【題目】水的電離常數(shù)如圖兩條曲線所示，曲線中的點(diǎn)都符合常數(shù)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.圖中溫度

B.圖中五點(diǎn)間的關(guān)系：

C.曲線a、b均代表純水的電離情況

D.若處在B點(diǎn)時(shí)，將的硫酸溶液與的KOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性

【答案】C

【解析】

A．水的電離是吸熱過(guò)程，升高溫度促進(jìn)水電離，則水中、及離子積常數(shù)增大，根據(jù)圖知，曲線上離子積常數(shù)大于，所以溫度，故A正確；

B．水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度越高，離子積常數(shù)越大，同一曲線是相同溫度，根據(jù)圖知，溫度高低順序是，所以離子積常數(shù)大小順序是，故B正確；

C．純水中，所以曲線a、b上只有A、B點(diǎn)才是純水的電離，故C錯(cuò)誤；

D．B點(diǎn)時(shí)，，的硫酸中，的KOH溶液中，等體積混合時(shí)堿過(guò)量，溶液呈堿性，故D正確。

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】溫度為T時(shí)，向恒容密閉容器中充入，反應(yīng)經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)表：下列說(shuō)法正確的是

0

50

150

250

350

0

A.反應(yīng)在前50s的平均速率

B.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)，則反應(yīng)的

C.相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入mol、mol和mol，反應(yīng)達(dá)到平衡前正逆

D.相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入mol和mol，達(dá)到平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率小于

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某興趣小組利用文獻(xiàn)資料設(shè)計(jì)方案對(duì)氯及其化合物進(jìn)行探究。

Ⅰ.用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣

（1）該小組利用右圖裝置及試劑制備并收集適量Cl2，裝置B、C的作用分別是___________、_______________。

（2）制得的氯氣中加入適量水，得到飽和氯水，飽和氯水中含氯元素的微粒有____________（寫(xiě)出全部微粒）。

（3）飽和氯水與石灰石的反應(yīng)是制取較濃HC1O溶液的方法之一。在過(guò)量的石灰石中加入飽和氯水充分反應(yīng)，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液淺黃綠色褪去，過(guò)濾，得到的濾液其漂白性比飽和氯水更強(qiáng)。

①濾液漂白性增強(qiáng)的原因是________________（用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋）。

②飽和氯水與石灰石反應(yīng)生成HC1O的方程式是___________________。

Ⅱ. ClO3—、Cl—和H+反應(yīng)的探究

（4）KClO3、KCl與硫酸可以反應(yīng)。該小組設(shè)計(jì)了系列實(shí)驗(yàn)研究反應(yīng)條件對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)記錄如下（實(shí)驗(yàn)在室溫下進(jìn)行）：

燒杯編號(hào)

1

2

3

4

氯酸鉀飽和溶液

1mL

1mL

1mL

1mL

氯化鉀固體

1g

1g

1g

1g

水

8mL

6mL

3mL

0mL

硫酸（6mol/L）

0mL

2mL

(____)mL

8mL

現(xiàn)象

無(wú)現(xiàn)象

溶液呈淺黃色

溶液呈黃綠色，生成淺黃綠色氣體

溶液呈黃綠色，
生成黃綠色氣體

①該系列實(shí)驗(yàn)的目的_______________________。

②燒杯3取用硫酸的體積應(yīng)為______________mL。

（5）該小組同學(xué)查資料得知：將氯酸鉀固體和濃鹽酸混合也能生成氯氣，同時(shí)有大量ClO2生成；ClO2沸點(diǎn)為10℃，熔點(diǎn)為－59℃，液體為紅色；Cl2沸點(diǎn)為－34℃，液態(tài)為黃綠色。設(shè)計(jì)最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Cl2中含有ClO2______________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各關(guān)系式中能說(shuō)明反應(yīng)N2＋3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(　　)

A. 3v正(N2)＝v正(H2) B. v正(N2)＝v逆(NH3)

C. 2v正(H2)＝3v逆(NH3) D. v正(N2)＝3v逆(H2)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知室溫時(shí)，某一元酸HA在水中有發(fā)生電離，下列敘述不正確的是

①該溶液的；

②升高溫度，溶液的pH增大；

③此酸的電離平衡常數(shù)約為；

④加水稀釋后，各離子的濃度均減�。�

⑤由HA電離出的約為水電離出的的倍；

⑥適當(dāng)增大HA的濃度，HA的電離平衡正向移動(dòng)，電離平衡常數(shù)增大。

A.②④⑥B.①④⑤C.②⑤⑥D.②④⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以鏈烴A為原料合成兩種高分子材料的路線如下圖所示：

已知以下信息：①分子式A(C6H14)、B(C6H12) 、C(C6H6) 、D(C6H5Cl) 、E(C8H10) 、F(C8H8)

②B(C6H12)的核磁共振氫譜中只有1組峰，G為一氯代烴；

③R1-X+R2-X R1- R2 (X代表鹵素原子，R1、R2代表烴基)。

④+R3-COOH(R1、R2、R3代表烴基)。

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

(1) B的化學(xué)名稱為______________________。

(2)由G生成H的化學(xué)方程式為_____________________。

(3)由C生成D的反應(yīng)類型為_____________。

(4)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________。

(5)I的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件的共有____________種(不含立體異構(gòu))。

①能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體；②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)。其中核磁共振氫譜中有4組峰，且峰面積之比為6：2：1：1的是________(寫(xiě)出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

(6)參照上述合成路線，以2-甲基己烷和一氯甲烷為原料(無(wú)機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)制備化合物E的合成路線___________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)A(g)＋BC(g)＋D，達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是

A.若B是氣體，增大A的濃度會(huì)使B的轉(zhuǎn)化率增大

B.若增大A的濃度，平衡體系顏色加深，D不一定是有顏色的氣體

C.升高溫度，C質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少，說(shuō)明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D.增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，說(shuō)明B、D一定是氣體

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A.Na在足量O2中燃燒，消耗lmol O2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是4×6.02×1023

B.鹽酸和醋酸的混合溶液pH=1，該溶液中c(H+) =0.1 mol/L

C.1 L 0.1 mol/L NH4Cl溶液中的NH數(shù)是0.1×6.02×1023

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L Cl2中含有0.2 mol 共價(jià)鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙酸苯甲酯是一種難溶于水，密度大于水的無(wú)色油狀液體，具有茉莉花氣味，可用做調(diào)香劑。

(一)以乙烯，甲苯為原料，合成乙苯甲酯的路線如圖所示。

(1)寫(xiě)出由乙烯制備A的化學(xué)方程式______。

(2)寫(xiě)出生成乙酸苯甲酯的化學(xué)方程式______。

(3)C到苯甲醇的反應(yīng)類型______。

(二)制備乙酸苯甲酯的流程如圖：

(4)球形冷凝管的作用為______。

(5)試劑X可為______。

A.氫氧化鈉溶液 B.碳酸鈉溶液 C.乙醇 D.氯化鈉溶液

(6)分出酯層時(shí)應(yīng)收集______層液體(填“上”或“下”)

(7)無(wú)水MgSO4的作用為______。

(8)本實(shí)驗(yàn)所得乙酸苯甲酯的產(chǎn)率為______。(已知：相對(duì)分子量：苯甲醇：108；乙酸：60；乙酸苯甲酯：150)。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案