鎂、鋁、鐵及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。
(1)鎂鋁合金用在飛機(jī)制造業(yè),現(xiàn)有3.90克鎂鋁合金溶于足量的2mol/L稀硫酸中生成0.2mol氫氣,計算并確定鎂鋁合金中物質(zhì)的量n(Mg): n(Al)=
。
(2)硫鐵礦的主要成分為FeS
2(假設(shè)雜質(zhì)只含SiO
2)是生產(chǎn)硫酸的原料。取某硫鐵礦10g在足量的空氣中煅燒(4FeS
2+11O
2→2Fe
2O
3+8SO
2),充分反應(yīng)后冷卻,稱得固體質(zhì)量為7.4g(雜質(zhì)SiO
2不反應(yīng))。該硫鐵礦中FeS
2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
。
(3)現(xiàn)有一定量的鐵粉和鋁粉組成的混合物跟100 mL稀硝酸充分反應(yīng),反應(yīng)過程中無任何氣體放出,往反應(yīng)后的澄清溶液中逐漸加入4.00 mol·L
-1的NaOH溶液,加入NaOH溶液的體積與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示(必要時可加熱,忽略氣體在水中的溶解):縱坐標(biāo)中A點(diǎn)的數(shù)值是
。
(4)煉鐵廠生產(chǎn)的生鐵常用于煉鋼。取某鋼樣粉末28.12g(假設(shè)只含F(xiàn)e和C),在氧氣流中充分反應(yīng),得到CO
2氣體224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。
①計算此鋼樣粉末中鐵和碳的物質(zhì)的量之比為
(最簡單的整數(shù)比)。
②再取三份不同質(zhì)量的上述鋼樣粉末分別加到100mL相同濃度的稀H
2SO
4中,充分反應(yīng)后,測得的實驗數(shù)據(jù)如下表所示:
實驗序號
| Ⅰ
| Ⅱ
| Ⅲ
|
加入鋼樣粉末的質(zhì)量(g)
| 2.812
| 5.624
| 8.436
|
生成氣體的體積(L)(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
| 1.120
| 2.240
| 2.800
|
則該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為
。
③若在上述實驗Ⅱ中繼續(xù)加入m克鋼樣粉末,計算反應(yīng)結(jié)束后剩余的固體質(zhì)量為
g (保留3位小數(shù))