如圖所示,將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中.下列分析正確的是
A.K1閉合,鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為2H+ + 2e﹣= H2↑
B.K1閉合,石墨棒周圍溶液pH逐漸降低
C.K2閉合,鐵棒不會(huì)被腐蝕,屬于外加電流的陰極保護(hù)法
D.K2閉合,電路中通過0.4NA個(gè)電子時(shí),兩極共產(chǎn)生4.48L氣體
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年浙江省高二上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
根據(jù)下圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖,判斷下列說法正確的是( )
已知:MgCl2·6H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體等。
A.除去粗鹽中雜質(zhì)(Mg2+、SO42-、Ca2+),加入的藥品順序?yàn)椋篘aOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸
B.在過程②中將MgCl2·6H2O灼燒即可制得無水MgCl2
C.從能量轉(zhuǎn)換角度來看,氯堿工業(yè)中的電解飽和食鹽水是一個(gè)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程
D.從第③步到第⑤步的目的是為了制取并提純Br2
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆四川省自貢市高三上學(xué)期一診化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān).下列敘述正確的是
A.煤的干餾和煤的液化均是物理變化
B.“光化學(xué)煙霧”、“硝酸酸雨”的形成都與氮氧化合物有關(guān)
C.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是天然有機(jī)高分子化合物
D.用活性炭為糖漿脫色和用次氯酸鹽漂白紙漿的原理相同
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆江蘇省淮安市高三12月考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>
A.用裝置甲制取氯氣 B.用乙裝置除去氯氣中的HCl氣體
C.用丙裝置萃取溴水中的溴單質(zhì) D.用丁裝置分離乙酸與乙醇
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆廣東省七校聯(lián)合體高三上學(xué)期第二次聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
汽車尾氣中的NOx是大氣污染物之一,用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。
(1)已知:
①CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=-574kJ·mol-1
②CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2=-1160kJ·mol-1
③CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H3= 。
(2)反應(yīng)③在熱力學(xué)上趨勢(shì)很大,其原因是 。在固定容器中按一定比例混合CH4與NO2后,提高NO2轉(zhuǎn)化率的反應(yīng)條件是 。
(3)在130℃和180℃時(shí),分別將0.50mol CH4和a mol NO2充入1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)③,測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 溫度 | 0分鐘 | 10分鐘 | 20分鐘 | 40分鐘 | 50分鐘 | |
1 | 130℃ | n(CH4)/mol | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
2 | 180℃ | n(CH4)/mol | 0.50 | 0.30 | 0.18 | 0.15 |
① 開展實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2的目的是 。
② 130℃時(shí),反應(yīng)到20分鐘時(shí),NO2的反應(yīng)速率是 。
③ 180℃時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為 。
④ 已知130℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為6.4,試計(jì)算a= 。
(4)NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池,其原理見圖。該電池在使用過程中石墨I(xiàn)電極上生成氧化物Y,該電極反應(yīng)為 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆江蘇省高三上12月月考化學(xué)卷(解析版) 題型:填空題
分鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多,我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)去認(rèn)識(shí)和理解它們。
(1)鹵族元素位于元素周期表的__________區(qū);溴原子基態(tài)的價(jià)電子排布式為____________。
(2)在一定濃度的溶液中,氫氟酸是以二分子締合(HF)2形式存在的。使氫氟酸分子締合的作用力是__________。
(3)請(qǐng)根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷,最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽(yáng)離子的鹵素原子是__________(寫出名稱)。
| 氟 | 氯 | 溴 | 碘 |
第一電離能(kJ/mol) | 1681 | 1251 | 1140 | 1008 |
(4)已知ClO2-為角型,中心氯原子周圍有四對(duì)價(jià)層電子。ClO2-中心氯原子的雜化軌道類型為____________,寫出一個(gè)ClO2-的等電子體__________。
(5)下圖為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)。有關(guān)說法中正確的是_________。
碘晶體晶胞
A.碘分子的排列有2種不同的取向,2種取向不同的碘分子交替形成層結(jié)構(gòu)
B.用均攤法可知平均每個(gè)晶胞中有4個(gè)碘原子
C.碘晶體為無限延伸的空間結(jié)構(gòu),是原子晶體
D.碘晶體中存在的相互作用有非極性鍵和范德華力
(6)已知CaF2晶體(見下圖)的密度為ρg/cm3,NA為阿伏加德羅常數(shù),棱上相鄰的兩個(gè)Ca2+的核間距為a cm,則CaF2的相對(duì)分子質(zhì)量可以表示為___________。
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆江蘇省高三上12月月考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
pC類似于pH,是指極稀溶液中的溶質(zhì)濃度的常用對(duì)數(shù)的負(fù)值。如某溶液中某溶質(zhì)的濃度為1×10-3 mol·L-1,則該溶液中該溶質(zhì)的pC=-lg(1×10-3)=3。如圖為25℃時(shí)H2CO3溶液的pC-pH圖(若離子濃度小于10-5 mol·L-1,可認(rèn)為該離子不存在)。下列說法不正確的是
A.某溫度下,CO2飽和溶液的濃度是0.05 mol•L-1,其中1/5的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)镠2CO3,若此時(shí)溶液的pH約為5,據(jù)此可得該溫度下CO2飽和溶液中H2CO3的電離度約為0.1% ,
B.25℃時(shí),H2CO3一級(jí)電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka1=10-6
C.向Na2CO3溶液中滴加鹽酸至pH等于11時(shí),溶液中:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32﹣)+c(OH﹣)+c(HCO3﹣)
D.25℃時(shí),0.1 mol·L-1Na2CO3中c(HCO3﹣)比0.1 mol·L-1NaHCO3中c(HCO3﹣)大
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆吉林省高三上模擬四化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
在容積為1.0 L的容器中,通入一定量的N2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g),隨溫度升高,混合氣體的顏色變深;卮鹣铝袉栴}:
(1)反應(yīng)的ΔH________0(填“大于”或“小于”);100℃時(shí),體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。在0~60 s時(shí)段,反應(yīng)速率v(N2O4)為_______mol·L-1·s-1;反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為________。
(2)100 ℃時(shí)達(dá)平衡后,改變反應(yīng)溫度為T,c(N2O4)以0.0020mol·L-1·s-1的平均速率降低,經(jīng)10 s又達(dá)到平衡。
①T________100 ℃(填“大于”或“小于”),判斷理由是____________________。
②列式計(jì)算溫度T時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K2:________________________。
(3)溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后,將反應(yīng)容器的容積縮小到一半,平衡向________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng),再次達(dá)到平衡后,NO2的濃度 (填“增大”或“縮小”)。
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆河北省高三上五調(diào)考試化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
下列各組離子或分子能大量共存,當(dāng)加人相應(yīng)試劑后,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( )
選項(xiàng) | 離子組 | 加人試劑 | 加人試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 |
A. | NH4+、Fe2+、SO42- | 少量Ba(OH)2溶液 | 2NH4++ SO42- + 2OH- = BaSO4↓+ 2NH3 • H2O |
B. | Na+、OH-、Cl- | 少量Mg(HCO3)2溶液 | Mg2++2HCO3-+4OH-=2H2O+Mg(OH)2↓+2CO32- |
C. | K+、NH3·H2O、CO32- | 通人少量CO2 | 2OH-+CO2=CO32-+H2O |
D. | Fe2+、NO3-、HSO3- | NaHSO4溶液 | HSO3- +H+ = SO2↑+H2O |
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