Question

【題目】某無色溶液中含有Mg2+、Al3+、Fe3+、Cu2+、NH4+、Na+中的一種或幾種，取100mL該溶液，向其中不斷滴加NaOH溶液，產(chǎn)生的沉淀隨著NaOH體積變化的關系如圖所示，則下列敘述不正確的是

A. 該溶液中一定不含F(xiàn)e3+、Cu2+

B. 該溶液中一定含有Mg2+、Al3+、NH4+，且三者物質(zhì)的量濃度之比為1:1:2

C. 所加NaOH溶液物質(zhì)的量濃度為1mol/L

D. a點到b點，NH4++OH- =NH3·H2O

Answer 1

【答案】B

【解析】試題分析：某無色溶液中含有Mg2+、Al3+、Fe3+、Cu2+、NH4+、Na+中的一種或幾種，則一定沒有Fe3+和Cu2+。取100mL該溶液，向其中不斷滴加NaOH溶液，產(chǎn)生的沉淀隨著NaOH體積變化的關系如圖所示。由圖可知，0~50沉淀逐漸增加到最大量，50~60沉淀不變，說明一定有NH4+；60~70沉淀溶解了一半，說明沉淀中有Al(OH)3和Mg(OH)2，所以溶液中一定有Mg2+、Al3+、NH4+，且由沉淀的變化可知n(Mg2+)=n(Al3+)=0.01mol。在0~50mL，溶液中發(fā)生的離子反應為Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；50~60mL（ a點到b點），溶液中發(fā)生的離子反應為NH4++OH-=NH3H2O。由離子方程式及各離子所消耗的氫氧化鈉溶液的體積可知，NH4+的物質(zhì)的量與Mg2+、Al3+相同，依據(jù)NH4++OH-=NH3H2O，可求出c(NaOH)= =1mol/L。綜上所述，B不正確，本題選B.