下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是
A．Ⅰ A族元素與ⅦA族元素間形成的化合物一定含離子鍵
B．第二周期元素從左到右，最高正價(jià)從+1遞增到+7，最低負(fù)價(jià)從—4升高到—1
C．同主族非金屬元素的簡(jiǎn)單陰離子還原性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越弱
D．同周期主族金屬元素的化合價(jià)越高，其原子失電子能力越強(qiáng)
C

試題分析：A項(xiàng)H與ⅦA族元素間形成的化合物中含共價(jià)鍵，如HCl，錯(cuò)誤；B項(xiàng) F沒(méi)有正價(jià)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)失電子能力的強(qiáng)弱不能通過(guò)化合價(jià)判斷，如Na為+1，Al為+3,而是電子能力Na>Al．錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

下表列出了A-R 9種元素在周期表中的位置
周期\族
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
O
2
 
 
 
E
 
F
 
 
3
A
C
D
 
 
 
G
R
4
B
 
 
 
 
 
H
 
 
（1）填元素符號(hào)B        D     。其中B、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性最弱的是     （填化學(xué)式）。
（2）D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是               。
（3）F元素氫化物的化學(xué)式是            ，該氫化物在常溫下跟G元素形成的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                  。
（4）G元素和H元素兩者核電荷數(shù)之差是          。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

自然界中的水要經(jīng)過(guò)消毒殺菌才可成為生活飲用水。ClO2是一種高效安全滅菌消毒劑，
其中Cl化合價(jià)為價(jià)。
（1）氯原子最外層有　　　　　種能量不同的電子，某化合物中O的化合價(jià)與ClO2中O的化合價(jià)恰好相反，寫(xiě)出該化合物的分子式　　　　　　　　　　。
（2）下列可用作比較S和C非金屬性強(qiáng)弱依據(jù)的是
A．CS2中各元素的化合價(jià)          B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
C．元素在周期表中的位置          D．最高價(jià)含氧酸的酸性 
（3）以下性質(zhì)的比較正確的是
A．鍵長(zhǎng)：HF>HCl            B．穩(wěn)定性：HF>HCl
C．酸性：HF>HCl            D．沸點(diǎn)：HF>HCl
O3也是一種很好的消毒劑，具有高效、潔凈、方便、經(jīng)濟(jì)等優(yōu)點(diǎn)。O3可溶于水，在水中易分解，產(chǎn)生的[O]為游離氧原子，有很強(qiáng)的殺菌消毒能力。常溫常壓下發(fā)生反應(yīng)如下：
反應(yīng)① O3O2 +[O]－Q   平衡常數(shù)為K1 ；
反應(yīng)② [O]+O32O2＋Q 平衡常數(shù)為K2 ；
總反應(yīng)：2O33O2＋Q   平衡常數(shù)為K。
（4）一定條件下，O3的濃度減少一半所需的時(shí)間(t)如下表所示。
已知：O3的起始濃度為0.0216 mol/L。
pH
t / min
T / ℃
3.0
4.0
5.0
6.0
20
301
231
169
58
30
158
108
48
15
50
31
26
15
7
 
在30°C、pH=4.0條件下，O3的分解速率為_(kāi)______________ mol/ (L·min)。
（5）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，推測(cè)O3在下列條件下分解速率由小到大的順序?yàn)開(kāi)_______。（填字母代號(hào)）
A．40°C、pH=3.0     B．10°C、pH=4.0       C．30°C、pH=7.0
（6）下列敘述正確的是
A．降低溫度，K增大               B．K=K1＋K2
C．適當(dāng)升溫，可提高消毒效率        D．壓強(qiáng)增大，K2減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、W是短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X是原子半徑最小的元素；Y元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Z元素的-1價(jià)陰離子、W元素的+3價(jià)陽(yáng)離子的核外電子排布均與氖原子相同。下列說(shuō)法正確的是
A．X、Y形成的化合物只含有極性鍵
B．X單質(zhì)和Z單質(zhì)在暗處能劇烈反應(yīng)
C．含W元素的鹽溶液一定顯酸性
D．Z離子半徑小于W離子半徑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

如圖為元素周期表中短周期的一部分，關(guān)于Y、Z、M的說(shuō)法正確的是（    ）
A．離子半徑：
B．Z元素形成的氧化物都是共價(jià)化合物
C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：
D．三種元素中，M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E是短周期的五種主族元素。A元素的某種原子，其核內(nèi)沒(méi)有中子；B元素的基態(tài)原子2p軌道上只有一對(duì)成對(duì)電子；C與B處于同一周期，且原子半徑小于B；D與C是同主族元素；E元素的一價(jià)陽(yáng)離子和C元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。根據(jù)上述信息回答下列問(wèn)題：
（1）B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是　　　　   　　；C元素原子的電子排布圖是　　　　　　　　　；D元素原子的價(jià)電子排布式是　　　　　　　；
（2）A元素分別與C、D兩元素形成的化合物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是（用化學(xué)式表示）　　　　　；（3）由B、D、E三種元素組成的某種化合物的水溶液能使pH試紙先變藍(lán)后褪色，寫(xiě)出該化合物的化學(xué)式　　　　　；用一個(gè)離子方程式表明該化合物水溶液使pH試紙先變藍(lán)后褪色的原因　　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

A、B屬于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外層電子中，成對(duì)電子和未成對(duì)電子占據(jù)的軌道相等，若A元素的原子序數(shù)為a，則B元素原子序數(shù)不可能為
A．a(chǎn)+11       B．a(chǎn)-5       C．a(chǎn)+3      D．a(chǎn)+8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，其基態(tài)原子的價(jià)電子層電子排布式正確的是
A．3s23p2B．3d24s2C．4s24p2D．3s23p4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

X、Y、Z、W是元素周期表中前30號(hào)元素，且原子序數(shù)依次增大。其相關(guān)信息如下表：
元素
相關(guān)信息
X
X原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍
Y
Y的基態(tài)原子最外層電子排布式為nsnnpn+2
Z
Z元素的最高正價(jià)與負(fù)價(jià)代數(shù)和為6
W
W基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)是前30號(hào)元素中最多的
 
（1）W位于元素周期表第    周期第    族，其基態(tài)原子最外層有    個(gè)電子。
（2）X的第一電離能比Y的       （填“大”或“小”），1mol X22-中含有的鍵數(shù)目為     。
（3）X和Y的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是        （寫(xiě)化學(xué)式）,Y的同族元素（包括Y）的最簡(jiǎn)單氫化物中沸點(diǎn)最低的是      。
（4）寫(xiě)出KZY3與HZ濃溶液反應(yīng)制取Z2的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目                                                   。
（5）已知：X(s)+Y2(g)=XY2(g)        ΔH 1= －393.5 kJ?mol－1
XY(g) +1/2Y2(g)=XY2(g)   ΔH 2= －282.9 kJ?mol－1
則X(s)與Y2(g)反應(yīng)生成XY(g)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為                   。

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