【題目】關(guān)于原電池的敘述中正確的是（ ）
A.構(gòu)成原電池的電極是兩種不同的金屬
B.原電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置
C.原電池負極發(fā)生的電極反應是還原反應
D.原電池的正極是還原劑，總是溶液中的陽離子在此被還原

【答案】B
【解析】解：A．原電池的電極可由兩種不同的金屬構(gòu)成，也可由金屬和能導電的非金屬構(gòu)成，故A錯誤；
B．原電池是把化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，負極發(fā)生氧化反應失去電子，正極發(fā)生還原反應得到電子，電子由負極經(jīng)外電路流向正極，故B正確；
C．負極發(fā)生氧化反應，故C錯誤；
D．正極發(fā)生還原反應，而不是正極為還原劑，故D錯誤．
故選B．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應aA（s）+bB（g）cC（g）+dD（g）進行過程中，當其他條件不變時，C的體積分數(shù)C%與溫度（T）、壓強（P）的關(guān)系如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�
A.達到平衡后，加入催化劑，C的體積分數(shù)增大
B.達到平衡后，升高溫度，平衡向左移動
C.化學方程式中，b＞c+d
D.達到平衡后，增加A的量，平衡向右移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用4個KZO4恰好將6個Na2SO3氧化為Na2SO4，則元素Z在還原產(chǎn)物中的化合價是

A.＋6B.＋4

C.＋3D.＋2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯酸鉀（KClO3）中，氯元素的化合價是 （ ）

A.-1B.+1C.+3D.+5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有三種金屬元素a、b、c，在相同條件下，b的最高價氧化物的水化物的堿性比a的最高價氧化物的水化物的堿性強；a可以從c的鹽溶液中置換出c．則這三種金屬元素的金屬性由強到弱的順序是（ ）
A.a、b、c
B.b、a、c
C.b、c、a
D.c、b、a

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將反應 Cu(s)+2Ag+(aq) == Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計成如圖所示原電池。下列說法中正確的是( )

A. 電極X是正極,其電極反應為Cu-2e-== Cu2+

B. 銀電極板質(zhì)量逐漸減小，Y溶液中c(Ag+)增大

C. 當X電極質(zhì)量變化0.64 g時，Y溶液質(zhì)量變化2.16 g

D. 外電路中電流由銀極流向銅極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層．科學家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2 ， 化學方程式如下：2NO（g）+2CO（g） 2CO2（g）+N2（g）△H＜0
為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：

時間（s）

0

1

2

3

4

5

c（NO）
（mol/L）

1.00×10﹣3

4.50×10﹣4

2.50×10﹣4

1.50×10﹣4

1.00×10﹣4

1.00×10﹣4

c（CO）
（mol/L）

3.60×10﹣3

3.05×10﹣3

2.85×10﹣3

2.75×10﹣3

2.70×10﹣3

2.70×10﹣3

請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：
（1）前2s內(nèi)的平均反應速率υ（N2）= ， CO的平衡轉(zhuǎn)化率為 ． （結(jié)果均保留兩位有效數(shù)字）
（2）寫出該反應的平衡常數(shù)K的表達式 ．
（3）假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應，達到平衡時下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是 ．
A.選用更有效的催化劑
B.升高反應體系的溫度
C.降低反應體系的溫度
D.縮小容器的體積
（4）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應速率．某同學設(shè)計了三組實驗，實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中．

實驗
編號

T（℃）

NO初始濃度
（mol/L）

CO初始濃度
（mol/L）

催化劑的比表面積（m2/g）

Ⅰ

280

1.20×10﹣3

5.80×10﹣3

82

Ⅱ

280

1.20×10﹣3

5.80×10﹣3

124

Ⅲ

350

1.20×10﹣3

5.80×10﹣3

124

①以上三組實驗的實驗目的是 ．
②請在給出的坐標圖中，畫出上表中的第三個實驗條件下混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某可逆反應在密閉容器中進行：A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）△H＜0，圖中曲線a 代表一定條件下該反應的過程，若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采用的措施是（　�。�

A.增大A的濃度或減少C的濃度
B.縮小容器的容積或加入催化劑
C.升高溫度或增大壓強
D.升高溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)化學用語使用正確的是

A. HC1的電子式： B. CO2的比例模型：

C. 乙酸的分子式：CH3COOH D. 甲烷的實驗式為CH4

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