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【題目】下列水溶液中的各組離子因為發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是

A．Na+、Ba2+、Cl、SO42-

B．Ca2+、HCO3、C1、K+

C．MnO4、K+、I、H+

D．H+ 、Cl 、Na+ 、CO32

【答案】C

【解析】

試題分析：A．Ba2+、SO42-結(jié)合生成沉淀，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)不能共存，不是氧化還原反應(yīng)；B．該組離子之間不反應(yīng)，能大量共存；C．因MnO4、I、H+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存；D．H+、CO32-結(jié)合生成水和二氧化碳，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)不能共存；故選C。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途。用鎳（Ni）、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示。下列推斷合理的是（）

A. 鐵是陽極，電極反應(yīng)為Fe－6e-+4H2O=FeO42-+ 8H+

B. 電解時電子的流動方向為：負極→Ni電極→溶液→Fe電極→正極

C. 若隔膜為陰離子交換膜，則OH-自右向左移動

D. 電解時陽極區(qū)pH降低、陰極區(qū)pH升高，撤去隔膜混合后，與原溶液比較pH降低（假設(shè)電解前后體積變化忽略不計）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中不正確的是（）
A.不能自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)，一般可以通過電解實現(xiàn)
B.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化，金屬導(dǎo)電是物理變化
C.電解、電離、原電池均需要通電
D.電解池和原電池中均發(fā)生氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以硅藻土為載體的五氧化二釩（V2O5）是接觸法生成硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收V2O5既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為:

物質(zhì)	V2O5	V2O4	K2SO4	SiO2	Fe2O3	Al2O3
質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%	2.22.9	2.83.1	2228	6065	1～2	<1

以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線：

（1） “酸浸”時V2O5轉(zhuǎn)化為VO2+，反應(yīng)的離子方程式為，同時V2O4轉(zhuǎn)成VO2+,“廢渣1”的主要成分是。

（2）“氧化”中欲使3 mol的VO2+變?yōu)?/span>VO2+，則需要氧化劑KClO3至少為 mol。

（3）“中和”作用之一是使釩以V4O124-形式存在于溶液中。“廢渣2”中含有。

（4）“離子交換”和“洗脫”可簡單表示為：4R0H+ V40124-R4V4O12+4OH-（以ROH為強堿性陰離子交換樹脂）。為了提高洗脫效率，淋洗液應(yīng)該呈性（填“酸”“堿”“中”）；“流出液”中陽離子最多的是。

（5）“沉釩”得到偏釩酸銨（NH4VO3）沉淀，寫出“煅燒”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)混合物分離與提純的方法廣泛用于實驗研究和生產(chǎn)。

根據(jù)上圖裝置回答下列問題：

(1)若用裝置A分離CCl4和溴苯的混合物(已知CCl4和溴苯互溶，沸點分別為76.75℃和156.2℃)，在實驗時冷卻水從冷凝管的 (填“a”或“b”)端通入；溫度計讀數(shù)為80℃時，錐形瓶中收集到的物質(zhì)是。

(2)裝置B中儀器①的名稱是，用裝置B分離混合物時，為使液體順利流下，應(yīng)進行的操作是。

(3)粗鹽中含有少量泥沙、MgCl2、CaCl2及硫酸鹽，將粗鹽溶解后，先用裝置C將泥沙除去，除去泥沙后還需進一步提純，粗鹽提純步驟有：①加入過量的Na2CO3溶液；②加入過量的BaCl2溶液；③加入過量的NaOH溶液；④調(diào)節(jié)溶液PH等于7；⑤溶解；⑥過濾；⑦蒸發(fā)。正確的操作順序是。