不用其它試劑鑒別：①Ba（OH）2②KCl ③Al（NO3）3④Fe2（SO4）3等四種溶液，先直接鑒別出一種，再逐一鑒別其余物質(zhì)，則正確操作順序是（　�。�
A、④②①③B、①④③②
C、①③④②D、④①③②
考點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用
專題：物質(zhì)檢驗鑒別題
分析：Fe2（SO4）3溶液呈黃色，可用Fe2（SO4）3檢驗Ba（OH）2，進(jìn)而用Ba（OH）2檢驗Al（NO3）3，以此解答該題．
解答： 解：鐵離子在溶液中顯黃色，首先觀察溶液的顏色，顯黃色的是Fe2（SO4）3，然后用Fe2（SO4）3檢驗Ba（OH）2，生成紅褐色沉淀，進(jìn)而用Ba（OH）2檢驗Al（NO3）3，可觀察到先生成白色沉淀后溶解，剩余物質(zhì)為KCl，則鑒別順序為④①③②，
故選D．
點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的檢驗和鑒別，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合物質(zhì)的特性以及反應(yīng)現(xiàn)象進(jìn)行鑒別，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將a LSO2和Cl2組成的混合氣體通入100mL0.1mol?L-1Fe2（SO4）3溶液中，充分反應(yīng)后，溶液的棕黃色變淺．向反應(yīng)后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，將所得沉淀過濾、洗滌、干燥后稱重，其質(zhì)量為11.65g．則下列關(guān)于該過程的推斷不正確的是（　�。�
A、混合氣體中SO2的體積為0.448L
B、所得沉淀為0.05mol的BaSO4
C、a L混合氣體的物質(zhì)的量為0.04mol
D、a的取值范圍為 0.672＜a＜0.896

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1mol X和1mol Y進(jìn)行反應(yīng)2X（g）+Y（g）?Z（g），經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3mol Z，下列說法正確的是（　　）
A、達(dá)到平衡時X濃度為0.04 mol/L
B、將容器體積變?yōu)?0 L，Z的平衡濃度變?yōu)?.015mol/L
C、若增大壓強(qiáng)，平衡向正方向移動，平衡常數(shù)變大
D、若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△H＞0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

3.04g銅鎂合金完全溶解于含1.4molHNO3的濃HNO3中，得到NO2和N2O4混合氣2240mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．向反應(yīng)后的溶液中加入2mol?L-1NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時，得到5.08g沉淀，下列說法不正確的是（　�。�
①該合金中鎂與銅的物質(zhì)的量之比為1：2
②NO2和N2O4的混合氣體中，N2O4的體積分?jǐn)?shù)為80%
③得到5.08g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是620mL
④該反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子為1.2NA．
A、③B、②③④
C、①③D、①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

要檢驗酒精是否含水，最簡單的方法是（　�。�
A、加入金屬鈉
B、加入濃硫酸
C、加入硫酸銅晶體
D、加入無水硫酸銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

防治環(huán)境污染，改善生態(tài)環(huán)境已成為全球共識．
①燃煤氣化有助于減少PM2.5，寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
②采用焚燒處理垃圾進(jìn)行發(fā)電已在江蘇投入使用．下列是生活中的常見垃圾：
A．廢紙    B．廢電池   C．易拉罐    D．玻璃瓶    E．塑料制品．
在焚燒處理前，除廢電池外，還有
 
（填字母）應(yīng)剔除并回收，隨意丟棄電池造成的主要危害是
 
．
③處理含Cr2O72ˉ的廢水可先用（NH4）2Fe（SO4）2將Cr2O72ˉ轉(zhuǎn)化為Cr3+，再用氨水將Cr3+轉(zhuǎn)變成難溶的Cr（OH）3，該過程中氧化劑為
 
；該方案處理后的廢水中因含有大量NH4+，直接排放會導(dǎo)致
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一瓶100ml硫酸和硝酸的混合溶液，取出10.00ml該混合溶液，加入足量氯化鋇溶液，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、烘干，得4.66g沉淀．濾液跟2.00mol/L的NaOH溶液反應(yīng)共用去35.00mlNaOH溶液時恰好使溶液呈中性，則混合酸中硫酸和硝酸的物質(zhì)的量的濃度是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在鐵和氧化鐵的混合物15g中加入150mL稀H2SO4放出氫氣1.68L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．當(dāng)反應(yīng)停止后，鐵和氧化鐵均無剩余，且溶液中無Fe3+存在．為了中和過量H2SO4，并使Fe2+完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）2沉淀，共耗用3 mol/L NaOH，溶液200mL．求：
①混合物中鐵和氧化鐵各多少克？
②稀H2SO4的物質(zhì)的量濃度為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在恒容的密閉容器中加入1mol N2和3mol H2發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)氣體密度逐漸減小
B、平衡時，若斷裂π鍵0.4 mol，則放出的熱量為18.48 kJ
C、平衡后，再向容器中通入1 mol氦氣，H2的轉(zhuǎn)化率增大
D、平衡后，縮小容器體積，N2的濃度減小

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