樗{色，依據(jù)產(chǎn)生該現(xiàn)象的反應原理，所設(shè)計的原電池如上右圖所示，其反應中正極反應式為_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究CO2的利用對促進低碳社會的構(gòu)建具有重要意義。

⑴ 將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等。

已知：Fe2O3(s) + 3C(石墨) = 2Fe(s) + 3CO(g) ΔH 1 = +489.0 kJ·mol－1

C(石墨) + CO2(g) =2CO(g) ΔH 2 = +172.5 kJ·mol－1

則CO還原Fe2O3(s)的熱化學方程式為___________________________________________。

⑵ 二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學方程式為：CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) ΔH

① 取一定體積CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比為1∶3)，加入恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應。反應過程中測得甲醇的體積分數(shù)φ(CH3OH)與反應溫度T的關(guān)系如圖所示，則該反應ΔH_______0(填“>”、“<”或“＝”)。

② 在兩種不同條件下發(fā)生反應，測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示，曲線I、Ⅱ?qū)钠胶獬?shù)大小關(guān)系為：KⅠ______KⅡ(填“>” 或“<”)。

⑶ 以CO2為原料還可以合成多種物質(zhì)。①工業(yè)上尿素[CO(NH2)2]由CO2和NH3在一定條件下合成，其反應方程式為_____________________________________。當氨碳比n(NH3 )/n(CO2 )＝3，達平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為60%，則NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應與對應的圖像相符合的是

A.I ：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0

B.II ： 2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g)ΔH＞0

C.III ： 4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＜0

D.IV： H2(g)＋CO(g) C(s)＋H2O(g) ΔH＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示是氨催化氧化制備硝酸的實驗裝量，下列有關(guān)敘述正確的是(　　)

A.燒杯中的紫色石蕊溶液不變色

B.圓底燒瓶中的氣體一定為無色

C.加熱后，通過三氯化二鉻的氣體由無色變?yōu)榧t棕色

D.三氯化二鉻起氧化劑的作用

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)關(guān)于反應H2(g)＋O2(g)===H2O(l)，下列說法正確的是________(填字母)。

A.焓變ΔH<0，熵變ΔS<0

B.可以把反應設(shè)計成原電池，實現(xiàn)能量的轉(zhuǎn)化

C.該反應在常溫下不易被觀察，因為具有較高的活化能，反應速率小

D.選用合適的催化劑，有可能使反應在常溫常壓下以較快的速率進行

(2)電滲析法淡化海水裝置示意圖如圖所示，在電場中利用膜技術(shù)可以實現(xiàn)淡化海水和濃縮海水的分離。

①圖中膜a應選用________(填“陽離子”或“陰離子”)交換膜。

②各間隔室的排出液中，A為________(填“淡化海水”或“濃縮海水”)。

③電滲析法還可用來處理電鍍廢液，寫出用該方法處理含AgNO3廢液時所發(fā)生反應的化學反應方程式：______。

(3)水在高溫高壓狀態(tài)下呈現(xiàn)許多特殊的性質(zhì)。當溫度、壓強分別超過臨界溫度(374.2 ℃)、臨界壓強(22.1 MPa)時的水稱為超臨界水。

①如果超臨界水的電離度變?yōu)槌叵碌?/span>100倍，則此時Kw的值為____。

②超臨界水能夠與氧氣等氧化劑以任意比例互溶，由此發(fā)展了超臨界水氧化技術(shù)。一定實驗條件下，測得乙醇的超臨界水氧化結(jié)果如圖，其中x為以碳元素計的物質(zhì)的量分數(shù)，如xCO＝，t為反應時間。 CO的分布分數(shù)先增后降的原因是___。

③不同溫度下乙醇的超臨界水氧化過程中CO的分布分數(shù)隨時間變化如圖所示，隨著溫度升高，CO分布分數(shù)峰值出現(xiàn)的時間提前且峰值更高的原因是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同學設(shè)計如圖所示的實驗裝置，通過測量反應產(chǎn)生的CO2和H2O的質(zhì)量，來確定該混合物中各組分的質(zhì)量分數(shù)。

(1)實驗步驟：

①按圖(夾持儀器未畫出)組裝好實驗裝置后，首先進行的操作是__________。

②稱取樣品，并將其放入硬質(zhì)玻璃管中，稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質(zhì)量和裝堿石灰的U形管D的質(zhì)量。

③打開活塞K1、K2，關(guān)閉K3，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，其目的是________。

④關(guān)閉活塞K1、K2，打開K3，點燃酒精燈加熱至不再產(chǎn)生氣體。裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為________、________。

⑤打開活塞K1，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后拆下裝置，再次稱量洗氣瓶C的質(zhì)量和U形管D的質(zhì)量。

(2)關(guān)于該實驗方案，請回答下列問題。

①若加熱反應后不鼓入空氣，對測定結(jié)果的影響是_______________。

②E處干燥管中盛放的藥品是堿石灰，其作用是_____________，如果實驗中沒有該裝置，則會導致測量結(jié)果NaHCO3的質(zhì)量_____________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

③若樣品質(zhì)量為w g，反應后C、D裝置增加的質(zhì)量分別為m1g、m2g，則混合物中Na2CO3·10H2O的質(zhì)量分數(shù)為________(用含w、m1、m2的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層�？茖W家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，化學方程式如下：2NO＋2CO2CO2＋N2。為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：

時間/s

0

1

2

3

4

5

c(NO)/(10－4mol·L－1)

10

4.5

2.5

1.5

1.0

1.0

c(CO)/(10－3mol·L－1)

36.0

30.5

28.5

27.5

27.0

27.0

請回答下列問題(均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響)：

(1) 已知該反應ΔS<0，在上述條件下反應能夠自發(fā)進行，則反應的ΔH________0(填寫“>”“<”或“＝”)。

(2)前2 s內(nèi)的平均反應速率v(N2)＝________。

(3)在該溫度下，反應的平衡常數(shù)表達式K＝________。

(4)假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應，達到平衡時下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是________。

A．選用更有效的催化劑 B．升高反應體系的溫度

C．降低反應體系的溫度 D．縮小容器的體積

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中醫(yī)經(jīng)典方劑組合對“COVID-19”的治療顯示出良好的臨床療效。其中有效成分之一黃芩苷結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法錯誤的是

A.黃芩苷可發(fā)生取代、加成、氧化、還原反應B.黃芩苷是芳香族化合物，其分子式為C21 H16 O11

C.黃芩苷分子中苯環(huán)上的一氯代物只有4種D.1 mol黃芩苷最多能消耗3mol NaOH

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