Question

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、液態(tài)HCl、固態(tài)NaCl均不導(dǎo)電，所以HCl、NaCl是非電解質(zhì)
• B、強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)
• C、蔗糖、酒精在液態(tài)或水溶液里均不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)
• D、NaHSO₄無(wú)論在水溶液里還是在熔融狀態(tài)下都可以電離出Na⁺、H⁺和SO

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Answer 1

考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì),強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念

專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題

分析：A．電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕�合物�?br />B．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)；
C．非電解質(zhì)：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物；
D．NaHSO₄在熔融狀態(tài)下可以電離出Na⁺和HSO₄^-．

解答： 解：A．HCl在水中能導(dǎo)電，NaCl在水中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以HCl、NaCl是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度成正比，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)，如BaSO₄，故B錯(cuò)誤；
C．蔗糖、酒精在液態(tài)或水溶液里均不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)，故C正確；
D．NaHSO₄在水溶液可以電離出Na⁺、H⁺和SO

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，在熔融狀態(tài)下可以電離出Na⁺和HSO₄^-，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念的辨析，強(qiáng)弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的關(guān)系，物質(zhì)的電離等，難度不大．要注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．