【題目】下列說法不正確的是

A.乙醇、乙二醇互為同系物B.H、D、T互為同位素

C.足球烯、納米碳管互為同素異形體D.正丁烷、異丁烷互為同分異構(gòu)體

【答案】A

【解析】

A．乙醇、乙二醇具有的官能團的數(shù)目不同，不是同系物，A錯誤，符合題意；

B．H、D、T具有的質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同，均為H元素的核素，互為同位素，B正確，不符合題意；

C．足球烯、納米碳管均為C元素形成的不同的單質(zhì)，是同素異形體，C正確，不符合題意；

D．正丁烷，其分子式為C4H10，異丁烷的分子式為C4H10，它們分子式相同，結(jié)構(gòu)式不同，互為同分異構(gòu)體，D正確，不符合題意；

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能用分液漏斗分離的混合物是（ ）
A.液溴和四氯化碳
B.甘油和乙酸
C.生石灰和乙醇溶液
D.苯和蒸餾水

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】粗鹽中含有Ca2+、Mg2+及SO ，除去雜質(zhì)離子所加入的試劑及順序可以是：試劑①NaOH、試劑②、試劑③、試劑④ ． 在加試劑③后，應(yīng)先進行一個實驗操作之后再加入試劑④．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：

溫度/℃

700

900

830

1000

1200

平衡常數(shù)

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

回答下列問題：

(1)該反應(yīng)逆反應(yīng)的△H_____0（填“<”“>”“=”)。

(2)830℃時，向一個5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0.003mol·L-1·s-1。則6s時c(A)=_____________，C的物質(zhì)的量為_____________；若反應(yīng)經(jīng)一段時間后，達到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為_______________，如果這時向該密閉容器中再充入1mol氬氣，平衡時A的轉(zhuǎn)化率為 ___________________。

(3)1200℃時反應(yīng)C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是

A.H2CO3B.CuC.鹽酸D.NH3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)化學(xué)與自然的開發(fā)利用描述中不正確的是

A. 可用熱分解法冶煉氧化汞得到水銀

B. 從自然界中提煉金屬要經(jīng)過礦石的富集、冶煉、精煉三步

C. 鋁熱法煉鐵的反應(yīng)需要高溫的條件，所以是吸熱反應(yīng)

D. 金屬單質(zhì)被發(fā)現(xiàn)和應(yīng)用得越早，其活動性一般越弱

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】表為元素周期表的一部分．

碳

氮

Y

X

硫

Z

回答下列問題：

（1）Z元素在周期表中的位置為__．

（2）表中元素原子半徑最大的是（寫元素符號）__．

（3）下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是__．

a．Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁

b．在氧化還原反應(yīng)中，1mol Y 單質(zhì)比1mol S 得電子多

c．Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

（4）X與Z兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1mol X 的最高價化合物，恢復(fù)至室溫，放熱687kJ．已知該化合物的熔沸點分別為﹣69℃和58℃，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__．

（5）銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng)，生成的鹽只有硫酸銅，同時生成的兩種氣體均由上表中的兩種元素組成，氣體的相對分子質(zhì)量都小于50．為防止污染，將生成的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價含氧酸鹽，消耗1L 2.2mol/L NaOH 溶液和1mol O2，則兩種氣體的分子式分別為__，物質(zhì)的量分別為__，生成硫酸銅物質(zhì)的量為__．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某硫酸廠產(chǎn)生的燒渣（主要含Fe2O3、FeO，還有一定量的SiO2）可用于制備FeCO3，其流程如下：

已知：“還原”時，FeS2與H2SO4不反應(yīng)，Fe3+通過反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ被還原，其中反應(yīng)Ⅰ如下：FeS2 + 14Fe3+ + 8H2O =15Fe2+ + 2SO42— + 16H+

下列說法不正確的是

A. “還原”后可以用KSCN檢驗Fe3+是否反應(yīng)完全

B. “還原”時反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為2Fe3+ + FeS2 = 2S↓+ 3Fe2+

C. “沉淀”時，可以先將溶液調(diào)節(jié)成強堿性，再加入(NH4)2CO3

D. 所得FeCO3需充分洗滌，可以用稀鹽酸和BaCl2溶液檢驗FeCO3是否已洗滌干凈

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，用0.1000mol/L的AgNO3溶液分別滴定體積均為V0mL的且濃度均為0.1000molL的KCl、KBr及KI溶液，其滴定曲線入下圖，（已知25℃時，AgCl、AgBr及AgI溶度積常數(shù)依次為l.8×10-10、5.0×10-13、8.3×10-17），下列說法正確的是

A. V0= 45.00

B. 滴定曲線①表示KCl的滴定曲線

C. 滴定KCl時，可加入少量的KI作指示劑

D. 當(dāng)AgNO3溶液滴定至60.00mL 時，溶液中 c(I-)-)-)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案