下列實驗中，有沉淀產(chǎn)生且不會消失的是


  1. A.
    向澄清的石灰水中通入過量的二氧化碳
  2. B.
    向硅酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳
  3. C.
    向AlCl3溶液中逐滴滴入稀硫酸
  4. D.
    將NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中，直至過量
B
分析：根據(jù)有沉淀產(chǎn)生且不會消失解題，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的特點，結(jié)合各組中兩物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)所生成沉淀的性質(zhì)做出正確判斷．
解答：A．沉淀先隨氣體體積增大而增加，Ca（OH）2全部消耗完后，沉淀先隨氣體體積增大而減小，直到完全沒有沉淀，故A錯誤；
B．硅酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成硅酸，沉淀不消失，故B正確；
C．AlCl3與稀硫酸不反應(yīng)，無沉淀生成，故C錯誤；
D．將NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中，直至過量，先生成白色沉淀后沉淀消失，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查離子反應(yīng)發(fā)生的條件，難度不大，掌握相關(guān)物質(zhì)間的變化規(guī)律是解題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?濟南一模）下列實驗操作及現(xiàn)象能夠達到對應(yīng)實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項 實驗操作及現(xiàn)象 實驗?zāi)康?/TD>
A 將SO2通入品紅溶液中，品紅溶液褪色；加熱褪色后的品紅溶液，溶液恢復(fù)紅色 驗證亞硫酸的不穩(wěn)定性
B 常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有少量氣泡產(chǎn)生 證明常溫下
Ksp（BaCO3）＞Ksp（BaSO4）
C 常溫下，測定物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸溶液的pH：鹽酸pH小于醋酸pH 證明相同條件下，在水溶液中HCl電離程度大于CH3COOH
D 將濃硫酸與碳混合加熱，直接將生成的氣體通入足量的石灰水，石灰水變渾濁 檢驗氣體產(chǎn)物種CO2的存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2009?宿遷二模）實驗化學(xué)實驗室通常用粗鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫氣，因此在制氫廢液中含有大量的硫酸鋅．同時，由于粗鋅中還含有鐵等雜質(zhì)，使得溶液中混有一定量的硫酸亞鐵，為了充分利用制氫廢液，常用其制備皓礬（ZnSO4?7H2O）．某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)以制氫氣的廢液為原料來制取皓礬并探究其性質(zhì)．
（1）制備皓礬的實驗流程如圖所示．

已知：開始生成氫氧化物沉淀到沉淀完全的pH范圍分別為：
Fe（OH）3：2.7一3.7
Fe（OH）2：7.6一9.6
Zn（OH）2：5.7一8.0 
試回答下列問題：①加入的試劑①，供選擇使用的有：氨水、NaClO溶液、20%的H2O2、濃硫酸、濃硝酸等，應(yīng)選用
20%的H2O2
20%的H2O2
，其理由是
將制氫廢液中的Fe2+氧化成Fe3+，同時避免引入新的雜質(zhì)
將制氫廢液中的Fe2+氧化成Fe3+，同時避免引入新的雜質(zhì)

②加入的試劑②，供選擇使用的有：Zn粉、ZnO、Zn（OH）2、ZnCO3、ZnSO4等，應(yīng)選用
ZnO、Zn（OH）2、ZnCO3
ZnO、Zn（OH）2、ZnCO3
，其理由是
調(diào)節(jié)溶液PH到3.7，使鐵離子沉淀，同時不引入新的雜質(zhì)
調(diào)節(jié)溶液PH到3.7，使鐵離子沉淀，同時不引入新的雜質(zhì)
 
③從晶體1→晶體2，該過程的名稱是
重結(jié)晶
重結(jié)晶
．
④在得到皓礬時，向晶體中加入少量酒精洗滌而不用水的原因是
為了沖洗掉晶體表面的雜質(zhì)離子；防止晶體溶解，影響產(chǎn)率
為了沖洗掉晶體表面的雜質(zhì)離子；防止晶體溶解，影響產(chǎn)率
．
（2）探究ZnSO4?7H2O的性質(zhì)
⑤稱取28.7g ZnSO4?7H2O研細后置于坩堝中小心加熱，測得殘留固體的質(zhì)量與溫度的對應(yīng)數(shù)據(jù)見下表：
溫度（℃） 60 240 930 1000
殘留固體質(zhì)量（g） 19.7 16.1 8.1 8.1
試寫出ZnSO4?7H2O加熱到1000℃時的反應(yīng)方程式
ZnSO4?7H2O
 1000℃ 
.
 
ZnO+SO3+7H2O
ZnSO4?7H2O
 1000℃ 
.
 
ZnO+SO3+7H2O
． 
⑥取少量ZnSO4?7H2O配成溶液向其中逐滴加入NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)先產(chǎn)生白色沉淀后又逐漸溶解；若改用氨水得到相同的現(xiàn)象．查資料知，氫氧化鋅與氫氧化鋁均有兩性，且鋅離子可與氨水形成絡(luò)合離子[Zn（NH3）4]2+．則Zn（OH）2沉淀中加入NaOH溶液和加氨水均得到無色溶液的離子反應(yīng)方程式為：
Zn（OH）2+2OH-=ZnO22-+2H2O
Zn（OH）2+2OH-=ZnO22-+2H2O
（任寫一個）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?嘉興模擬）氟化鈉的用途非常廣泛，可作殺菌劑、殺蟲劑和木材防腐劑．實驗室可通過下圖所示的流程來制�。�

請結(jié)合每小題的相關(guān)信息，回答下列有關(guān)問題：
（1）已知：飽和氟硅酸（H2SiF6）溶液為無色透明的發(fā)煙液體，密度為1.32g?mLˉ1，易揮發(fā)，有刺激性氣味，與等物質(zhì)的量濃度的H2SO4酸性相當(dāng)，它對玻璃、陶瓷都有較強的腐蝕性．以上實驗所用儀器全部用聚酯類材料 做成，在該類材料做成的容器中混合NH4HCO3固體、H2SiF6濃溶液和H2O時，加入試劑的順序應(yīng)是
NH4HCO3固體、H2O和H2SiF6濃溶液
NH4HCO3固體、H2O和H2SiF6濃溶液
，加好試劑后，為了讓它們充分反應(yīng)，不能用
C
C
棒攪拌（填字母）．
A．玻璃          B．鐵          C．聚乳酸            D．陶瓷
（2）已知在20℃時Na2SiF6的溶解度為2.12g，請寫出1L 1mol?Lˉ1的H2SiF6溶液與1L 1mol?Lˉ1Na2CO3溶液混合后（假設(shè)混合液中水的質(zhì)量約等于2000g）發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為
2H++SiF62-+2Na++CO32-=Na2SiF6↓+CO2↑+H2O
2H++SiF62-+2Na++CO32-=Na2SiF6↓+CO2↑+H2O
．
（3）上述流程圖中產(chǎn)生渾濁液的原因是生成了
B
B
（填字母）．
A．NH4F     B．H2SiO3     C．（NH4）2SiF6     D．（NH4）2CO3
（4）操作1后是否需要對沉淀進行洗滌
是
是
（填“是”或“否”），選擇“是”或“否”的原因是
使沉淀表面吸附的NH4F全部轉(zhuǎn)移到溶液A中，提高產(chǎn)品產(chǎn)率
使沉淀表面吸附的NH4F全部轉(zhuǎn)移到溶液A中，提高產(chǎn)品產(chǎn)率
．
（5）溶液B中經(jīng)操作
蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾
蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾
可得到副產(chǎn)品氯化銨；粗產(chǎn)品晶體經(jīng)
重結(jié)晶
重結(jié)晶
（填操作名稱）可得純凈的產(chǎn)品．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?漳州一模）納米氧化鎂具有特殊的熱、光、電、力學(xué)和化學(xué)等性能，有廣泛的應(yīng)用前景．如圖是利用海水制備納米氧化鎂的流程圖．
回答下列問題：
（1）操作I后得到的母液中鎂離子濃度為1.8×10-3 mol?L-1，要使鎂離子產(chǎn)生沉淀，溶液的pH最低應(yīng)為
10
10
．（已知：Ksp[MgCO3]=6.8×10-6，Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11）
（2）利用MgCl2?6H2O制備無水氯化鎂，需在干燥的
HCl
HCl
氣流中加熱，原因是
MgCl2?6H2O在受熱時易發(fā)生水解，為抑制其水解，在加熱時應(yīng)不斷通入HCl氣體
MgCl2?6H2O在受熱時易發(fā)生水解，為抑制其水解，在加熱時應(yīng)不斷通入HCl氣體
．
（3）反應(yīng)I中CO（NH2）2與H2O反應(yīng)生成CO2和NH3?H2O，還發(fā)生另一主要化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為
Mg2++2NH3?H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+
Mg2++2NH3?H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+
．
（4）某科研小組研究反應(yīng)I在溫度為378K～398K時的反應(yīng)時間、反應(yīng)物配比等因素對制備納米氧化鎂產(chǎn)率的影響．請完成以下實驗設(shè)計表（表中不要留空格）：
實驗
編號		 T/K 反應(yīng)
時間/h		 反應(yīng)物的物質(zhì)的量配比
n[CO（NH2）2]：n[MgCl2?6H2O]		 實驗?zāi)康?/TD>
①   378     3 3：1 （Ⅰ）實驗①和③探究
反應(yīng)物的物質(zhì)的量配比對產(chǎn)率的影響
反應(yīng)物的物質(zhì)的量配比對產(chǎn)率的影響

刪除此空
刪除此空
；
（Ⅱ）實驗②和④探究
溫度對產(chǎn)率的影響
溫度對產(chǎn)率的影響
；
（Ⅲ）實驗②和
③
③
探究反應(yīng)時間對產(chǎn)率的影響．
② 378 4 4：1
③ 378 3
④ 398 4 4：1
（5）如圖為反應(yīng)I的溫度對納米MgO產(chǎn)率（曲線a）和粒徑（曲線b）的影響，請你歸納出溫度對納米MgO的制備有何影響的結(jié)論（至少寫出一條）：
在378K～398K，納米MgO的粒徑大小無明顯變化
在378K～398K，納米MgO的粒徑大小無明顯變化
在383K較低溫度下有利于形成較小的顆粒
在383K較低溫度下有利于形成較小的顆粒
產(chǎn)率隨溫度的升高而增大
產(chǎn)率隨溫度的升高而增大
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

肉桂酸是一種香料，具有很好的保香作用，通常作為配香原料，可使主香料的香氣更加清香．實驗室制備肉桂酸的化學(xué)方程式為：
精英家教網(wǎng)
主要試劑及其物理性質(zhì)
名稱 分子量 性狀 密度g/cm3 熔點℃ 沸點℃ 溶解度：克/100ml溶劑
水 醇 醚
苯甲醛 106 無色液體 1.06 -26 178-179 0.3 互溶 互溶
乙酸酐 102 無色液體 1.082 -73 138-140 12 溶 不溶
肉桂酸 148 無色結(jié)晶 1.248 133-134 300 0.04 24 溶
密度：常壓，25℃測定
主要實驗步驟和裝置如下：
精英家教網(wǎng)
Ⅰ合成：按圖1連接儀器，加入5mL苯甲醛、14mL乙酸酐和7.02g無水碳酸鉀．在140～170℃，將此混合物回流45min．
Ⅱ分離與提純：
①將上述合成的產(chǎn)品冷卻后邊攪拌邊加入40ml水浸泡5分鐘，并用水蒸氣蒸餾，從混合物中除去未反應(yīng)的苯甲醛，得到粗產(chǎn)品
②將上述粗產(chǎn)品冷卻后加入40ml 10%的氫氧化鈉水溶液，再加90ml水，加熱活性炭脫色，趁熱過濾、冷卻；
③將1：1的鹽酸在攪拌下加入到肉桂酸鹽溶液中，至溶液呈酸性，經(jīng)冷卻、減壓過濾、洗滌、干燥等操作得到較純凈的肉桂酸；水蒸氣蒸餾：使有機物可在較低的溫度下從混合物中蒸餾出來，可以避免在常壓下蒸餾時所造成的損失，提高分離提純的效率．同時在操作和裝置方面也較減壓蒸餾簡便一些，所以水蒸氣蒸餾可以應(yīng)用于分離和提純有機物．
回答下列問題：
（1）合成肉桂酸的實驗需在無水條件下進行，實驗前儀器必須干燥．實驗中為控制溫度在140～170℃需在
 
中加熱（請從下列選項中選擇）．
A．水     B．甘油（沸點290℃）    C．砂子    D．植物油（沸點230～325℃）
反應(yīng)剛開始時，會有乙酸酐（有毒）揮發(fā)，所以該實驗應(yīng)在
 
中進行操作．
（2）圖2中裝置a的作用是
 
，裝置b中長玻璃導(dǎo)管要伸入混合物中的原因是
 
，水蒸氣蒸餾后產(chǎn)品在
 
（填儀器名稱）
（3）趁熱過濾的目的
 
，方法：
 
．
（4）加入1：1的鹽酸的目的是
 
，析出的肉桂酸晶體通過減壓過濾與母液分離．下列說法正確的是
 
．
A．選擇減壓過濾是因為過濾速度快而且能得到較干燥的晶體
B．放入比布氏漏斗內(nèi)徑小的濾紙后，直接用傾析法轉(zhuǎn)移溶液和沉淀，再迅速開大水龍頭抽濾
C．洗滌產(chǎn)物時，先關(guān)小水龍頭，用冷水緩慢淋洗
D．抽濾完畢時，應(yīng)先斷開抽氣泵和吸濾瓶之間的橡皮管，再關(guān)水龍頭
（5）5mL苯甲醛、14mL乙酸酐和7.02g無水碳酸鉀充分反應(yīng)得到肉桂酸實際3.1g，則產(chǎn)率是
 
（保留3位有效數(shù)字）．

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